FQ A · year 11 · Química — Reações em sistemas aquosos

Soluções e equilíbrio de solubilidade

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Exercise 3.1

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 3.1 — 3.1. Ao adicionar-se uma pequena quantidade de Al(OH)3 (s) à água contida num gobelé, verifica-se que, mesmo após vigorosa agitação a temperatura constante, quase todo o Al(OH)3 (s) permanece no fundo do recipiente. A…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 8.1.1

Special sitting 2025Multiple choice

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Exercise 8.1.1 — 8.1.1. A solubilidade, s, do sulfato de cálcio é dada por (A) Ks2 (B) Ks (C) 4 Ks5 (D) K 4 s 5

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2025

Exercise 8.1.2

Special sitting 2025Open answer

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Exercise 8.1.2 — 8.1.2. Para estudar o efeito da adição de H2SO4 ( aq ) a uma solução contendo Ca2+ ( aq ), preparou-se 500 cm3 de uma solução com a concentração , m l dm 1 05 10 2 3 # q - - deste ião, idêntica à que existe numa…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2025

Exercise 5.1

Special sitting 2024Multiple choice

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Exercise 5.1 — 5.1. Qual é o primeiro sal a precipitar durante a evaporação de uma amostra dessa solução? (A) NaCl (B) MgCl2 (C) CaSO4 (D) NaBr

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

Exercise 5.2

Special sitting 2024Open answer

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Exercise 5.2 — 5.2. O ião magnésio pode ser extraído da água do mar mediante a sua precipitação sob a forma de di-hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 (s), estabelecendo-se um equilíbrio que pode ser traduzido por Mg(OH)2 (s) ? Mg2+ (aq ) +…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

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Exercise 1.1

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 1.1 — 1.1. O sal mais solúvel em água, no intervalo de temperaturas considerado no gráfico, é o (A) NaCl, e a sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. (B) NaCl, e a sua solubilidade não é afetada pela…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 1.2.1

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 1.2.1 — 1.2.1. Qual é a massa de AgNO3 que ainda seria possível adicionar à solução inicialmente preparada desse sal, para obter uma solução saturada, à temperatura de 24 oC? (A) 245 g (B) 238 g (C) 250 g (D) 210 g

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 1.2.2

2nd phase 2023Open answer

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Exercise 1.2.2 — 1.2.2. O cloreto de prata, AgCl, é um sal pouco solúvel em água, sendo o seu equilíbrio de solubilidade expresso por AgCl (s)? Ag+ ( aq ) + Cl- ( aq ) O produto de solubilidade do AgCl, Ks , é ,1 6 10 10 # - , à…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 5.3

1st phase 2022Multiple choice

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Exercise 5.3 — 5.3. A cinza vulcânica é responsável pela adição de iões metálicos à água, em lagos e cursos de água. O hidróxido de ferro(II) é um sal pouco solúvel em água. O seu equilíbrio de solubilidade é expresso por Fe OH 2 ^ h…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2022

Exercise Part V · 3

1st phase 2020Open answer

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Exercise Part V · 3 — 3. A preservação de estruturas vitais de alguns organismos marinhos, como as conchas, cujo principal componente é o carbonato de cálcio, CaCO3 , depende do equilíbrio que se estabelece entre este sal sólido e os iões…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2020

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Exercise Part V · 2.1

Special sitting 2020Multiple choice

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Considere águas de diferentes durezas, contendo concentrações apreciáveis de ião Ca2+ ( aq ). A solubilidade do Ca(OH)2 é numa água mais dura, com a adição de um ácido forte. (A) maior ... diminuindo (B) maior ...…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part V · 2.2

Special sitting 2020Open answer

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Exercise Part V · 2.2 — 2.2. A 25 oC, dissolveu-se Ca(OH)2 em água até se obter uma solução saturada e mediu-se o pH da solução, tendo-se obtido 12,4. Determine, a partir da medição efetuada, o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio, a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part II · 2.1

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 2.1 — 2.1. Se, na solução que fica em equilíbrio com o precipitado, a 25 oC, a concentração de ião Ag+ (aq ) for , mol dm 4 64 10 4 3 # - - , a concentração de ião SCN- (aq ) será (A) , mol dm 4 6 10 16 3 # - - (B) , mol dm 1…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part V · 3

Special sitting 2019Open answer

Exercise Part V · 3 — 3. A dureza é um parâmetro que condiciona a utilização de uma água e que está relacionado com a concentração de determinados iões, entre os quais o ião Ca2+ (aq ). A adição de uma solução aquosa de sulfato de sódio, Na…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part VI · 2

2nd phase 2018Multiple choice

Exercise Part VI · 2 — 2. O fluoreto de chumbo, PbF2 , é um sal cujo produto de solubilidade é ,4 1 10 8 # - , a 25 ºC. O equilíbrio que se estabelece entre o sal sólido e os iões resultantes da dissolução do sal em água pode ser traduzido…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

