FQ A · year 10 · Química — Elementos químicos e sua organização

Tabela Periódica e propriedades periódicas

33 exercises from national exams, newest first.

Exercise 1.1

2nd phase 2026Multiple choice

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Exercise 1.1 — 1.1. Em relação aos princípios enunciados no texto, e após a descoberta do protão por Rutherford, verifica-se que, na Tabela Periódica atual, (A) apenas se mantém o princípio (1). (B) apenas se mantém o princípio (2).…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 1.2.4

2nd phase 2026Open answer

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Exercise 1.2.4 — 1.2.4. O ponto de fusão do metal gálio é 30 oC, o que lhe confere o comportamento peculiar de se fundir facilmente quando em contacto com a mão de uma pessoa. Descreva, à escala atómica, o que sucede quando este metal…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2026

Exercise 6.4

Special sitting 2026Open answer

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Exercise 6.4 — 6.4. Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica, apresentadas na Coluna I, ao símbolo do elemento químico que lhe corresponde, apresentado na Coluna II. Assinale, na folha de respostas, para cada letra…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2026

Exercise 4.1.1

1st phase 2025Multiple choice

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Exercise 4.1.1 — 4.1.1. Têm tendência para formar iões monopositivos os átomos de (A) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo grupo da tabela periódica. (B) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo período da…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2025

Exercise 4.1.2

1st phase 2025Open answer

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Exercise 4.1.2 — 4.1.2. Ordene os átomos de Na, de K e de Mg , por ordem crescente do raio atómico, justificando a ordenação com base nas configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental e nas suas cargas nucleares.…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2025

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Exercise 5.1.2

2nd phase 2024Multiple choice

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Exercise 5.1.2 — 5.1.2. Comparando o átomo de nitrogénio com o de oxigénio, ambos no estado fundamental, verifica-se que a carga nuclear do átomo de nitrogénio é (A) maior e que o seu raio atómico é maior. (B) menor e que o seu raio…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2024

Exercise 3.1

1st phase 2023Multiple choice

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Exercise 3.1 — 3.1. Considere uma liga constituída por ferro, carbono e cromo. Destes elementos, são metais (A) Fe e C, que pertencem a diferentes períodos da tabela periódica. (B) Fe e C, que pertencem a diferentes grupos da tabela…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2023

Exercise 7.3.1

Special sitting 2022Multiple choice

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Exercise 7.3.1 — 7.3.1. No estado fundamental, o átomo de sódio tem raio atómico e energia de ionização do que o átomo de cloro. (A) maior ... maior (B) menor ... maior (C) menor ... menor (D) maior ... menor

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2022

Exercise 5.4

1st phase 2021Multiple choice

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Exercise 5.4 — 5.4. Considere átomos de fósforo e de cloro no estado fundamental. Prevê-se que, no átomo de fósforo, os eletrões de valência sejam, em média, atraídos pelo respetivo núcleo e que o raio atómico do cloro seja . (A) mais…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2021

Exercise 1.1

2nd phase 2021Open answer

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Exercise 1.1 — 1.1. Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo. Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2021

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Exercise Part IV · 2

1st phase 2020Multiple choice

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Exercise Part IV · 2 — 2. Compare o átomo de oxigénio com o átomo de carbono, ambos no estado fundamental. Os eletrões de valência do átomo de oxigénio são, em média, atraídos pelo núcleo, tendo este átomo raio atómico. (A) mais ... maior (B)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2020

Exercise Part I · 2

2nd phase 2020Multiple choice

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Exercise Part I · 2 — 2. O raio atómico do oxigénio é menor do que o raio atómico do nitrogénio, uma vez que, comparando estes dois átomos, o de oxigénio tem carga nuclear, distribuindo-se os seus eletrões, no estado fundamental, número de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2020

Exercise Part II · 3.2

2nd phase 2019Multiple choice

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Exercise Part II · 3.2 — 3.2. Considere que as energias necessárias para remover um eletrão das orbitais 2p dos átomos de carbono e de nitrogénio, no estado fundamental, são EC e EN , respetivamente. A energia EC será do que a energia EN ,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2019

Exercise Part IV · 3

Special sitting 2019Multiple choice

Exercise Part IV · 3 — 3. No estado gasoso, a maior energia de remoção eletrónica do enxofre é 239 MJ mol-1, e a menor energia de remoção eletrónica do enxofre é 1,0 MJ mol-1. A energia de ionização do enxofre é (A) 1,0 × 10- 6 J mol-1 (B)…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2019

Exercise Part I · 4

1st phase 2017Open answer

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Exercise Part I · 4 — 4. Explique, com base nas configurações eletrónicas dos átomos de carbono e de oxigénio no estado fundamental, porque é que o raio atómico do carbono é maior do que o raio atómico do oxigénio. Apresente num texto a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2017

