FQ A · year 11 · Química — Equilíbrio químico

Equilíbrio químico e extensão das reações (Le Châtelier)

85 exercises from national exams, newest first. Page 2 of 3.

Exercise Part IV · 6

1st phase 2020Multiple choice

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Exercise Part IV · 6 — 6. Considere a reação traduzida por 2 CO ( g ) + O2 ( g ) ? 2 CO2 ( g ) Kc = 2 1022 # , a 1000 K A ordem de grandeza da constante de equilíbrio, Kc, à temperatura considerada, indica que (A) a formação dos produtos da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2020

Exercise Part V · 1

2nd phase 2020Open answer

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Exercise Part V · 1 — 1. Identifique a perturbação aplicada ao sistema químico considerado, no intervalo de tempo , t t 1 2 6 @ , indicando a substância cuja quantidade foi alterada e se essa substância foi introduzida ou removida do sistema.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2020

Exercise Part V · 2

2nd phase 2020Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Conclua, fundamentando, se o quociente da reação no intervalo de tempo , t t 2 3 6 @ é superior, inferior ou igual ao quociente da reação no intervalo de tempo , t t 4 5 6 @. Escreva um texto estruturado, utilizando…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2020

Exercise Part IV · 4

Special sitting 2020Multiple choice

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Exercise Part IV · 4 — 4. O acetato de etilo, CH3COOCH2CH3 ( aq ), o ácido acético, CH3COOH ( aq ), e o etanol, CH3CH2OH ( aq ), participam, em meio ácido, numa reação que pode ser traduzida por CH3COOCH2CH3 ( aq ) + H2O ( l ) ? CH3COOH ( aq…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part IV · 3

1st phase 2019Open answer

Exercise Part IV · 3 — 3. Considere um sistema fechado onde se encontram, em equilíbrio, as espécies envolvidas na reação considerada. Na Figura 2, apresentam-se os esboços dos gráficos da quantidade de equilíbrio, n, de uma daquelas…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

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Exercise Part IV · 4

1st phase 2019Open answer

Exercise Part IV · 4 — 4. Num reator com a capacidade de 0,50 L, foram introduzidas 6,00 mol de NH3 ( g ). Quando o sistema químico atingiu o estado de equilíbrio, à temperatura T, verificou-se que existia no reator 86,6% da quantidade…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part II · 1.1

2nd phase 2019Open answer

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Exercise Part II · 1.1 — 1.1. Adicionaram-se 12,5 cm3 de uma solução de Fe3+ (aq ), de concentração , mol dm 4 0 10 3 3 # - - , a 10,0 cm3 de uma solução de SCN- (aq ), de concentração , mol dm 5 0 10 3 3 # - - . Verificou-se que a concentração…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part II · 1.2

2nd phase 2019Open answer

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Exercise Part II · 1.2 — 1.2. Arrefecendo uma solução contendo iões [FeSCN]2+ (aq ), observa-se que a cor vermelha da solução vai ficando menos intensa. Conclua se a variação de entalpia associada à reação de formação do ião [FeSCN]2+ (aq )…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part VI · 2.1

Special sitting 2019Multiple choice

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Exercise Part VI · 2.1 — 2.1. Aumentando o volume do reator, a quantidade de equilíbrio de C ( g ) , o que significa que a reação é favorecida. (A) diminui ... direta (B) aumenta ... direta (C) diminui ... inversa (D) aumenta ... inversa

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part VI · 2.2

Special sitting 2019Open answer

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Exercise Part VI · 2.2 — 2.2. Admita que, a 327 oC e à pressão de 100 atm, o volume molar dos gases A, B e C é 0,49 dm3 mol-1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, a 327 oC. Apresente todas as etapas de resolução,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

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Exercise Part V · 1.1

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. O gráfico permite concluir que, no instante t1, (A) se removeu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (B) se introduziu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (C) se provocou um…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. O gráfico permite concluir que a curva ___________ corresponde ao SO2 ( g ) e que, no intervalo de tempo [t1, t2 ], é favorecida a reação ___________ . (A) (2) ... direta (B) (2) ... inversa (C) (3) ... direta (D)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 2.1

1st phase 2018Open answer

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Introduziram-se inicialmente nesse recipiente 160,15 g de SO2 ( g ) (M = 64,06 g mol-1) e uma certa massa de O2 ( g ). Verificou-se que, mantendo o volume do recipiente igual a 2,00 dm3, a concentração de SO3 ( g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 2.2

