FQ A · year 11 · Química — Equilíbrio químico

Equilíbrio químico e extensão das reações (Le Châtelier)

85 exercises from national exams, newest first.

Exercise 2.2

1st phase 2026Multiple choice

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Exercise 2.2 — 2.2. No sistema reacional em equilíbrio, a quantidade de NH3 ( g ) aumentará se (A) a temperatura diminuir. (B) o volume do reator aumentar. (C) for adicionado um catalisador. (D) diminuir a concentração de H2 .

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2026

Exercise 2.3

1st phase 2026Open answer

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Exercise 2.3 — 2.3. Num recipiente fechado indeformável, à temperatura T, encontram-se em equilíbrio químico N2 ( g ), H2 ( g ) e NH3 ( g ), sendo a concentração de NH3 ( g ) 1,6 mol dm-3 e as concentrações de N2 ( g ) e de H2 ( g )…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2026

Exercise 5.1

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 5.1 — 5.1. Considere que se encerra uma determinada quantidade de NO2 ( g ) num recipiente, mantendo-se a temperatura e o volume constantes. Até ser atingido o equilíbrio químico, o quociente da reação é (A) superior a Kc ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 5.2

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 5.2 — 5.2. Duas seringas, contendo, cada uma, uma mistura igual dos dois gases, em equilíbrio químico, apresentam, a 20 oC, a mesma cor acastanhada. Considere duas experiências: I ‒ o êmbolo da primeira seringa é pressionado,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 7.1

Special sitting 2026Open answer

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Exercise 7.1 — 7.1. Considere que, num recipiente fechado indeformável, mantido a 700 K, se encerram massas iguais de CO ( g ), de H2O ( g ), de CO2 ( g ) e de H2 ( g ). Conclua qual das reações, direta ou inversa, é favorecida até…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2026

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Exercise 7.2

Special sitting 2026Open answer

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Exercise 7.2 — 7.2. Preveja, justificando, qual será o efeito da diminuição da temperatura sobre o valor da constante de equilíbrio. Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2026

Exercise 9.2

1st phase 2025Open answer

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Exercise 9.2 — 9.2. Num reator fechado, de volume V, foram introduzidas 2,0 mol de I2 ( g ) e uma determinada quantidade de H2 ( g ), não existindo inicialmente HI ( g ) no reator. Quando foi atingido o estado de equilíbrio, à…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2025

Exercise 9.3

1st phase 2025Open answer

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Exercise 9.3 — 9.3. A Figura 6 apresenta o esboço do gráfico, que não está à escala, das concentrações, c, das três substâncias envolvidas na reação química, a volume e a temperatura constantes, em função do tempo, t. c t t1 t0 H 2 I…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2025

Exercise 1.1.1

2nd phase 2025Multiple choice

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Exercise 1.1.1 — 1.1.1. A quantidade de NH3 ( g ), em equilíbrio, é maximizada quando se utiliza (A) maior pressão e maior temperatura. (B) maior pressão e menor temperatura. (C) menor pressão e menor temperatura. (D) menor pressão e…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2025

Exercise 1.1.2

2nd phase 2025Open answer

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Exercise 1.1.2 — 1.1.2. Num reator indeformável, no qual se criou previamente o vácuo, colocaram-se 0,880 mol de cada um dos reagentes. Quando o equilíbrio foi atingido, existiam no reator 0,616 mol de H2 ( g ). Conclua, considerando os…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2025

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Exercise 9.1

Special sitting 2025Multiple choice

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Exercise 9.1 — 9.1. Inicialmente, foram colocados no reator (A) SO2 e SO3 (B) SO2 e O2 (C) SO3 e O2 (D) SO3 , SO2 e O2

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2025

Exercise 9.2

Special sitting 2025Multiple choice

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Exercise 9.2 — 9.2. A expressão da constante de equilíbrio, Kc , é (A) SO O SO e e e 2 2 3 6 6 6 @ @ @ (B) SO SO O e e e 3 2 2 2 2 6 6 6 @ @ @ (C) SO O SO e e e 2 2 2 3 2 6 6 6 @ @ @ (D) SO SO O e e e 3 2 2 6 6 6 @ @ @

