FQ A · year 10 · Química — Elementos químicos e sua organização

Energia dos eletrões nos átomos; espectros e configuração eletrónica

96 exercises from national exams, newest first.

Exercise 1.1

1st phase 2026Multiple choice

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Exercise 1.1 — 1.1. O átomo de carbono pode ser identificado, em amostras gasosas, por espectroscopia. Considere o espectro atómico do carbono, na região do visível, apresentado na Figura 1. Figura 1 O espectro apresentado na Figura 1…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2026

Exercise 1.2.1

2nd phase 2026Open answer

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Exercise 1.2.1 — 1.2.1. A descoberta do gálio teve origem na análise espectral de uma amostra, na qual foram detetadas duas novas riscas na região do visível. Explique como terá sido possível concluir, a partir da análise do espectro de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 1.2.2

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 1.2.2 — 1.2.2. As duas novas riscas, I e II, que permitiram identificar o gálio, correspondem a radiações que apresentam, no vazio, comprimentos de onda de 403,1 nm e de 417,0 nm, respetivamente. A risca que corresponde à…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 4.2.1

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 4.2.1 — 4.2.1. O átomo de cloro é considerado um radical livre, porque, no estado fundamental, (A) possui um eletrão desemparelhado, sendo uma espécie muito reativa. (B) não possui eletrões desemparelhados, sendo uma espécie…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 7.1

1st phase 2025Multiple choice

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Exercise 7.1 — 7.1. A cor amarela característica da luz das lâmpadas de vapor de sódio deve-se à (A) emissão de radiação associada a uma desexcitação eletrónica. (B) absorção de radiação associada a uma desexcitação eletrónica. (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2025

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Exercise 4.1

2nd phase 2025Multiple choice

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Exercise 4.1 — 4.1. Quantas riscas se podem obter no espectro de emissão desta amostra? (A) 2 (B) 3 (C) 5 (D) 6

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2025

Exercise 6.2

2nd phase 2025Multiple choice

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Exercise 6.2 — 6.2. A configuração eletrónica do átomo de oxigénio no estado fundamental pode ser representada por (A) s s p p 1 2 2 2 x y 2 2 2 2 (B) s s p p p 1 2 2 2 2 x y z 2 2 2 1 1 (C) s s p p p s 1 2 2 2 2 3 x y z 2 2 1 1 1 1…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2025

Exercise 4.4

1st phase 2024Open answer

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Exercise 4.4 — 4.4. Associe cada um dos átomos, no estado fundamental, apresentados na Coluna I, à afirmação correspondente, apresentada na Coluna II. Escreva, na folha de respostas, cada letra da Coluna I seguida do número…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2024

Exercise 1.1

2nd phase 2024Multiple choice

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Exercise 1.1 — 1.1. O JWST opera, essencialmente, na região do infravermelho, ao contrário do Telescópio Espacial Hubble, que opera na região do visível. Comparativamente às radiações detetadas pelo Hubble, o JWST pode detetar…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

Exercise 5.1.1

2nd phase 2024Multiple choice

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Exercise 5.1.1 — 5.1.1. A energia de ionização do nitrogénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir de uma mole de átomos no estado fundamental, se forme uma mole de iões (A) N+, tendo cada ião dois…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

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Exercise 1.4

Special sitting 2024Open answer

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Exercise 1.4 — 1.4. Associe cada um dos átomos, no estado fundamental, apresentados na Coluna I, ao esboço do espectro fotoeletrónico correspondente, apresentado na Coluna II. Escreva, na folha de respostas, cada letra da Coluna I…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2024

Exercise 3.3

1st phase 2023Multiple choice

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Exercise 3.3 — 3.3. No estado fundamental, o átomo de oxigénio, comparativamente ao átomo de carbono, apresenta um número de energias de remoção eletrónica (A) igual e um maior número de orbitais de valência totalmente preenchidas.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2023

Exercise 2.1

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 2.1 — 2.1. Analisados os resultados da experiência, conclui-se que as amostras de AgCl escurecem quando são expostas a das radiações da luz visível e que, no tubo de ensaio E, sendo a luz visível pelo revestimento, a amostra…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 2.2

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 2.2 — 2.2. Qual é a opção em que se apresentam as radiações testadas por ordem crescente de energia? (A) Azul, vermelha e verde. (B) Azul, verde e vermelha. (C) Vermelha, verde e azul. (D) Vermelha, azul e verde.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 5.1

