FQ A · 11.º ano · Química — Equilíbrio químico

Aspetos quantitativos das reações químicas (reagente limitante, rendimento)

48 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos.

Exercício 2.1

2.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 2.1 — 2.1. O uso de alumínio generalizou-se na produção de latas de bebida. Considere que: – uma lata de bebida tem 20,0 g de alumínio; – na etapa I, se dá a conversão completa do reagente em produtos e que, na etapa II, o…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 2.2

2.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 2.2 — 2.2. Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço. Assinale, na folha de respostas, para cada letra, o número da opção selecionada. Na etapa I, a massa de Al2O3 obtida é (a) massa inicial de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 6.1

Época especial 2026Escolha múltipla

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Exercício 6.1 — 6.1. Por cada mole de KNO3 que reage, considerando a reação completa, formam-se (A) 2,0 mol de gases. (B) 2,5 mol de gases. (C) 4,0 mol de gases. (D) 5,0 mol de gases.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

Exercício 6.2

Época especial 2026Resposta aberta

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Exercício 6.2 — 6.2. Considere que um canhão dispara um projétil de 5,4 kg. Para tal, o canhão é carregado com 1,8 kg de pólvora contendo 8,0%, em massa, de enxofre, estando todos os reagentes em proporções estequiométricas. Admita que…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

Exercício 5.2

Época especial 2025Resposta aberta

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Exercício 5.2 — 5.2. Este processo de produção de ferro, Fe ( l ), tem a desvantagem de produzir um gás com efeito de estufa, o dióxido de carbono, CO2 ( g ). Considere que o minério usado contém 80% de Fe2O3 ( s ) (M = 159,70 g mol-1)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2025

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Exercício 2.2.2

1.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 2.2.2 — 2.2.2. Determine o volume mínimo da solução de HCl (t = 1,19 g cm-3) com 37%, em massa, de HCl (M = 36,46 g mol-1) que deve ser utilizado para a extração completa de 60,0 g de ouro. Considere que o HNO3 se encontra em…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2024

Exercício 6.2

2.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 6.2 — 6.2. Ordene as ações identificadas pelas letras de A a E, de modo a reconstituir parte do procedimento que permite determinar experimentalmente o rendimento na síntese do ácido acetilsalicílico. Escreva, na folha de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 6.3

2.ª fase 2024Escolha múltipla

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Exercício 6.3 — 6.3. Na reação de síntese, qual é, aproximadamente, a percentagem, em massa, dos átomos dos reagentes incorporados no ácido acetilsalicílico? (A) 32% (B) 75% (C) 49% (D) 57%

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 6.4

2.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 6.4 — 6.4. Adicionaram-se 5,00 cm3 de anidrido acético a 2,02 g de ácido salicílico e obtiveram-se 1,83 g de ácido acetilsalicílico. Determine o rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico. Apresente todos os cálculos…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 2.1

Época especial 2024Escolha múltipla

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Exercício 2.1 — 2.1. Num recipiente fechado, foram inseridas 2 mol de CH4 e 3 mol de O2 . Nestas condições, e considerando a reação completa, o reagente limitante é o (A) CH4 , obtendo-se 1 mol de H2O. (B) CH4 , obtendo-se 4 mol de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2024

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Exercício 6.3

1.ª fase 2023Resposta aberta

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Exercício 6.3 — 6.3. Considere que, nas duas primeiras etapas do processo de Ostwald, se dá a conversão completa dos reagentes em produtos e que a terceira etapa tem um rendimento de 75%. Determine a massa de NH3 , em kg , necessária…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2023

Exercício 6.4

1.ª fase 2023Escolha múltipla

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Exercício 6.4 — 6.4. De acordo com os princípios da química verde, que apela à sustentabilidade dos processos químicos industriais, na obtenção de HNO3 pelo processo de Ostwald, seria vantajoso reutilizar o NO resultante da (A) etapa…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2023