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2025

Exercise 9.1

1st phase 2024Open answer

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Exercise 9.1 — 9.1. Para testar o efeito da temperatura no equilíbrio em estudo, arrefeceu-se a solução preparada no gobelé, tendo sido observada uma intensificação da cor vermelha. Conclua, justificando, se a variação de entalpia…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2024

Exercise 9.2

1st phase 2024Multiple choice

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Exercise 9.2 — 9.2. Para testar o efeito da concentração no equilíbrio em estudo, os alunos dispunham ainda de soluções aquosas de trinitrato de ferro, Fe NO3 3 ^ h , e de hidróxido de sódio, NaOH, cujos iões hidróxido, OH-, formam…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2024

Exercise 3.1

Special sitting 2024Open answer

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Exercise 3.1 — 3.1. Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço. Escreva, na folha de respostas, cada uma das letras seguida do número que corresponde à opção selecionada. Num reator vazio, fechado e…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

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Exercise 3.2

Special sitting 2024Open answer

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Exercise 3.2 — 3.2. Considere que, num reator fechado e indeformável, de volume V, mantido à temperatura T, existem, num determinado instante, 0,2 mol de CO ( g ), 5,0 mol de H2O ( g ), 4,0 mol de CO2 ( g ) e 1,0 mol de H2 ( g ).…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

Exercise 6

2nd phase 2023Open answer

Exercise 6 — 6. O di-hidrogénio, H2 ( g ) , pode ser obtido a partir de uma reação do monóxido de carbono, CO ( g ), com água. Esta reação pode ser traduzida por CO ( g ) + H2O ( g ) ? CO2 ( g ) + H2 ( g ) < H 0 D Admita que o…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 1.3.1

Special sitting 2023Open answer

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Exercise 1.3.1 — 1.3.1. Determine a concentração de CH3COOH em equilíbrio, à temperatura T. Apresente todos os cálculos efetuados.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

Exercise 1.4.1

Special sitting 2023Multiple choice

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Exercise 1.4.1 — 1.4.1. Para otimizar o processo, pode recorrer-se ao uso de catalisadores e de um equipamento de laboratório que permite remover a água produzida. Considere que a temperatura se mantém constante. Quando se , o quociente…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

Exercise 5.1.1

1st phase 2022Multiple choice

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Exercise 5.1.1 — 5.1.1. A reação considerada, no sentido direto, é , e a constante de equilíbrio à temperatura de 800 oC é à constante de equilíbrio à temperatura de 400 oC. (A) exotérmica ... inferior (B) endotérmica ... inferior (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2022

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Exercise 5.1.2

1st phase 2022Open answer

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Exercise 5.1.2 — 5.1.2. Preveja, de acordo com o princípio de Le Châtelier, o que aconteceria ao rendimento de formação de SO3 se, a uma temperatura constante, a pressão aumentasse.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2022

Exercise 5.1

2nd phase 2022Open answer

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Exercise 5.1 — 5.1. Num reator de 7,50 dm3, introduziram-se 3,0 mol de N2O4 ( g ), à temperatura de 25 oC. Calcule a fração molar do NO2 ( g ) quando o sistema atingiu o equilíbrio, àquela temperatura. Apresente todos os cálculos…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2022

Exercise 5.2

2nd phase 2022Open answer

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Exercise 5.2 — 5.2. Noutro reator, foi introduzido NO2 . A Figura 6 mostra as variações das concentrações, em mol dm-3, de NO2 ( g ) e de N2O4 ( g ) até o equilíbrio ser atingido, à temperatura T. tempo Concentração / mol dm−3 NO2…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2022

Exercise 6.1

Special sitting 2022Multiple choice

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Exercise 6.1 — 6.1. A Figura 9 apresenta o gráfico que traduz a evolução, ao longo do tempo, da quantidade de cada uma das espécies, A, B e C, até ser atingido o estado de equilíbrio, à temperatura T. Tempo Quantidade / mol A C B 2 0…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2022

