FQ A · year 11 · Química — Equilíbrio químico

Aspetos quantitativos das reações químicas (reagente limitante, rendimento)

48 exercises from national exams, newest first.

Exercise 2.1

2nd phase 2026Open answer

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Exercise 2.1 — 2.1. O uso de alumínio generalizou-se na produção de latas de bebida. Considere que: – uma lata de bebida tem 20,0 g de alumínio; – na etapa I, se dá a conversão completa do reagente em produtos e que, na etapa II, o…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 2.2

2nd phase 2026Open answer

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Exercise 2.2 — 2.2. Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço. Assinale, na folha de respostas, para cada letra, o número da opção selecionada. Na etapa I, a massa de Al2O3 obtida é (a) massa inicial de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 6.1

Special sitting 2026Multiple choice

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Exercise 6.1 — 6.1. Por cada mole de KNO3 que reage, considerando a reação completa, formam-se (A) 2,0 mol de gases. (B) 2,5 mol de gases. (C) 4,0 mol de gases. (D) 5,0 mol de gases.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2026

Exercise 6.2

Special sitting 2026Open answer

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Exercise 6.2 — 6.2. Considere que um canhão dispara um projétil de 5,4 kg. Para tal, o canhão é carregado com 1,8 kg de pólvora contendo 8,0%, em massa, de enxofre, estando todos os reagentes em proporções estequiométricas. Admita que…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2026

Exercise 5.2

Special sitting 2025Open answer

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Exercise 5.2 — 5.2. Este processo de produção de ferro, Fe ( l ), tem a desvantagem de produzir um gás com efeito de estufa, o dióxido de carbono, CO2 ( g ). Considere que o minério usado contém 80% de Fe2O3 ( s ) (M = 159,70 g mol-1)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2025

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Exercise 2.2.2

1st phase 2024Open answer

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Exercise 2.2.2 — 2.2.2. Determine o volume mínimo da solução de HCl (t = 1,19 g cm-3) com 37%, em massa, de HCl (M = 36,46 g mol-1) que deve ser utilizado para a extração completa de 60,0 g de ouro. Considere que o HNO3 se encontra em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2024

Exercise 6.2

2nd phase 2024Open answer

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Exercise 6.2 — 6.2. Ordene as ações identificadas pelas letras de A a E, de modo a reconstituir parte do procedimento que permite determinar experimentalmente o rendimento na síntese do ácido acetilsalicílico. Escreva, na folha de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

Exercise 6.3

2nd phase 2024Multiple choice

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Exercise 6.3 — 6.3. Na reação de síntese, qual é, aproximadamente, a percentagem, em massa, dos átomos dos reagentes incorporados no ácido acetilsalicílico? (A) 32% (B) 75% (C) 49% (D) 57%

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

Exercise 6.4

2nd phase 2024Open answer

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Exercise 6.4 — 6.4. Adicionaram-se 5,00 cm3 de anidrido acético a 2,02 g de ácido salicílico e obtiveram-se 1,83 g de ácido acetilsalicílico. Determine o rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico. Apresente todos os cálculos…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

Exercise 2.1

Special sitting 2024Multiple choice

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Exercise 2.1 — 2.1. Num recipiente fechado, foram inseridas 2 mol de CH4 e 3 mol de O2 . Nestas condições, e considerando a reação completa, o reagente limitante é o (A) CH4 , obtendo-se 1 mol de H2O. (B) CH4 , obtendo-se 4 mol de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

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Exercise 6.3

1st phase 2023Open answer

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Exercise 6.3 — 6.3. Considere que, nas duas primeiras etapas do processo de Ostwald, se dá a conversão completa dos reagentes em produtos e que a terceira etapa tem um rendimento de 75%. Determine a massa de NH3 , em kg , necessária…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2023

Exercise 6.4

1st phase 2023Multiple choice

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Exercise 6.4 — 6.4. De acordo com os princípios da química verde, que apela à sustentabilidade dos processos químicos industriais, na obtenção de HNO3 pelo processo de Ostwald, seria vantajoso reutilizar o NO resultante da (A) etapa…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2023

Exercise 7.2

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 7.2 — 7.2. Uma indústria cimenteira avalia a produção de gás natural sintético num teste-piloto. Neste teste, faz-se reagir , kg 4 40 de CO2 (M = 44,01 g mol-1) com , dm 4 48 103 3 # de H2 , medido em condições PTN. Considere…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 8.3

2nd phase 2023Open answer

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Exercise 8.3 — 8.3. A utilização de carvão nas cimenteiras é responsável pela presença de dióxido de enxofre, SO2 , nos gases à saída do precipitador eletrostático. Admita que: – – o teor de enxofre, S ( s ), no carvão é 3,5% (em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 1.4.2

Special sitting 2023Open answer

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Exercise 1.4.2 — 1.4.2. Num laboratório, juntaram-se 40,0 g de CH3COOH (M = 60,06 g mol-1) a etanol em excesso e obtiveram-se 40,0 g de CH3COOCH2CH3 (M = 88,12 g mol-1). Determine o rendimento da reação. Apresente todos os cálculos…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

