FQ A · year 10 · Química — Elementos químicos e sua organização

Energia dos eletrões nos átomos; espectros e configuração eletrónica

96 exercises from national exams, newest first. Page 2 of 4.

Exercise Part V · 1.1

1st phase 2019Open answer

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. A que distância do nível n = 3 deveria estar o nível n = 4 no diagrama representado na figura? Mostre como chegou ao valor solicitado.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2019Open answer

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. As riscas do espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, são originadas por transições eletrónicas para o nível n = 2. Conclua se, no espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part V · 2

1st phase 2019Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2019

Exercise Part II · 3.1

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 3.1 — 3.1. Os átomos de carbono e de enxofre, no estado fundamental, têm número de orbitais de valência totalmente preenchidas e número de eletrões desemparelhados. (A) o mesmo ... o mesmo (B) o mesmo ... diferente (C)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part II · 3.2

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. Considere que as energias necessárias para remover um eletrão das orbitais 2p dos átomos de carbono e de nitrogénio, no estado fundamental, são EC e EN , respetivamente. A energia EC será do que a energia EN ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

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Exercise Part IV · 2

Special sitting 2019Open answer

Exercise Part IV · 2 — 2. A partir da configuração eletrónica do átomo de enxofre, S, indique quantas energias de remoção eletrónica apresentará o átomo de enxofre no estado fundamental. Mostre como chegou ao valor solicitado.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part VII · 2

2nd phase 2018Multiple choice

Exercise Part VII · 2 — 2. Os átomos de flúor e de cloro, no estado fundamental, têm o mesmo número de (A) eletrões em orbitais s. (B) eletrões em orbitais do cerne do átomo. (C) orbitais completamente preenchidas. (D) orbitais semipreenchidas.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

Exercise Part VII · 3

2nd phase 2018Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. O espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a , J 3 0 10 19 # - , uma segunda risca a , J 4 1 10 19 # - , e outras riscas a valores superiores de energia. Qual é a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2018

Exercise Part VI · 1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part VI · 1 — 1. Para realizar o teste de chama com amostras de diferentes sais, deve colocar-se o sal na parte (A) mais quente da chama, usando a mesma colher para todas as amostras. (B) menos quente da chama, usando a mesma colher…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part VI · 2

Special sitting 2018Open answer

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Exercise Part VI · 2 — 2. O teste de chama, ainda que corretamente realizado, apresenta várias limitações na identificação dos elementos químicos em amostras de sais. Indique uma dessas limitações.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

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Exercise Part VI · 3.1

Special sitting 2018Multiple choice

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Exercise Part VI · 3.1 — 3.1. Realizando o teste de chama com este sal, observa-se que a chama adquire uma cor verde característica do cobre. A cor observada deve-se à ___________ de radiação, associada a transições eletrónicas para níveis de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2018

Exercise Part I · 5

1st phase 2017Multiple choice

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Exercise Part I · 5 — 5. Um dos iões mais abundantes na ionosfera é o ião O+ ( g ). A configuração eletrónica de valência do ião O+ ( g ) no estado fundamental apresenta, no total, (A) dois eletrões desemparelhados. (B) três eletrões…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

Exercise Part VII · 3

2nd phase 2017Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. Os eletrões de valência do átomo de nitrogénio, no estado fundamental, encontram-se distribuídos por (A) duas orbitais, uma das quais apresenta menor energia do que a outra. (B) quatro orbitais, uma das quais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part I · 3

Special sitting 2017Multiple choice

Exercise Part I · 3 — 3. O ião Al3+ tem ___________ eletrões, distribuídos por ___________ orbitais. (A) dez ... três (B) dez ... cinco (C) dezasseis ... cinco (D) dezasseis ... nove

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part VII · 3

1st phase 2016Multiple choice

Exercise Part VII · 3 — 3. Uma das orbitais de valência do átomo de carbono no estado fundamental pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (2, 2, 1) (B) (2, 1, 0) (C) (1, 0, 0) (D) (1, 1, 0)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