Exercise 6.2

Special sitting 2022Multiple choice

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Exercise 6.2 — 6.2. Para estudar o efeito da utilização de um catalisador na reação, introduziu-se a mesma quantidade da espécie C em dois reatores iguais, nas mesmas condições de pressão e temperatura. A um dos reatores, adicionou-se…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2022

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Exercise 5.2.1

1st phase 2021Open answer

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Exercise 5.2.1 — 5.2.1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação de decomposição considerada, à temperatura T. Apresente todos os cálculos efetuados.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2021

Exercise 5.2.2

1st phase 2021Open answer

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Exercise 5.2.2 — 5.2.2. Considere que, estando o sistema em equilíbrio, se provoca uma diminuição do volume do reator, à temperatura T. Preveja, fundamentando, como variará a quantidade de PCl5. Escreva um texto estruturado, utilizando…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2021

Exercise 1.3.1

2nd phase 2021Open answer

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Exercise 1.3.1 — 1.3.1. Admita que a quantidade inicial de Br Cl ( g ), na mistura gasosa existente no reator, é 1,11 mol. Quando o sistema atinge um estado de equilíbrio, à temperatura T, as quantidades de Cl2 ( g ) e de Br Cl ( g ) na…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

Exercise 1.3.2

2nd phase 2021Multiple choice

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Exercise 1.3.2 — 1.3.2. Admita que, uma vez atingido o estado de equilíbrio, à temperatura T, ocorre um aumento de temperatura. Até ser atingido um novo estado de equilíbrio, prevê-se que a concentração de Br2 ( g ) e que a variação das…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

Exercise 3.1

2nd phase 2021Multiple choice

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Exercise 3.1 — 3.1. A espécie HBr O (aq ) tem uma ação antimicrobiana mais eficaz do que a espécie Br O- (aq ). Um aumento de pH favorece a reação (A) direta, aumentando a eficácia antimicrobiana do ácido hipobromoso. (B) inversa,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

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Exercise Part IV · 6

1st phase 2020Multiple choice

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Exercise Part IV · 6 — 6. Considere a reação traduzida por 2 CO ( g ) + O2 ( g ) ? 2 CO2 ( g ) Kc = 2 1022 # , a 1000 K A ordem de grandeza da constante de equilíbrio, Kc, à temperatura considerada, indica que (A) a formação dos produtos da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2020

Exercise Part V · 1

2nd phase 2020Open answer

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Exercise Part V · 1 — 1. Identifique a perturbação aplicada ao sistema químico considerado, no intervalo de tempo , t t 1 2 6 @ , indicando a substância cuja quantidade foi alterada e se essa substância foi introduzida ou removida do sistema.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2020

Exercise Part V · 2

2nd phase 2020Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Conclua, fundamentando, se o quociente da reação no intervalo de tempo , t t 2 3 6 @ é superior, inferior ou igual ao quociente da reação no intervalo de tempo , t t 4 5 6 @. Escreva um texto estruturado, utilizando…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2020

Exercise Part IV · 4

Special sitting 2020Multiple choice

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Exercise Part IV · 4 — 4. O acetato de etilo, CH3COOCH2CH3 ( aq ), o ácido acético, CH3COOH ( aq ), e o etanol, CH3CH2OH ( aq ), participam, em meio ácido, numa reação que pode ser traduzida por CH3COOCH2CH3 ( aq ) + H2O ( l ) ? CH3COOH ( aq…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part IV · 3

1st phase 2019Open answer

Exercise Part IV · 3 — 3. Considere um sistema fechado onde se encontram, em equilíbrio, as espécies envolvidas na reação considerada. Na Figura 2, apresentam-se os esboços dos gráficos da quantidade de equilíbrio, n, de uma daquelas…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

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Exercise Part IV · 4

1st phase 2019Open answer

Exercise Part IV · 4 — 4. Num reator com a capacidade de 0,50 L, foram introduzidas 6,00 mol de NH3 ( g ). Quando o sistema químico atingiu o estado de equilíbrio, à temperatura T, verificou-se que existia no reator 86,6% da quantidade…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part II · 1.1