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Exercise Part IV · 3

Special sitting 2017Multiple choice

Exercise Part IV · 3 — 3. O iodeto de chumbo, PbI2, é um sal pouco solúvel em água, cujo produto de solubilidade, Ks , é ,9 8 10 9 # - , a 25 oC. O equilíbrio que se estabelece entre o sal sólido e os iões resultantes da dissolução do sal em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part V · 4

1st phase 2016Multiple choice

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Exercise Part V · 4 — 4. A concentração de iões Ca2+(aq ) na amostra da água gaseificada é , mol dm 2 54 10 3 3 # - - , e o produto de solubilidade do carbonato de cálcio, CaCO3, é ,4 5 10 9 # - , a 25 °C. Qual é a concentração mínima de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part II · 1

2nd phase 2016Open answer

Exercise Part II · 1 — 1. A solubilidade do cloreto de potássio, KCl, em água, é 35,54 g de sal por 100 g de água, a 25 °C. Considere uma solução saturada de KCl constituída apenas por este sal e por água. Determine a quantidade de KCl…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part II · 2

2nd phase 2016Open answer

Exercise Part II · 2 — 2. A variação de entalpia (DH ) associada ao processo de dissolução do KCl em água é positiva. Preveja, com base no princípio de Le Châtelier, como variará a solubilidade deste sal em água à medida que a temperatura…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part II · 3

2nd phase 2016Multiple choice

Exercise Part II · 3 — 3. O perclorato de potássio, KClO4 , constituído pelos iões K+ e ClO4-, é um sal bastante menos solúvel em água do que o cloreto de potássio. O produto de solubilidade do perclorato de potássio é ,1 05 10 2 # - , a 25…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

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Exercise Part III · 1.2

Special sitting 2015Multiple choice

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Exercise Part III · 1.2 — 1.2. O produto de solubilidade do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a 25 ºC, é 8,0 # 10-6. Qual é a concentração de iões Ca2+(aq) numa solução saturada de hidróxido de cálcio, a 25 ºC ? (A) ,1 3 10 2 # - mol dm-3 (B) ,2 0…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part I · 1.1

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 1.1 — 1.1. O hidróxido de cálcio dissolve-se em água, (A) ionizando-se completamente. (B) dissociando-se completamente. (C) ionizando-se parcialmente. (D) dissociando-se parcialmente.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part I · 2.2

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 2.2 — 2.2. Os produtos de solubilidade do Ca(OH)2 e do Mg(OH)2 são, respetivamente, 6,5 × 10-6 e 7,1 × 10-12, a 25 ºC. Comparando a solubilidade destes dois hidróxidos, conclui-se que o Mg(OH)2 é cerca de (A) 106 vezes menos…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part VI · 1.2

2nd phase 2013Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. Admita que a solução aquosa de KNO3 preparada é uma solução saturada e que s é a solubilidade do KNO3 em água, expressa em mol dm-3, à temperatura a que se encontra a solução. Qual é a relação entre a solubilidade,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part VI · 2.1

2nd phase 2013Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

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Exercise Part VI · 2.2

2nd phase 2013Open answer

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Exercise Part VI · 2.2 — 2.2. Considere que, ao fazer o estudo experimental da solubilidade do KNO3 em água em função da temperatura, um grupo de alunos obteve o valor de 55g de KNO3 por 100g de água à temperatura de 30 ºC. Determine o erro…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part VI · 2.3

2nd phase 2013Open answer

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Exercise Part VI · 2.3 — 2.3. Conclua, justificando, se a dissolução do KNO3(s) em água é um processo endotérmico ou um processo exotérmico.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part II · 3.2

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. O sulfureto de ferro, FeS, é um sal bastante insolúvel em água, cujo produto de solubilidade é 6,3 × 10–18, a 25 ºC. A precipitação deste sal, em solução aquosa, pode ser traduzida por Fe2+(aq) + S2–(aq) ? FeS(s)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part III · 4

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 4 — 4. Na reação de síntese considerada, a precipitação dos cristais de [Cu(NH3)4]SO4. H2O(s) é facilitada pela (A) adição de uma solução de etanol. (B) adição de mais água. (C) filtração da solução a pressão reduzida. (D)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part VI · 4

1st phase 2011Multiple choice

Exercise Part VI · 4 — 4. O cloreto de prata, AgCl, é um sal cujo produto de solubilidade é, a 25 ºC, 1,8×10-10. Numa solução aquosa contendo iões Ag+ e Cl-, a 25 ºC, formar-se-á um precipitado de AgCl, se (A) as concentrações daqueles iões…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

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Exercise 2.1

2nd phase 2010Multiple choice

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Exercise 2.1 — 2.1. O carbonato de cálcio resulta de uma reacção de precipitação entre os iões cálcio (Ca2+) e os iões carbonato (CO3 2–) presentes na água. Entre o precipitado e os iões em solução estabelece-se um equilíbrio que é…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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