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 5.1 — 5.1. Admita que, no estado fundamental, o eletrão se move numa órbita circular de raio , m 5 29 10 11 # - (raio de Bohr) e realiza 1000 voltas em , s 1 52 10 13 # - . Considere que o movimento do eletrão é circular e…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

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Exercise 5.2.2

2nd phase 2023Multiple choice

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Exercise 5.2.2 — 5.2.2. A Figura 6 representa as quatro primeiras riscas do espectro de emissão, na zona do visível, do átomo de hidrogénio em função do comprimento de onda, λ, da radiação. designação da risca m / m Ha Hb Hc Hd Figura 6…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2023

Exercise 8.1

Special sitting 2023Multiple choice

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Exercise 8.1 — 8.1. Para determinar as energias de remoção dos eletrões dos átomos, utiliza-se a espectroscopia fotoeletrónica (PES). A Figura 9 mostra um excerto do espectro de dois elementos, do bloco s da Tabela Periódica,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

Exercise 8.2

Special sitting 2023Open answer

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Exercise 8.2 — 8.2. Uma amostra de um sal desconhecido foi aquecida com uma chama. Com um espectroscópio, obteve-se o seu espectro na região do visível. Na Figura 10, representam-se o espectro da amostra e os espectros atómicos de X e…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

Exercise 8.3

Special sitting 2023Open answer

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Exercise 8.3 — 8.3. No Quadro I, indicam-se as cores das chamas associadas à presença de alguns catiões. Quadro I Cobre Sódio Bário Cálcio Potássio Cor da chama Azul-esverdeado Amarelo Verde-claro Vermelho-tijolo Lilás Numa aula de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2023

Exercise 3.3

1st phase 2022Multiple choice

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Exercise 3.3 — 3.3. Num átomo de carbono, no estado fundamental, existem (A) quatro eletrões de valência distribuídos por duas orbitais. (B) quatro eletrões de valência distribuídos por três orbitais. (C) dois eletrões de valência…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2022

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Exercise 1.2.2

2nd phase 2022Multiple choice

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Exercise 1.2.2 — 1.2.2. A cor observada nas auroras mais comuns deve-se à de radiação, associada a transições eletrónicas para níveis de energia do átomo de oxigénio. (A) emissão ... inferiores (B) emissão ... superiores (C) absorção…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2022

Exercise 7.2

2nd phase 2022Multiple choice

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Exercise 7.2 — 7.2. O composto TiX4 é um composto molecular de geometria tetraédrica. A Figura 9 apresenta o espectro do átomo do elemento representado pela letra X, obtido por espectroscopia fotoeletrónica (PES), contendo informação…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2022

Exercise 7.2

Special sitting 2022Multiple choice

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Exercise 7.2 — 7.2. O sal cloreto de sódio é constituído pelos iões sódio, Na+, e cloreto, Cl-. Os iões Na+ e Cl-, no estado fundamental, (A) apresentam, ambos, sete eletrões de valência. (B) têm configurações eletrónicas iguais. (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2022

Exercise 8.2

1st phase 2021Multiple choice

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Exercise 8.2 — 8.2. Os eletrões do átomo de nitrogénio no estado fundamental distribuem-se por (A) três orbitais, sendo os eletrões da orbital 1s os de menor energia. (B) cinco orbitais, sendo os eletrões da orbital 1s os de menor…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2021

Exercise 1.2

2nd phase 2021Multiple choice

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Exercise 1.2 — 1.2. Duas das riscas do espectro de emissão atómico do cloro são originadas por fotões de energias , J 14 7 10 19 # - e , J 2 4 10 19 # - . Desta afirmação pode concluir-se que, no átomo de cloro, (A) existe um nível…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

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Exercise 8.1

2nd phase 2021Multiple choice

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Exercise 8.1 — 8.1. Os eletrões de valência do átomo de nitrogénio, no estado fundamental, apresentam energias diferenciadas, todos os eletrões emparelhados. (A) duas ... estando (B) duas ... não estando (C) três ... estando (D) três…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

Exercise 8

Special sitting 2021Open answer

Exercise 8 — 8. Considere o átomo de carbono e o átomo de oxigénio no estado fundamental. Compare a energia dos eletrões de valência mais energéticos do átomo de carbono com a energia dos eletrões de valência mais energéticos do…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2021

Exercise 9.1

Special sitting 2021Multiple choice

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Exercise 9.1 — 9.1. No espectro de emissão do átomo de hidrogénio, as energias dos fotões correspondentes às transições de menor energia para os níveis n = 2 e n = 3 são , J 3 0 10 19 # - e , J 1 1 10 19 # - , respetivamente. Assim,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2021