2nd phase 2019Open answer

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Exercise Part II · 1.1 — 1.1. Adicionaram-se 12,5 cm3 de uma solução de Fe3+ (aq ), de concentração , mol dm 4 0 10 3 3 # - - , a 10,0 cm3 de uma solução de SCN- (aq ), de concentração , mol dm 5 0 10 3 3 # - - . Verificou-se que a concentração…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part II · 1.2

2nd phase 2019Open answer

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Exercise Part II · 1.2 — 1.2. Arrefecendo uma solução contendo iões [FeSCN]2+ (aq ), observa-se que a cor vermelha da solução vai ficando menos intensa. Conclua se a variação de entalpia associada à reação de formação do ião [FeSCN]2+ (aq )…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part VI · 2.1

Special sitting 2019Multiple choice

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Exercise Part VI · 2.1 — 2.1. Aumentando o volume do reator, a quantidade de equilíbrio de C ( g ) , o que significa que a reação é favorecida. (A) diminui ... direta (B) aumenta ... direta (C) diminui ... inversa (D) aumenta ... inversa

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part VI · 2.2

Special sitting 2019Open answer

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Exercise Part VI · 2.2 — 2.2. Admita que, a 327 oC e à pressão de 100 atm, o volume molar dos gases A, B e C é 0,49 dm3 mol-1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, a 327 oC. Apresente todas as etapas de resolução,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

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Exercise Part V · 1.1

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. O gráfico permite concluir que, no instante t1, (A) se removeu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (B) se introduziu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (C) se provocou um…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. O gráfico permite concluir que a curva ___________ corresponde ao SO2 ( g ) e que, no intervalo de tempo [t1, t2 ], é favorecida a reação ___________ . (A) (2) ... direta (B) (2) ... inversa (C) (3) ... direta (D)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 2.1

1st phase 2018Open answer

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Introduziram-se inicialmente nesse recipiente 160,15 g de SO2 ( g ) (M = 64,06 g mol-1) e uma certa massa de O2 ( g ). Verificou-se que, mantendo o volume do recipiente igual a 2,00 dm3, a concentração de SO3 ( g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 2.2

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 2.2 — 2.2. Para alterar a percentagem de conversão de SO2 ( g ) em SO3 ( g ), pode-se variar a temperatura do sistema, a pressão constante, ou variar o volume do recipiente, a temperatura constante. Para aumentar a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1 — 1. No intervalo de tempo considerado, o número total de átomos no recipiente ___________ , tendo a quantidade de metanal diminuído ___________. (A) manteve-se constante ... 0,78 mol (B) manteve-se constante ... 3,16 mol…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

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Exercise Part V · 2

Special sitting 2018Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Conclua como varia a quantidade de metanol, CH3OH, se, a temperatura constante, ocorrer um aumento do volume do sistema em equilíbrio. Apresente, num texto estruturado e utilizando linguagem científica adequada, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part VI · 1.2

1st phase 2017Open answer

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. No quadro seguinte, estão registadas as quantidades das substâncias A, B e C que existem no reator, num mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura T. Substância A B C n / mol 0,344 0,232 0,112 Calcule a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part VI · 2

1st phase 2017Open answer

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Exercise Part VI · 2 — 2. Admita que a reação considerada ocorre em sistema fechado, sendo a variação de entalpia do sistema negativa. Conclua, com base no princípio de Le Châtelier, como variará a constante de equilíbrio, Kc , da reação se a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part V · 1

2nd phase 2017Open answer

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Exercise Part V · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part V · 2

2nd phase 2017Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Determine o rendimento da reação, nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

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Exercise Part VI · 3

2nd phase 2017Multiple choice

Exercise Part VI · 3 — 3. O nitrogénio, N2 ( g ), e o oxigénio, O2 ( g ), reagem entre si a temperaturas elevadas, formando-se óxido de nitrogénio, NO ( g ), uma substância poluente. A reação de formação do NO ( g ) pode ser traduzida por N g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part IV · 1.1

Special sitting 2017Open answer

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Considere que, à temperatura T, se introduziu, num reator com a capacidade de 1,00 L , uma mistura de H2 ( g ) e de I2 ( g ), em diferentes concentrações, não existindo inicialmente HI ( g ) no reator. O gráfico da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part IV · 1.2

