FQ A · 11.º ano · Química — Equilíbrio químico

Equilíbrio químico e extensão das reações (Le Châtelier)

85 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos. Página 3 de 3.

Exercício Grupo VI · 1

1.ª fase 2014Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. A fração molar de NH3, na mistura gasosa inicialmente introduzida no reator, é (A) 7,1 × 10-2 (B) 6,7 × 10-2 (C) 3,6 × 10-1 (D) 2,1 × 10-1

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 5

1.ª fase 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 5 — 5. Preveja, justificando, como variará a composição da mistura reacional se ocorrer um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo I · 1

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 2

1.ª fase 2013Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 2 — 2. O equilíbrio que se estabelece num sistema químico é dinâmico porque (A) as concentrações dos reagentes e dos produtos se mantêm constantes ao longo do tempo. (B) não existem alterações visíveis no sistema. (C) tanto…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

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Exercício Grupo I · 3

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 3 — 3. A Figura 1 apresenta o esboço do gráfico da concentração, em função do tempo, de três espécies que participam numa reação química. Transcreva do texto a afirmação que permite justificar que o esboço do gráfico…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 4

1.ª fase 2013Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 4 — 4. «[...] se não houver trocas, nem de matéria nem de energia, entre o sistema e o exterior [...]», o sistema químico será um sistema (A) fechado e a sua energia interna manter-se-á constante. (B) isolado e a sua…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 5.1

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 5.1 — 5.1. Na tabela seguinte, estão registadas concentrações de equilíbrio das espécies A, B e C, relativas a um mesmo estado de equilíbrio do sistema químico, à temperatura T. Espécie Concentração de equilíbrio/mol dm–3 A…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 5.2

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 5.2 — 5.2. Considere que a reação de formação da espécie C é uma reação exotérmica. Conclua, justificando, como variará a constante de equilíbrio, Kc, da reação considerada se a temperatura aumentar.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo IV · 1.1

2.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Considere que num recipiente de 2,0dm3 se introduziram 4,0mol de SO3(g), à temperatura T. Depois de o sistema químico atingir o equilíbrio, verificou-se que apenas 40% da quantidade inicial de SO3(g) tinha reagido.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2013

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Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2013Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo III · 1

1.ª fase 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 1 — 1. Em que proporção reagem entre si as espécies A e B? (A) 2 mol A : 1 mol B (B) 3 mol A : 2 mol B (C) 1 mol A : 2 mol B (D) 2 mol A : 3 mol B

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 2

1.ª fase 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 2 — 2. O instante a partir do qual se pode considerar que o sistema químico atinge um estado de equilíbrio é (A) t1 (B) t2 (C) t3 (D) t4

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 3

1.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 3 — 3. Considere que num determinado instante, depois de atingido o estado de equilíbrio à temperatura T, se aumenta a concentração da espécie A. Conclua, justificando, como variará o quociente da reação, após o aumento da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo IV · 5.1

1.ª fase 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 5.1 — 5.1. Considere que a constante de equilíbrio, Kc, desta reacção é 292, à temperatura T. Na tabela seguinte, estão registadas as concentrações de equilíbrio, à temperatura T, de três dos gases envolvidos naquela reacção.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2011

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Exercício Grupo IV · 5.2

1.ª fase 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 5.2 — 5.2. Conclua, justificando, qual é o efeito, na quantidade de H2(g), da diminuição da pressão provocada por um aumento do volume do sistema em equilíbrio, admitindo que a temperatura se mantém constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2011

Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio da reacção de decomposição do NOCl(g), à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VI · 2

Época especial 2011Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. Obtém-se um valor diferente da constante de equilíbrio, para a reacção considerada, partindo (A) da mesma concentração inicial de NOCl(g), mas alterando a temperatura do sistema em equilíbrio. (B) de uma concentração…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VI · 3

Época especial 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3 — 3. Conclua, justificando, como deverá variar o rendimento da reacção de decomposição do NOCl(g) se se aumentar a pressão do sistema, por diminuição do volume do recipiente, mantendo-se a temperatura constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício 5.1

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 5.1 — 5.1. Considere que o sistema químico se encontra em equilíbrio à temperatura de 2000 K e que as concentrações de equilíbrio das espécies N2(g) e O2(g) são, respectivamente, iguais a 0,040 mol dm−3 e a 0,010 mol dm−3.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

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Exercício 5.2

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 5.2 — 5.2. Faça uma estimativa do valor da constante de equilíbrio da reacção de formação do NO(g), à temperatura de 2400 K, a partir dos valores da tabela acima. Utilize a máquina de calcular gráfica, assumindo uma variação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 5.3

1.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 5.3 — 5.3. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Quando se provoca um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio, a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 5.4

1.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 5.4 — 5.4. As reacções entre o óxido de azoto, NO(g), e o ozono, O3(g), podem ser traduzidas por um mecanismo reaccional (em cadeia), no qual ocorrem, sucessivamente, a destruição de uma molécula de O3(g) e a regeneração de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 4.1

2.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 4.1 — 4.1. Preveja, justificando, como varia a concentração de NH3(g) quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

Exercício 4.2

2.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 4.2 — 4.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Se a reacção de síntese do amoníaco ocorrer em sistema isolado,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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