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Exercise 2.2

1st phase 2022Open answer

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Exercise 2.2 — 2.2. Calcule o número de módulos MOXIE necessários para produzir 1000 kg de O2 em 365 dias. Considere que o módulo MOXIE consegue retirar, por hora, 16,70 g de CO2 da atmosfera marciana e que a transformação de CO2 em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2022

Exercise 7.1

2nd phase 2022Open answer

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Exercise 7.1 — 7.1. Para obtenção de titânio, fez-se reagir , mol 1 85 105 # de TiX4 com , kg 1 72 103 # de Mg. Determine o rendimento da reação ao obter-se , kg 1 21 103 # de Ti (s). Apresente todos os cálculos efetuados.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2022

Exercise 1.2

Special sitting 2022Multiple choice

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Exercise 1.2 — 1.2. A água pode ser obtida a partir da reação entre o dioxigénio, O2 , e o di-hidrogénio, H2 . Tal reação é traduzida por O2 ( g ) + 2 H2 ( g ) " 2 H2O ( g ) Num recipiente fechado, introduziram-se 6 mol de O2 e 10 mol…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2022

Exercise 2.3.1

2nd phase 2021Open answer

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Exercise 2.3.1 — 2.3.1. O hidrogénio, H2 ( g ), produzido na reação (2) é reutilizado na reação (1). Que quantidade de H2 pode ser reutilizada, no máximo, por cada mole de H2 consumida?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

Exercise 2.3.2

2nd phase 2021Open answer

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Exercise 2.3.2 — 2.3.2. Considere que, na zona habitável da EEI, existem , mol 4 1 10 2 # - de moléculas por cada dm3 de ar, sendo ,7 0 10 3 # - a fração molar de CO2 . Admita que se consegue recuperar uma quantidade de O2 igual a 5 2…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

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Exercise 1.3

Special sitting 2021Multiple choice

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Exercise 1.3 — 1.3. A reação entre o ácido cítrico e o hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3 (aq ), pode ser traduzida por C6H8O7 (aq ) + 3 NaHCO3 (aq ) " 3 H2O ( l ) + 3 CO2 ( g ) + Na3C6H5O7 (aq ) Considere que se adicionam 80 mL…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2021

Exercise Part IV · 4.2

1st phase 2020Open answer

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Exercise Part IV · 4.2 — 4.2. Em muitas reações de combustão, que ocorrem em sistemas reais, o combustível não reage completamente, mesmo existindo O2 ( g ) em excesso. Considere que, numa reação de combustão de metano, por cada mole de CH4 ( g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2020

Exercise Part IV · 3.3

Special sitting 2020Open answer

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Exercise Part IV · 3.3 — 3.3. O etanol pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11 (M = 342,34 g mol-1), extraída da beterraba sacarina, num processo que pode ser, globalmente, traduzido por C12H22O11 ( aq ) + H2O ( l ) " 4 CH3CH2OH ( aq )…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part II · 2.2

2nd phase 2019Open answer

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Exercise Part II · 2.2 — 2.2. Verificou-se que, adicionando , mol 4 0 10 2 # - de ião Ag+ (aq ) a , mol 5 0 10 3 # - de ião SCN- (aq ), se obteve 0,66 g de AgSCN (M = 165,95 g mol-1) sólido. Qual terá sido o rendimento do processo? Mostre como…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part VI · 1

Special sitting 2019Multiple choice

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Exercise Part VI · 1 — 1. Numa reação química, em sistema fechado, poderá ocorrer variação (A) da massa do sistema. (B) da carga elétrica total. (C) do número total de eletrões. (D) do número total de moléculas.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

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Exercise Part VI · 5

1st phase 2018Open answer

Exercise Part VI · 5 — 5. O acetato de prata é um sal que pode ser sintetizado através da reação de ácido acético puro com uma solução aquosa de nitrato de prata. Na tabela seguinte, estão registados os valores da solubilidade do acetato de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 1.2

2nd phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Que massa de cobre é necessária para reagir completamente com 500 cm3 de uma solução de ácido nítrico de concentração 14,0 mol dm-3 ? (A) 445 g (B) 222 g (C) 111 g (D) 890 g

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

Exercise Part IV · 2.1

Special sitting 2018Open answer

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Exercise Part IV · 2.1 — 2.1. Considere que se utilizou , dm 1 1 102 3 # de urina na qual a concentração em massa de Na ( NH4 ) HPO4 (M = 137,02 g mol-1) era 1,6 g dm-3, tendo-se obtido 4,5 g de P4 ( s ) (M = 123,90 g mol-1). Determine o…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part III · 1.2

Special sitting 2017Open answer

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Exercise Part III · 1.2 — 1.2. Calcule o volume de metano, medido nas condições normais de pressão e de temperatura (PTN), que tem de reagir completamente para aumentar em 18 oC a temperatura de uma amostra pura de 5,0 kg de água. Apresente…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part IV · 2.1