Special sitting 2017Open answer

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. Conclua como variará a composição do sistema se a temperatura diminuir, a volume constante. Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part V · 3.2

1st phase 2016Open answer

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Exercise Part V · 3.2 — 3.2. Durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados, libertou-se CO2(g). Justifique, com base no Princípio de Le Châtelier, o aumento do pH da amostra da água gaseificada nesse intervalo de tempo. Tenha…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part VI · 2.3

1st phase 2016Open answer

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Exercise Part VI · 2.3 — 2.3. Quando o sistema químico atingiu um estado de equilíbrio à temperatura de 700 °C, existia no reator uma quantidade de CO(g) igual a 42,3% da quantidade inicial deste gás. Determine a constante de equilíbrio, Kc, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

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Exercise Part V · 1.1

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. A constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada é ,2 2 102 # , à temperatura T. Qual será a concentração de NO2(g) na mistura em equilíbrio, se a concentração de N2O4(g) nessa mistura for , m l dm 0 030 3 q -…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part V · 1.2

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Aquecendo a mistura, a volume constante, observa-se a intensificação da cor castanha. À medida que a temperatura aumenta, sendo a reação direta ________ , a constante de equilíbrio da reação acima representada…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part V · 2.1

1st phase 2015Open answer

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Considere que, num reator com a capacidade de 1,00L, foram inicialmente introduzidas 2,56 # 10-3 mol de I2(g) e uma certa quantidade de H2(g). Considere ainda que, no início, não existia HI(g) no reator. Quando, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part III · 1.1

2nd phase 2015Open answer

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Exercise Part III · 1.1 — 1.1. Verifique se inicialmente existia, ou não, NH3 no reator. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

Exercise Part III · 1.2

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part III · 1.2 — 1.2. Admita que, num determinado instante, se adicionou H2(g) ao sistema no estado de equilíbrio considerado e que a concentração deste gás aumentou, nesse instante, para o dobro. O valor aproximado do quociente de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

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Exercise Part VI · 1

1st phase 2014Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part VI · 2

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part VI · 2 — 2. A fração molar de NH3, na mistura gasosa inicialmente introduzida no reator, é (A) 7,1 × 10-2 (B) 6,7 × 10-2 (C) 3,6 × 10-1 (D) 2,1 × 10-1

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part VI · 5

1st phase 2014Open answer

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Exercise Part VI · 5 — 5. Preveja, justificando, como variará a composição da mistura reacional se ocorrer um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part I · 1

1st phase 2013Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part I · 2

1st phase 2013Multiple choice

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Exercise Part I · 2 — 2. O equilíbrio que se estabelece num sistema químico é dinâmico porque (A) as concentrações dos reagentes e dos produtos se mantêm constantes ao longo do tempo. (B) não existem alterações visíveis no sistema. (C) tanto…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

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Exercise Part I · 3

1st phase 2013Open answer

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Exercise Part I · 3 — 3. A Figura 1 apresenta o esboço do gráfico da concentração, em função do tempo, de três espécies que participam numa reação química. Transcreva do texto a afirmação que permite justificar que o esboço do gráfico…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part I · 4

1st phase 2013Multiple choice

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Exercise Part I · 4 — 4. «[...] se não houver trocas, nem de matéria nem de energia, entre o sistema e o exterior [...]», o sistema químico será um sistema (A) fechado e a sua energia interna manter-se-á constante. (B) isolado e a sua…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part I · 5.1

1st phase 2013Open answer

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Exercise Part I · 5.1 — 5.1. Na tabela seguinte, estão registadas concentrações de equilíbrio das espécies A, B e C, relativas a um mesmo estado de equilíbrio do sistema químico, à temperatura T. Espécie Concentração de equilíbrio/mol dm–3 A…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part I · 5.2

1st phase 2013Open answer

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Exercise Part I · 5.2 — 5.2. Considere que a reação de formação da espécie C é uma reação exotérmica. Conclua, justificando, como variará a constante de equilíbrio, Kc, da reação considerada se a temperatura aumentar.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part IV · 1.1