Exercise Part V · 1.1

Special sitting 2020Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. No estado fundamental, os eletrões do átomo de cálcio apresentam energias diferenciadas e distribuem-se por orbitais. (A) seis ... dez (B) quatro ... dez (C) seis ... seis (D) quatro ... seis

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

Exercise Part V · 1.2

Special sitting 2020Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Realizando um teste de chama com um sal de cálcio, observa-se que a chama adquire uma cor característica. A cor observada deve-se à de radiação associada a transições eletrónicas para níveis energéticos . (A)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2020

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Exercise Part V · 1.1

1st phase 2019Open answer

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. A que distância do nível n = 3 deveria estar o nível n = 4 no diagrama representado na figura? Mostre como chegou ao valor solicitado.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2019Open answer

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Shared statement

Exercise Part V · 1.2 — 1.2. As riscas do espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, são originadas por transições eletrónicas para o nível n = 2. Conclua se, no espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part V · 2

1st phase 2019Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part II · 3.1

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 3.1 — 3.1. Os átomos de carbono e de enxofre, no estado fundamental, têm número de orbitais de valência totalmente preenchidas e número de eletrões desemparelhados. (A) o mesmo ... o mesmo (B) o mesmo ... diferente (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part II · 3.2

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. Considere que as energias necessárias para remover um eletrão das orbitais 2p dos átomos de carbono e de nitrogénio, no estado fundamental, são EC e EN , respetivamente. A energia EC será do que a energia EN ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

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Exercise Part IV · 2

Special sitting 2019Open answer

Exercise Part IV · 2 — 2. A partir da configuração eletrónica do átomo de enxofre, S, indique quantas energias de remoção eletrónica apresentará o átomo de enxofre no estado fundamental. Mostre como chegou ao valor solicitado.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part VII · 2

2nd phase 2018Multiple choice

Exercise Part VII · 2 — 2. Os átomos de flúor e de cloro, no estado fundamental, têm o mesmo número de (A) eletrões em orbitais s. (B) eletrões em orbitais do cerne do átomo. (C) orbitais completamente preenchidas. (D) orbitais semipreenchidas.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

Exercise Part VII · 3

2nd phase 2018Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. O espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a , J 3 0 10 19 # - , uma segunda risca a , J 4 1 10 19 # - , e outras riscas a valores superiores de energia. Qual é a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

Exercise Part VI · 1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part VI · 1 — 1. Para realizar o teste de chama com amostras de diferentes sais, deve colocar-se o sal na parte (A) mais quente da chama, usando a mesma colher para todas as amostras. (B) menos quente da chama, usando a mesma colher…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part VI · 2

Special sitting 2018Open answer

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Exercise Part VI · 2 — 2. O teste de chama, ainda que corretamente realizado, apresenta várias limitações na identificação dos elementos químicos em amostras de sais. Indique uma dessas limitações.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

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Exercise Part VI · 3.1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part VI · 3.1 — 3.1. Realizando o teste de chama com este sal, observa-se que a chama adquire uma cor verde característica do cobre. A cor observada deve-se à ___________ de radiação, associada a transições eletrónicas para níveis de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part I · 5

1st phase 2017Multiple choice

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Exercise Part I · 5 — 5. Um dos iões mais abundantes na ionosfera é o ião O+ ( g ). A configuração eletrónica de valência do ião O+ ( g ) no estado fundamental apresenta, no total, (A) dois eletrões desemparelhados. (B) três eletrões…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part VII · 3

2nd phase 2017Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. Os eletrões de valência do átomo de nitrogénio, no estado fundamental, encontram-se distribuídos por (A) duas orbitais, uma das quais apresenta menor energia do que a outra. (B) quatro orbitais, uma das quais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part I · 3

Special sitting 2017Multiple choice

Exercise Part I · 3 — 3. O ião Al3+ tem ___________ eletrões, distribuídos por ___________ orbitais. (A) dez ... três (B) dez ... cinco (C) dezasseis ... cinco (D) dezasseis ... nove

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part VII · 3

1st phase 2016Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. Uma das orbitais de valência do átomo de carbono no estado fundamental pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (2, 2, 1) (B) (2, 1, 0) (C) (1, 0, 0) (D) (1, 1, 0)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