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Exercise Part VII · 5

2nd phase 2017Open answer

Exercise Part VII · 5 — 5. Qual é o elemento do 2.º período da tabela periódica cujos átomos, no estado fundamental, apresentam menor raio atómico?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2017

Exercise Part I · 1

Special sitting 2017Multiple choice

Exercise Part I · 1 — 1. O cobre e o zinco são elementos ___________ , que se situam no mesmo ___________ da tabela periódica. (A) de transição ... período (B) de transição ... grupo (C) representativos ... período (D) representativos ...…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2017

Exercise Part VII · 5

1st phase 2016Open answer

Exercise Part VII · 5 — 5. Explique porque é que o raio atómico do oxigénio é menor do que o raio atómico do carbono. Tenha em consideração as configurações eletrónicas destes átomos no estado fundamental.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2016

Exercise Part IV · 2.4

2nd phase 2016Open answer

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Exercise Part IV · 2.4 — 2.4. Explique, com base nas configurações eletrónicas dos respetivos átomos no estado fundamental, porque é que o potássio reage mais vigorosamente com a água do que o lítio.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2016

Exercise Part VI · 1.2

Special sitting 2016Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.2 — 1.2. A energia de ionização do cloro é a energia mínima necessária para, a partir de um átomo de cloro no estado fundamental, isolado e em fase gasosa, se formar um determinado ião. Qual das configurações eletrónicas…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2016

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Exercise Part IV · 1.4

1st phase 2015Open answer

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Exercise Part IV · 1.4 — 1.4. A energia de ionização do átomo de cloro, isolado e em fase gasosa, é a energia de remoção mínima necessária para, a partir do átomo no estado fundamental, se formar um determinado ião. Escreva a fórmula química…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part IV · 3.2

1st phase 2015Multiple choice

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Exercise Part IV · 3.2 — 3.2. O cloro antecede o iodo no mesmo ________ da tabela periódica, o que permite prever que o comprimento da ligação H – Cl deverá ser ________ do que o comprimento da ligação H – I. (A) grupo ... maior (B) grupo ...…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2015

Exercise Part II · 3.3

2nd phase 2015Open answer

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Exercise Part II · 3.3 — 3.3. Explique porque é que o átomo de carbono apresenta menor energia de ionização do que o átomo de nitrogénio. Tenha em consideração as configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2015

Exercise Part VII · 2

2nd phase 2014Multiple choice

Exercise Part VII · 2 — 2. «Existem vários átomos cujas configurações eletrónicas de valência são semelhantes, diferindo apenas no facto de envolverem diferentes números quânticos principais.» J. L. da Silva, P. F. da Silva, A Importância de…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

Exercise Part VII · 3

2nd phase 2014Open answer

Exercise Part VII · 3 — 3. Explique porque é que a energia de ionização dos átomos dos elementos representativos da tabela periódica diminui ao longo de um mesmo grupo (à medida que o número atómico aumenta).

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2014

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Exercise Part III · 4

Special sitting 2014Open answer

Exercise Part III · 4 — 4. Qual é o nome do elemento químico cujos átomos formam iões binegativos que apresentam, no estado fundamental, uma configuração eletrónica igual à do átomo de néon?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2014

Exercise Part V · 3

2nd phase 2013Multiple choice

Exercise Part V · 3 — 3. A energia de ionização do átomo de oxigénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir do átomo no estado fundamental, se forme o ião (A) O-(g) (B) O2-(g) (C) O+(g) (D) O2+(g)

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part II · 4

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 4 — 4. As moléculas de água, H2O, e de sulfureto de hidrogénio, H2S, apresentam geometria semelhante. Preveja, justificando com base nas posições relativas dos elementos oxigénio e enxofre na tabela periódica, qual das…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part I · 4

Special sitting 2012Open answer

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Exercise Part I · 4 — 4. Os átomos de enxofre formam facilmente iões sulfureto. Conclua, justificando com base na posição do elemento enxofre (S) na tabela periódica, qual será a carga desses iões.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part I · 7

Special sitting 2012Open answer

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Exercise Part I · 7 — 7. Considere o período da tabela periódica onde se encontra o elemento oxigénio. Qual é o elemento desse período cujos átomos, no estado fundamental, apresentam menor raio atómico?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

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Exercise Part III · 1

2nd phase 2011Open answer

Exercise Part III · 1 — 1. Considere o período da Tabela Periódica onde se encontra o elemento oxigénio. Qual é o elemento desse período cujos átomos apresentam maior raio atómico?

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise 4.2

1st phase 2010Open answer

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Exercise 4.2 — 4.2. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos azoto (N) e fósforo (P), na Tabela Periódica. A energia de ionização do azoto é superior à energia de ionização do fósforo.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

Exercise 2.4

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 2.4 — 2.4. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos cálcio (Ca) e manganês (Mn), na Tabela Periódica. O raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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