2nd phase 2013Open answer

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Considere que num recipiente de 2,0dm3 se introduziram 4,0mol de SO3(g), à temperatura T. Depois de o sistema químico atingir o equilíbrio, verificou-se que apenas 40% da quantidade inicial de SO3(g) tinha reagido.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

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Exercise Part VI · 1

Special sitting 2013Open answer

Exercise Part VI · 1 — 1. Considere a reação química, em fase gasosa, traduzida por 2 NO(g) + Cl2(g) ? 2 NOCl(g) Preveja, justificando, como variará a concentração de Cl2(g) se ocorrer um aumento de pressão, por diminuição do volume, no…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2013

Exercise Part III · 1

1st phase 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 1 — 1. Em que proporção reagem entre si as espécies A e B? (A) 2 mol A : 1 mol B (B) 3 mol A : 2 mol B (C) 1 mol A : 2 mol B (D) 2 mol A : 3 mol B

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part III · 2

1st phase 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 2 — 2. O instante a partir do qual se pode considerar que o sistema químico atinge um estado de equilíbrio é (A) t1 (B) t2 (C) t3 (D) t4

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part III · 3

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part III · 3 — 3. Considere que num determinado instante, depois de atingido o estado de equilíbrio à temperatura T, se aumenta a concentração da espécie A. Conclua, justificando, como variará o quociente da reação, após o aumento da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part IV · 5.1

1st phase 2011Open answer

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Exercise Part IV · 5.1 — 5.1. Considere que a constante de equilíbrio, Kc, desta reacção é 292, à temperatura T. Na tabela seguinte, estão registadas as concentrações de equilíbrio, à temperatura T, de três dos gases envolvidos naquela reacção.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

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Exercise Part IV · 5.2

1st phase 2011Open answer

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Exercise Part IV · 5.2 — 5.2. Conclua, justificando, qual é o efeito, na quantidade de H2(g), da diminuição da pressão provocada por um aumento do volume do sistema em equilíbrio, admitindo que a temperatura se mantém constante.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

Exercise Part VI · 1

Special sitting 2011Open answer

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Exercise Part VI · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio da reacção de decomposição do NOCl(g), à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise Part VI · 2

Special sitting 2011Multiple choice

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Exercise Part VI · 2 — 2. Obtém-se um valor diferente da constante de equilíbrio, para a reacção considerada, partindo (A) da mesma concentração inicial de NOCl(g), mas alterando a temperatura do sistema em equilíbrio. (B) de uma concentração…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise Part VI · 3

Special sitting 2011Open answer

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Exercise Part VI · 3 — 3. Conclua, justificando, como deverá variar o rendimento da reacção de decomposição do NOCl(g) se se aumentar a pressão do sistema, por diminuição do volume do recipiente, mantendo-se a temperatura constante.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise 5.1

1st phase 2010Open answer

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Exercise 5.1 — 5.1. Considere que o sistema químico se encontra em equilíbrio à temperatura de 2000 K e que as concentrações de equilíbrio das espécies N2(g) e O2(g) são, respectivamente, iguais a 0,040 mol dm−3 e a 0,010 mol dm−3.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

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Exercise 5.2

1st phase 2010Open answer

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Exercise 5.2 — 5.2. Faça uma estimativa do valor da constante de equilíbrio da reacção de formação do NO(g), à temperatura de 2400 K, a partir dos valores da tabela acima. Utilize a máquina de calcular gráfica, assumindo uma variação…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

Exercise 5.3

1st phase 2010Multiple choice

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Exercise 5.3 — 5.3. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Quando se provoca um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

Exercise 5.4

1st phase 2010Multiple choice

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Exercise 5.4 — 5.4. As reacções entre o óxido de azoto, NO(g), e o ozono, O3(g), podem ser traduzidas por um mecanismo reaccional (em cadeia), no qual ocorrem, sucessivamente, a destruição de uma molécula de O3(g) e a regeneração de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

Exercise 4.1

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 4.1 — 4.1. Preveja, justificando, como varia a concentração de NH3(g) quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

Exercise 4.2

2nd phase 2010Multiple choice

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Exercise 4.2 — 4.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Se a reacção de síntese do amoníaco ocorrer em sistema isolado,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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