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Exercise Part VII · 4

1st phase 2016Multiple choice

Exercise Part VII · 4 — 4. A energia de ionização do oxigénio é 1 31 , kJ mol 103 1 # - . A energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo de oxigénio no estado fundamental, isolado e em fase gasosa é (A) , J 2 18 10 24 # - ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part III · 2.2

2nd phase 2016Multiple choice

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Exercise Part III · 2.2 — 2.2. Os iões K+ e Cl-, no estado fundamental, apresentam (A) ambos apenas seis eletrões de valência. (B) o mesmo número de orbitais de valência. (C) configurações eletrónicas diferentes. (D) ambos apenas cinco orbitais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part IV · 1

2nd phase 2016Open answer

Exercise Part IV · 1 — 1. A energia de ionização do lítio é 519 kJ mol-1. Transcreva e complete o esquema seguinte de modo a obter uma equação química que traduza a ionização de 1 mol de átomos de lítio, no estado fundamental, isolados e em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part IV · 4.1

Special sitting 2016Open answer

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Exercise Part IV · 4.1 — 4.1. Explique como terá sido possível concluir, a partir do espectro de emissão do gás na região do visível, que este gás era constituído por um elemento químico que nunca tinha sido identificado. Comece por referir o…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part IV · 4.2

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.2 — 4.2. Num átomo de árgon, Ar, no estado fundamental, quantos eletrões se encontram, no total, em orbitais caracterizadas pelo número quântico l = 1? (A) Dois. (B) Seis. (C) Oito. (D) Doze.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

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Exercise Part VI · 1.1

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia têm os eletrões de valência de qualquer um daqueles átomos no estado fundamental? (A) Um. (B) Dois. (C) Três. (D) Quatro.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part IV · 1.2

1st phase 2015Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. A orbital de valência menos energética de um átomo de cloro, no estado fundamental, pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (3, 1, 0) (B) (3, 0, -1) (C) (3, 1, -1) (D) (3, 0, 0)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part IV · 1.3

1st phase 2015Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.3 — 1.3. Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam (A) o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas. (B) ambos uma orbital p semipreenchida. (C) o mesmo número de orbitais s…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part II · 3.1

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part II · 3.1 — 3.1. A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. n En / J 1 ,2 18 10 18 # - - 2 ,5 45 10 19 # - - A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

Exercise Part II · 3.2

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. Considere um átomo de carbono no estado fundamental. Dos seis eletrões do átomo, (A) quatro encontram-se em orbitais com l = 1. (B) apenas dois se encontram em orbitais com l = 0. (C) quatro encontram-se em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

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Exercise Part I · 1

Special sitting 2015Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part I · 3

Special sitting 2015Open answer

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Exercise Part I · 3 — 3. A energia dos eletrões num átomo pode ser determinada por técnicas espectroscópicas. Considere a configuração eletrónica do átomo de néon no estado fundamental. Das orbitais ocupadas, quantas têm a mesma energia?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part I · 4

Special sitting 2015Multiple choice

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Exercise Part I · 4 — 4. Quais são os níveis de energia inicial e final da transição eletrónica no átomo de hidrogénio que origina a emissão de radiação visível de menor frequência? (A) ninicial = 2 ; nfinal = 1 (B) ninicial = 1 ; nfinal = 2…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part V · 1.1

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões desse átomo? (A) Sete. (B) Cinco. (C) Três. (D) Dois.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Quantos eletrões se encontram em orbitais caracterizadas pelo número quântico secundário l = 0, nesse átomo? (A) Dois. (B) Três. (C) Quatro. (D) Cinco.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

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Exercise Part V · 2.1

1st phase 2014Open answer

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Exercise Part V · 2.1 — 2.1. Qual é a energia mínima necessária para remover o eletrão de um átomo de hidrogénio no estado fundamental?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part V · 2.2

1st phase 2014Open answer

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Exercise Part V · 2.2 — 2.2. Considere um átomo de hidrogénio no estado fundamental, no qual incide radiação de energia 1,80 × 10-18 J. Conclua, justificando, se ocorre, ou não, transição do eletrão.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part V · 2.3

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part V · 2.3 — 2.3. As transições eletrónicas no átomo de hidrogénio originam riscas diferenciadas nos espectros atómicos deste elemento. O espectro de emissão do átomo de hidrogénio na região do visível apresenta, entre outras…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part VII · 1.1

2nd phase 2014Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part VII · 1.2

2nd phase 2014Multiple choice

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Exercise Part VII · 1.2 — 1.2. Considere um átomo do elemento que pertence ao 2.º período e ao grupo 15 da tabela periódica. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões de valência desse átomo no estado fundamental? (A) Dois.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