2nd phase 2016Multiple choice

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Exercise Part IV · 2.1 — 2.1. A reação do lítio com a água é uma reação completa, o que implica que (A) ambos os reagentes se esgotem no decurso da reação. (B) a quantidade dos produtos formados seja igual à quantidade inicial dos reagentes.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

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Exercise Part V · 2

Special sitting 2016Open answer

Exercise Part V · 2 — 2. Em laboratório, o NO2(g) pode ser preparado por reação do cobre sólido com uma solução concentrada de ácido nítrico, HNO3(aq) (M = 63,02g mol-1). Essa reação pode ser traduzida por Cu s HNO aq 4 3 + ^ ^ h h → Cu NO…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part III · 1.1

Special sitting 2015Open answer

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Exercise Part III · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir, com excesso de água, uma amostra impura de 150g de carboneto de cálcio contendo 12% de impurezas, tendo-se obtido 30,0dm3 de etino, em condições normais de pressão e de temperatura…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part VI · 3

1st phase 2014Open answer

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Exercise Part VI · 3 — 3. Calcule o rendimento da reação de síntese do NH3(g), nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part VI · 1.2

2nd phase 2014Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. Considere uma amostra impura de CH3CHO, de massa 1,0×103g, que contém 64% (em massa) de CH3CHO. Qual das expressões seguintes permite calcular a massa, em gramas (g), de CH3COOH que se poderia formar a partir da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part VI · 1.3

2nd phase 2014Open answer

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Exercise Part VI · 1.3 — 1.3. Admita agora que, noutras condições, o rendimento da reação considerada é 85%. Determine a massa de CH3CHO que tem de reagir para que se possa obter, na prática, 15 g de CH3COOH. Apresente todas as etapas de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

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Exercise Part I · 2.1

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 2.1 — 2.1. A precipitação do hidróxido de magnésio (M = 58,33g mol-1) pode ser traduzida por Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) → Mg(OH)2 (s) Admita que 1,0kg de água do mar contém 0,052 moles de iões Mg2+(aq) e que se pretende obter, pelo…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part I · 3.2

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 3.2 — 3.2. Admita que se fez reagir 100 moles de Mg(OH)2 com HCl em excesso e que se obteve 50 moles de MgCl2. A reação pode considerar-se completa, uma vez que (A) um dos reagentes se esgotou. (B) o rendimento foi inferior a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part I · 3.3

Special sitting 2014Open answer

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Exercise Part I · 3.3 — 3.3. Considere uma outra situação em que o rendimento da reação é 70%. Calcule a quantidade, em mole (mol), de hidróxido de magnésio que tem de reagir para ser possível obter, na prática, 2,5 kg de MgCl2 (M = 95,21g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part IV · 3

2nd phase 2013Open answer

Exercise Part IV · 3 — 3. O SO3(g) é usado na preparação do ácido sulfúrico comercial, por reação com vapor de água. A reação que ocorre pode ser traduzida por SO3(g) + H2O(g) ? H2SO4(aq) Considere que se obtém uma solução concentrada de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part II · 1.3

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 1.3 — 1.3. O H2S(g) libertado pelos vulcões reage, a temperaturas elevadas, com o oxigénio do ar, formando-se dióxido de enxofre, SO2(g), e água, H2O(g). Escreva a equação química que traduz esta reação e justifique o facto…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

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Exercise Part IV · 1.1

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir 3,0mol de etanol com 10,0mol de cloro. Identifique, justificando, o reagente limitante.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part IV · 1.2

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. Determine, numa outra situação, a massa de etanol que é necessário fazer reagir para se obter, na prática, 1,5kg de cloral, admitindo que aquela reação apresenta um rendimento médio de 30%. Apresente todas as…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part I · 2

Special sitting 2012Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 1

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 1 — 1. A quantidade de amoníaco adicionada à solução de sulfato de cobre poderá ter sido (A) 0,100 mol. (B) 0,0800 mol. (C) 0,0400 mol. (D) 0,0200 mol.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 2

Special sitting 2012Open answer

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Exercise Part III · 2 — 2. Admita que os alunos obtiveram, na prática, uma massa de 2,60 g de [Cu(NH3)4]SO4. H2O(s). Determine o rendimento da reação de síntese. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

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Exercise Part III · 3

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 3 — 3. O rendimento da reação de síntese poderá depender (A) das quantidades iniciais dos reagentes. (B) do volume de água utilizado para dissolver completamente o sulfato de cobre. (C) do volume de solução aquosa de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 5

2nd phase 2011Open answer

Exercise Part III · 5 — 5. A reacção de combustão do butano, C4H10 (g) (M = 58,14 g mol-1), no ar, pode ser traduzida por 2C4H10(g) + 13O2 (g) → 8CO2(g) + 10H2O(g) Calcule o volume de O2(g) necessário para que ocorra a combustão completa de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise 2.2

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 2.2 — 2.2. O carbonato de cálcio dissolve-se em meio ácido, devido a uma reacção química que pode ser representada por: CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) → Ca2+(aq) + 3 H2O(ℓ) + CO2(g) Considere que se quer fazer reagir um conjunto de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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