FQ A · year 11 · Química — Equilíbrio químico

Aspetos quantitativos das reações químicas (reagente limitante, rendimento)

48 exercises from national exams, newest first. Page 2 of 2.

Exercise Part V · 2

Special sitting 2016Open answer

Exercise Part V · 2 — 2. Em laboratório, o NO2(g) pode ser preparado por reação do cobre sólido com uma solução concentrada de ácido nítrico, HNO3(aq) (M = 63,02g mol-1). Essa reação pode ser traduzida por Cu s HNO aq 4 3 + ^ ^ h h → Cu NO…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part III · 1.1

Special sitting 2015Open answer

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Exercise Part III · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir, com excesso de água, uma amostra impura de 150g de carboneto de cálcio contendo 12% de impurezas, tendo-se obtido 30,0dm3 de etino, em condições normais de pressão e de temperatura…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part VI · 3

1st phase 2014Open answer

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Exercise Part VI · 3 — 3. Calcule o rendimento da reação de síntese do NH3(g), nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part VI · 1.2

2nd phase 2014Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. Considere uma amostra impura de CH3CHO, de massa 1,0×103g, que contém 64% (em massa) de CH3CHO. Qual das expressões seguintes permite calcular a massa, em gramas (g), de CH3COOH que se poderia formar a partir da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part VI · 1.3

2nd phase 2014Open answer

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Exercise Part VI · 1.3 — 1.3. Admita agora que, noutras condições, o rendimento da reação considerada é 85%. Determine a massa de CH3CHO que tem de reagir para que se possa obter, na prática, 15 g de CH3COOH. Apresente todas as etapas de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

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Exercise Part I · 2.1

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 2.1 — 2.1. A precipitação do hidróxido de magnésio (M = 58,33g mol-1) pode ser traduzida por Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) → Mg(OH)2 (s) Admita que 1,0kg de água do mar contém 0,052 moles de iões Mg2+(aq) e que se pretende obter, pelo…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part I · 3.2

Special sitting 2014Multiple choice

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Exercise Part I · 3.2 — 3.2. Admita que se fez reagir 100 moles de Mg(OH)2 com HCl em excesso e que se obteve 50 moles de MgCl2. A reação pode considerar-se completa, uma vez que (A) um dos reagentes se esgotou. (B) o rendimento foi inferior a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part I · 3.3

Special sitting 2014Open answer

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Exercise Part I · 3.3 — 3.3. Considere uma outra situação em que o rendimento da reação é 70%. Calcule a quantidade, em mole (mol), de hidróxido de magnésio que tem de reagir para ser possível obter, na prática, 2,5 kg de MgCl2 (M = 95,21g…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part IV · 3

2nd phase 2013Open answer

Exercise Part IV · 3 — 3. O SO3(g) é usado na preparação do ácido sulfúrico comercial, por reação com vapor de água. A reação que ocorre pode ser traduzida por SO3(g) + H2O(g) ? H2SO4(aq) Considere que se obtém uma solução concentrada de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part II · 1.3

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 1.3 — 1.3. O H2S(g) libertado pelos vulcões reage, a temperaturas elevadas, com o oxigénio do ar, formando-se dióxido de enxofre, SO2(g), e água, H2O(g). Escreva a equação química que traduz esta reação e justifique o facto…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

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Exercise Part IV · 1.1

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir 3,0mol de etanol com 10,0mol de cloro. Identifique, justificando, o reagente limitante.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part IV · 1.2

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. Determine, numa outra situação, a massa de etanol que é necessário fazer reagir para se obter, na prática, 1,5kg de cloral, admitindo que aquela reação apresenta um rendimento médio de 30%. Apresente todas as…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part I · 2

Special sitting 2012Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 1

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 1 — 1. A quantidade de amoníaco adicionada à solução de sulfato de cobre poderá ter sido (A) 0,100 mol. (B) 0,0800 mol. (C) 0,0400 mol. (D) 0,0200 mol.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 2

Special sitting 2012Open answer

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Exercise Part III · 2 — 2. Admita que os alunos obtiveram, na prática, uma massa de 2,60 g de [Cu(NH3)4]SO4. H2O(s). Determine o rendimento da reação de síntese. Apresente todas as etapas de resolução.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

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Exercise Part III · 3

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part III · 3 — 3. O rendimento da reação de síntese poderá depender (A) das quantidades iniciais dos reagentes. (B) do volume de água utilizado para dissolver completamente o sulfato de cobre. (C) do volume de solução aquosa de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part III · 5

2nd phase 2011Open answer

Exercise Part III · 5 — 5. A reacção de combustão do butano, C4H10 (g) (M = 58,14 g mol-1), no ar, pode ser traduzida por 2C4H10(g) + 13O2 (g) → 8CO2(g) + 10H2O(g) Calcule o volume de O2(g) necessário para que ocorra a combustão completa de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise 2.2

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 2.2 — 2.2. O carbonato de cálcio dissolve-se em meio ácido, devido a uma reacção química que pode ser representada por: CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) → Ca2+(aq) + 3 H2O(ℓ) + CO2(g) Considere que se quer fazer reagir um conjunto de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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