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Exercise Part VII · 1.3

2nd phase 2014Multiple choice

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Exercise Part VII · 1.3 — 1.3. Considere um átomo do elemento cujo número atómico é 8. Qual das configurações eletrónicas seguintes pode corresponder a esse átomo num estado excitado? (A) 1s2 2s1 2px 3 2py 1 2pz 1 (B) 1s2 2s1 2px 2 2py 2 2pz 1…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part VII · 2

2nd phase 2014Multiple choice

Exercise Part VII · 2 — 2. «Existem vários átomos cujas configurações eletrónicas de valência são semelhantes, diferindo apenas no facto de envolverem diferentes números quânticos principais.» J. L. da Silva, P. F. da Silva, A Importância de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part III · 2

Special sitting 2014Multiple choice

Exercise Part III · 2 — 2. Num átomo de néon, no estado fundamental, os eletrões encontram-se distribuídos por (A) dois níveis de energia. (B) três níveis de energia. (C) quatro níveis de energia. (D) cinco níveis de energia.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part III · 3

Special sitting 2014Multiple choice

Exercise Part III · 3 — 3. Considere que, num átomo de néon num estado excitado, um dos eletrões se encontra numa orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos (3, 2, 1). Esse eletrão encontra-se numa orbital do tipo (A) s (B) p (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part IV · 1.1

1st phase 2013Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões de um átomo de carbono no estado fundamental? (A) Seis. (B) Quatro. (C) Três. (D) Dois.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

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Exercise Part IV · 1.2

1st phase 2013Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. Qual das configurações eletrónicas seguintes pode corresponder a um átomo de carbono num estado excitado? (A) 1s2 2s2 2px 1 2py 1 2pz 0 (B) 1s2 2s1 2px1 2py 1 2pz 1 (C) 1s2 2s2 2px1 2py 0 2pz 1 (D) 1s2 2s1 2px0 2py…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2013

Exercise Part V · 2

2nd phase 2013Multiple choice

Exercise Part V · 2 — 2. Um dos eletrões de valência menos energéticos de um átomo de oxigénio, no estado fundamental, pode ser caracterizado pelo conjunto de números quânticos (A) , , , 2 1 0 2 1 + c m (B) , , , 2 0 0 2 1 – c m (C) , , , 2…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part V · 3

2nd phase 2013Multiple choice

Exercise Part V · 3 — 3. A energia de ionização do átomo de oxigénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir do átomo no estado fundamental, se forme o ião (A) O-(g) (B) O2-(g) (C) O+(g) (D) O2+(g)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part V · 4

2nd phase 2013Open answer

Exercise Part V · 4 — 4. O lítio é um elemento químico que, na tabela periódica, está situado no mesmo período do oxigénio, mas que pertence ao grupo 1. Na Figura 4, está representado, a preto e branco, o espectro de emissão atómico do…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part VI · 2.1

Special sitting 2013Multiple choice

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Exercise Part VI · 2.1 — 2.1. Num átomo de cloro, no estado fundamental, o número de orbitais ocupadas é (A) 3 (B) 5 (C) 8 (D) 9

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2013

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Exercise Part VI · 2.2

Special sitting 2013Multiple choice

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Exercise Part VI · 2.2 — 2.2. Um dos eletrões de valência menos energéticos de um átomo de cloro, no estado fundamental, pode ser caracterizado pelo conjunto de números quânticos (A) , , , 3 1 0 2 1 - c m (B) , , , 3 1 1 2 1 + c m (C) , , , 3 0…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2013

Exercise Part I · 1

1st phase 2012Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part I · 2

1st phase 2012Multiple choice

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Exercise Part I · 2 — 2. Qual das configurações eletrónicas seguintes pode corresponder a um átomo de carbono no estado fundamental? (A) 1s2 2s1 2px 1 2py 1 2pz 1 (B) 1s2 2s2 2px1 2py 0 2pz 1 (C) 1s2 2s2 2px 2 (D) 1s2 2s1 2px 2 2py 1

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part I · 4

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part I · 4 — 4. Como se designa uma região do espaço onde, em torno do núcleo de um átomo, existe uma elevada probabilidade de encontrar um eletrão desse átomo?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part IV · 4.1

2nd phase 2012Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.1 — 4.1. Num átomo de cloro, no estado fundamental, existem, no total, (A) cinco eletrões de valência distribuídos por três orbitais. (B) cinco eletrões de valência distribuídos por duas orbitais. (C) sete eletrões de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