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Exercise Part VII · 4

1st phase 2016Multiple choice

Exercise Part VII · 4 — 4. A energia de ionização do oxigénio é 1 31 , kJ mol 103 1 # - . A energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo de oxigénio no estado fundamental, isolado e em fase gasosa é (A) , J 2 18 10 24 # - ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part III · 2.2

2nd phase 2016Multiple choice

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Exercise Part III · 2.2 — 2.2. Os iões K+ e Cl-, no estado fundamental, apresentam (A) ambos apenas seis eletrões de valência. (B) o mesmo número de orbitais de valência. (C) configurações eletrónicas diferentes. (D) ambos apenas cinco orbitais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part IV · 1

2nd phase 2016Open answer

Exercise Part IV · 1 — 1. A energia de ionização do lítio é 519 kJ mol-1. Transcreva e complete o esquema seguinte de modo a obter uma equação química que traduza a ionização de 1 mol de átomos de lítio, no estado fundamental, isolados e em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part IV · 4.1

Special sitting 2016Open answer

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Exercise Part IV · 4.1 — 4.1. Explique como terá sido possível concluir, a partir do espectro de emissão do gás na região do visível, que este gás era constituído por um elemento químico que nunca tinha sido identificado. Comece por referir o…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part IV · 4.2

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part IV · 4.2 — 4.2. Num átomo de árgon, Ar, no estado fundamental, quantos eletrões se encontram, no total, em orbitais caracterizadas pelo número quântico l = 1? (A) Dois. (B) Seis. (C) Oito. (D) Doze.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

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Exercise Part VI · 1.1

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia têm os eletrões de valência de qualquer um daqueles átomos no estado fundamental? (A) Um. (B) Dois. (C) Três. (D) Quatro.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

Exercise Part IV · 1.2

1st phase 2015Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.2 — 1.2. A orbital de valência menos energética de um átomo de cloro, no estado fundamental, pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (3, 1, 0) (B) (3, 0, -1) (C) (3, 1, -1) (D) (3, 0, 0)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part IV · 1.3

1st phase 2015Multiple choice

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Exercise Part IV · 1.3 — 1.3. Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam (A) o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas. (B) ambos uma orbital p semipreenchida. (C) o mesmo número de orbitais s…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part II · 3.1

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part II · 3.1 — 3.1. A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. n En / J 1 ,2 18 10 18 # - - 2 ,5 45 10 19 # - - A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

Exercise Part II · 3.2

2nd phase 2015Multiple choice

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. Considere um átomo de carbono no estado fundamental. Dos seis eletrões do átomo, (A) quatro encontram-se em orbitais com l = 1. (B) apenas dois se encontram em orbitais com l = 0. (C) quatro encontram-se em…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

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Exercise Part I · 1

Special sitting 2015Open answer

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Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part I · 3

Special sitting 2015Open answer

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Exercise Part I · 3 — 3. A energia dos eletrões num átomo pode ser determinada por técnicas espectroscópicas. Considere a configuração eletrónica do átomo de néon no estado fundamental. Das orbitais ocupadas, quantas têm a mesma energia?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part I · 4

Special sitting 2015Multiple choice

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Exercise Part I · 4 — 4. Quais são os níveis de energia inicial e final da transição eletrónica no átomo de hidrogénio que origina a emissão de radiação visível de menor frequência? (A) ninicial = 2 ; nfinal = 1 (B) ninicial = 1 ; nfinal = 2…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2015

Exercise Part V · 1.1

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part V · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões desse átomo? (A) Sete. (B) Cinco. (C) Três. (D) Dois.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

Exercise Part V · 1.2

1st phase 2014Multiple choice

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Exercise Part V · 1.2 — 1.2. Quantos eletrões se encontram em orbitais caracterizadas pelo número quântico secundário l = 0, nesse átomo? (A) Dois. (B) Três. (C) Quatro. (D) Cinco.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2014

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