FQ A · year 10 · Química — Propriedades e transformações da matéria

Gases e dispersões (volume molar, composição de soluções)

108 exercises from national exams, newest first. Page 4 of 4.

Exercise Part II · 1.2

2nd phase 2013Multiple choice

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Exercise Part II · 1.2 — 1.2. Considere que o ar contém cerca de 21%, em volume, de oxigénio e que Vm representa o volume molar de um gás, em dm3 mol-1, em quaisquer condições de pressão e de temperatura. Qual das expressões seguintes permite…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part IV · 2

2nd phase 2013Open answer

Exercise Part IV · 2 — 2. Quantas vezes é que a densidade do SO3(g) é maior do que a densidade do SO2(g), nas mesmas condições de pressão e de temperatura? Apresente o resultado com três algarismos significativos.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part VI · 1.1

2nd phase 2013Multiple choice

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Exercise Part VI · 1.1 — 1.1. O intervalo de tempo necessário à dissolução completa do KNO3(s) (A) não depende do estado de divisão do sólido, nem da agitação da solução. (B) não depende do estado de divisão do sólido, mas depende da agitação…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2013

Exercise Part IV · 1

Special sitting 2013Multiple choice

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Exercise Part IV · 1 — 1. Pretende-se medir a densidade (ou massa volúmica) de um vinho, utilizando um densímetro. Em qual dos esquemas seguintes se encontra corretamente representada a posição do densímetro quando se pretende efetuar aquela…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2013

Exercise Part II · 1.1

1st phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 1.1 — 1.1. A tabela seguinte apresenta os volumes, V, de diferentes amostras de H2S(g) e as respetivas massas, m, à pressão de 1 atm e à temperatura de 55 ºC. V /dm3 m/g 3,4 4,3 6,7 8,5 10,1 12,8 13,5 17,1 Determine o volume…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

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Exercise Part II · 1.2

1st phase 2012Multiple choice

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Exercise Part II · 1.2 — 1.2. Considere uma amostra de H2S(g) com o dobro do volume de uma amostra de metano, CH4(g), nas mesmas condições de pressão e de temperatura. Nessas condições, as amostras contêm (A) o mesmo número de moléculas. (B) a…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part II · 2.1

1st phase 2012Multiple choice

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Exercise Part II · 2.1 — 2.1. Se o teor de sulfureto de hidrogénio numa solução aquosa for 22 ppm, a massa, expressa em mg, de H2S em 1kg dessa solução é (A) 22 106 # (B) 22 (C) 22 10 3 # - (D) 22 103 #

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2012

Exercise Part II · 1

2nd phase 2012Open answer

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Exercise Part II · 1 — 1. Considere que se extrai, de um determinado reservatório subterrâneo, gás natural contendo 70%, em volume, de metano. Determine o número de moléculas de metano que existem numa amostra de 5,0dm3 do gás natural, nas…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2012

Exercise Part I · 3.2

Special sitting 2012Multiple choice

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Exercise Part I · 3.2 — 3.2. Considere uma amostra de SO2(g) com metade do volume de uma amostra de SO3(g), nas mesmas condições de pressão e de temperatura. Comparando com a amostra de SO3(g), a amostra de SO2(g) contém (A) o dobro do número…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

Exercise Part II · 3

Special sitting 2012Open answer

Exercise Part II · 3 — 3. Uma outra solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq) (M = 40,00gmol-1), contém 20%, em massa, de soluto. A densidade da solução é 1,219 g cm-3. Determine a concentração, em mol dm-3, desta solução. Apresente…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2012

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Exercise Part IV · 6

1st phase 2011Open answer

Exercise Part IV · 6 — 6. Considere uma amostra de 8,24 mol de CH4(g) e uma amostra de 0,398 mol de CO(g), nas mesmas condições de pressão e de temperatura. Quantas vezes é que o volume ocupado pela amostra de metano é maior do que o volume…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

Exercise Part V · 1

1st phase 2011Multiple choice

Exercise Part V · 1 — 1. Um dos componentes minoritários que pode existir no gás natural é o azoto, N2(g). A composição em N2(g), expressa em partes por milhão em volume, de uma amostra de gás natural que contém 1,3%, em volume, de azoto,…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2011

Exercise Part III · 4

2nd phase 2011Multiple choice

$Exercise Part III · 4 — 4. A tabela seguinte apresenta a composição de uma amostra de ar. Gás Quantidade / mol N2 0,174 O2 0,047 Outros gases 0,002 Qual das expressões seguintes permite calcular a fracção molar de O2(g), xO2, nessa amostra?…$

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2011

Exercise Part V · 1.3

Special sitting 2011Multiple choice

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Exercise Part V · 1.3 — 1.3. Em condições normais de pressão e de temperatura (PTN), o volume ocupado por 13g de ozono é (A) 13 48,0 22,4 dm3 # d n (B) 48,0 13 22,4 dm3 # e o (C) 22,4 13 48,0 dm3 # e o (D) 13 22,4 48,0 dm3 # # _ i

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

Exercise Part VII · 1

Special sitting 2011Open answer

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Exercise Part VII · 1 — 1. Refira o nome do instrumento de medida utilizado para medir com rigor o volume da solução de NaOH a titular.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, Special sitting, 2011

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Exercise 4.5

1st phase 2010Open answer

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Exercise 4.5 — 4.5. O gráfico da Figura 5 representa o volume, V, de diferentes amostras de azoto (N2), em função da quantidade de gás, n, existente nessas amostras, à pressão de 752 mm Hg e à temperatura de 55 ºC. Figura 5 Que…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 1st phase, 2010

Exercise 1.3

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 1.3 — 1.3. Considere que a densidade do CO2(g), à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC, é igual a 1,80 g dm–3. Calcule o volume ocupado por moléculas de CO2 (g) nas condições de pressão e de temperatura referidas, sendo…

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

Exercise 3.2

2nd phase 2010Open answer

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Exercise 3.2 — 3.2. Identifique a propriedade física considerada quando se afirma que duas amostras de água com a mesma massa, uma na fase sólida e outra na fase líquida, têm volumes diferentes.

Source: IAVE/EduQA — exam 715, 2nd phase, 2010

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