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Exercise Part IV · 4.2

2nd phase 2012Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.2 — 4.2. Uma das orbitais de valência mais energéticas de um átomo de cloro, no estado fundamental, pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (3, 1, 0) (B) (3, 0, 1) (C) (3, 0, 0) (D) (3, 1, 2)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part IV · 4.3

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part IV · 4.3 — 4.3. Como se designa a energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo de cloro, isolado e em fase gasosa, no estado fundamental?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part I · 6

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part I · 6 — 6. O número quântico secundário, l, é um dos números quânticos que caracterizam as orbitais atómicas. Num átomo de oxigénio, no estado fundamental, os eletrões de valência encontram-se distribuídos apenas por orbitais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part IV · 2

1st phase 2011Multiple choice

Exercise Part IV · 2 — 2. O átomo de hidrogénio no estado fundamental apresenta um electrão na orbital 1s . Do conjunto de números quânticos que descreve aquela orbital, o número quântico principal, n, está relacionado com (A) a energia da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

Exercise Part IV · 4.3

1st phase 2011Open answer

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Exercise Part IV · 4.3 — 4.3. Preveja, justificando com base nas configurações electrónicas de valência dos átomos de flúor (F) e de cloro (Cl) no estado fundamental, em qual desses átomos a remoção de um dos electrões de valência mais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

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Exercise Part VI · 2

1st phase 2011Multiple choice

Exercise Part VI · 2 — 2. O ião Cu2+ confere à chama uma cor verde azulada, que resulta da sobreposição das radiações (A) emitidas pelos iões Cu2+ em processos de excitação. (B) emitidas pelos iões Cu2+ em processos de desexcitação. (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

Exercise Part II · 1.1

2nd phase 2011Multiple choice

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Exercise Part II · 1.1 — 1.1. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. O espectro representado na Figura 1 resulta da sobreposição de um espectro de ____________ contínuo e de um…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise Part II · 1.2

2nd phase 2011Multiple choice

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Exercise Part II · 1.2 — 1.2. O espectro da estrela Rigel apresenta uma risca negra bem definida a um comprimento de onda de 486 nm. Qual das expressões seguintes permite calcular a frequência, f, em hertz (Hz), da radiação que, no vácuo, tem…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise Part II · 1.3

2nd phase 2011Open answer

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Exercise Part II · 1.3 — 1.3. O espectro de emissão do hélio atómico na região do visível apresenta, entre outras, uma risca a 587 nm e uma risca a 667nm. Conclua, justificando a partir da informação fornecida, se é provável que o hélio esteja…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise Part II · 2

2nd phase 2011Multiple choice

Exercise Part II · 2 — 2. O espectro de emissão do átomo de hidrogénio apresenta uma risca vermelha originada por uma transição electrónica que envolve a emissão de radiação de energia igual a 3,03 × 10-19 J. O número quântico principal, n,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

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Exercise Part III · 3

2nd phase 2011Multiple choice

Exercise Part III · 3 — 3. Na termosfera, pode ocorrer a ionização de O2(g) por absorção de, pelo menos, 1,18 × 103 kJ mol-1. Para que ocorra a ionização de uma molécula de O2(g), deverá ser absorvida, pelo menos, uma energia, em joule (J),…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise Part IV · 4.1

Special sitting 2011Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.1 — 4.1. A variação de energia associada à transição electrónica assinalada é (A) -2,4 × 10-19 J (B) -1,4 × 10-19 J (C) -1,0 × 10-19 J (D) -3,8 × 10-19 J

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise Part IV · 4.2

Special sitting 2011Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.2 — 4.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. A transição electrónica assinalada no diagrama representado na Figura 3 origina uma risca na região do…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise Part V · 2

Special sitting 2011Multiple choice

Exercise Part V · 2 — 2. Num átomo de oxigénio, no estado fundamental, existem diversas orbitais preenchidas. Dessas orbitais, apenas (A) duas se encontram completamente preenchidas. (B) duas de valência se encontram semipreenchidas. (C) uma…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise 4.1

1st phase 2010Multiple choice

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Exercise 4.1 — 4.1. Seleccione a única opção que permite obter uma afirmação correcta. No átomo de azoto no estado fundamental, existem… (A) cinco electrões de valência, distribuídos por duas orbitais. (B) três electrões de valência,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

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Exercise 2.3

2nd phase 2010Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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