1st phase 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 2.2 — 2.2. Para alterar a percentagem de conversão de SO2 ( g ) em SO3 ( g ), pode-se variar a temperatura do sistema, a pressão constante, ou variar o volume do recipiente, a temperatura constante. Para aumentar a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2018

Exercise Part V · 1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part V · 1 — 1. No intervalo de tempo considerado, o número total de átomos no recipiente ___________ , tendo a quantidade de metanal diminuído ___________. (A) manteve-se constante ... 0,78 mol (B) manteve-se constante ... 3,16 mol…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

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Exercise Part V · 2

Special sitting 2018Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Conclua como varia a quantidade de metanol, CH3OH, se, a temperatura constante, ocorrer um aumento do volume do sistema em equilíbrio. Apresente, num texto estruturado e utilizando linguagem científica adequada, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part VI · 1.2

1st phase 2017Open answer

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. No quadro seguinte, estão registadas as quantidades das substâncias A, B e C que existem no reator, num mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura T. Substância A B C n / mol 0,344 0,232 0,112 Calcule a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part VI · 2

1st phase 2017Open answer

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Exercise Part VI · 2 — 2. Admita que a reação considerada ocorre em sistema fechado, sendo a variação de entalpia do sistema negativa. Conclua, com base no princípio de Le Châtelier, como variará a constante de equilíbrio, Kc , da reação se a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part V · 1

2nd phase 2017Open answer

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Exercise Part V · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part V · 2

2nd phase 2017Open answer

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Exercise Part V · 2 — 2. Determine o rendimento da reação, nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

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Exercise Part VI · 3

2nd phase 2017Multiple choice

Exercise Part VI · 3 — 3. O nitrogénio, N2 ( g ), e o oxigénio, O2 ( g ), reagem entre si a temperaturas elevadas, formando-se óxido de nitrogénio, NO ( g ), uma substância poluente. A reação de formação do NO ( g ) pode ser traduzida por N g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part IV · 1.1

Special sitting 2017Open answer

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Considere que, à temperatura T, se introduziu, num reator com a capacidade de 1,00 L , uma mistura de H2 ( g ) e de I2 ( g ), em diferentes concentrações, não existindo inicialmente HI ( g ) no reator. O gráfico da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part IV · 1.2

Special sitting 2017Open answer

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. Conclua como variará a composição do sistema se a temperatura diminuir, a volume constante. Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part V · 3.2

1st phase 2016Open answer

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Exercise Part V · 3.2 — 3.2. Durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados, libertou-se CO2(g). Justifique, com base no Princípio de Le Châtelier, o aumento do pH da amostra da água gaseificada nesse intervalo de tempo. Tenha…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part VI · 2.3

1st phase 2016Open answer

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Exercise Part VI · 2.3 — 2.3. Quando o sistema químico atingiu um estado de equilíbrio à temperatura de 700 °C, existia no reator uma quantidade de CO(g) igual a 42,3% da quantidade inicial deste gás. Determine a constante de equilíbrio, Kc, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

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Exercise Part V · 1.1

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. A constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada é ,2 2 102 # , à temperatura T. Qual será a concentração de NO2(g) na mistura em equilíbrio, se a concentração de N2O4(g) nessa mistura for , m l dm 0 030 3 q -…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part V · 1.2

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Aquecendo a mistura, a volume constante, observa-se a intensificação da cor castanha. À medida que a temperatura aumenta, sendo a reação direta ________ , a constante de equilíbrio da reação acima representada…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part V · 2.1

1st phase 2015Open answer

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Considere que, num reator com a capacidade de 1,00L, foram inicialmente introduzidas 2,56 # 10-3 mol de I2(g) e uma certa quantidade de H2(g). Considere ainda que, no início, não existia HI(g) no reator. Quando, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part III · 1.1

2nd phase 2015Open answer

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Exercise Part III · 1.1 — 1.1. Verifique se inicialmente existia, ou não, NH3 no reator. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

Exercise Part III · 1.2

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part III · 1.2 — 1.2. Admita que, num determinado instante, se adicionou H2(g) ao sistema no estado de equilíbrio considerado e que a concentração deste gás aumentou, nesse instante, para o dobro. O valor aproximado do quociente de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

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