Exercício 7.2

2.ª fase 2023Escolha múltipla

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Exercício 7.2 — 7.2. Uma indústria cimenteira avalia a produção de gás natural sintético num teste-piloto. Neste teste, faz-se reagir , kg 4 40 de CO2 (M = 44,01 g mol-1) com , dm 4 48 103 3 # de H2 , medido em condições PTN. Considere…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2023

Exercício 8.3

2.ª fase 2023Resposta aberta

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Exercício 8.3 — 8.3. A utilização de carvão nas cimenteiras é responsável pela presença de dióxido de enxofre, SO2 , nos gases à saída do precipitador eletrostático. Admita que: – – o teor de enxofre, S ( s ), no carvão é 3,5% (em…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2023

Exercício 1.4.2

Época especial 2023Resposta aberta

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Exercício 1.4.2 — 1.4.2. Num laboratório, juntaram-se 40,0 g de CH3COOH (M = 60,06 g mol-1) a etanol em excesso e obtiveram-se 40,0 g de CH3COOCH2CH3 (M = 88,12 g mol-1). Determine o rendimento da reação. Apresente todos os cálculos…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2023

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Exercício 2.2

1.ª fase 2022Resposta aberta

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Exercício 2.2 — 2.2. Calcule o número de módulos MOXIE necessários para produzir 1000 kg de O2 em 365 dias. Considere que o módulo MOXIE consegue retirar, por hora, 16,70 g de CO2 da atmosfera marciana e que a transformação de CO2 em…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2022

Exercício 7.1

2.ª fase 2022Resposta aberta

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Exercício 7.1 — 7.1. Para obtenção de titânio, fez-se reagir , mol 1 85 105 # de TiX4 com , kg 1 72 103 # de Mg. Determine o rendimento da reação ao obter-se , kg 1 21 103 # de Ti (s). Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2022

Exercício 1.2

Época especial 2022Escolha múltipla

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Exercício 1.2 — 1.2. A água pode ser obtida a partir da reação entre o dioxigénio, O2 , e o di-hidrogénio, H2 . Tal reação é traduzida por O2 ( g ) + 2 H2 ( g ) " 2 H2O ( g ) Num recipiente fechado, introduziram-se 6 mol de O2 e 10 mol…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

Exercício 2.3.1

2.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 2.3.1 — 2.3.1. O hidrogénio, H2 ( g ), produzido na reação (2) é reutilizado na reação (1). Que quantidade de H2 pode ser reutilizada, no máximo, por cada mole de H2 consumida?

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

Exercício 2.3.2

2.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 2.3.2 — 2.3.2. Considere que, na zona habitável da EEI, existem , mol 4 1 10 2 # - de moléculas por cada dm3 de ar, sendo ,7 0 10 3 # - a fração molar de CO2 . Admita que se consegue recuperar uma quantidade de O2 igual a 5 2…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

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Exercício 1.3

Época especial 2021Escolha múltipla

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Exercício 1.3 — 1.3. A reação entre o ácido cítrico e o hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3 (aq ), pode ser traduzida por C6H8O7 (aq ) + 3 NaHCO3 (aq ) " 3 H2O ( l ) + 3 CO2 ( g ) + Na3C6H5O7 (aq ) Considere que se adicionam 80 mL…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2021

Exercício Grupo IV · 4.2

1.ª fase 2020Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 4.2 — 4.2. Em muitas reações de combustão, que ocorrem em sistemas reais, o combustível não reage completamente, mesmo existindo O2 ( g ) em excesso. Considere que, numa reação de combustão de metano, por cada mole de CH4 ( g…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2020

Exercício Grupo IV · 3.3

Época especial 2020Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 3.3 — 3.3. O etanol pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11 (M = 342,34 g mol-1), extraída da beterraba sacarina, num processo que pode ser, globalmente, traduzido por C12H22O11 ( aq ) + H2O ( l ) " 4 CH3CH2OH ( aq )…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2020

Exercício Grupo II · 2.2

2.ª fase 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 2.2 — 2.2. Verificou-se que, adicionando , mol 4 0 10 2 # - de ião Ag+ (aq ) a , mol 5 0 10 3 # - de ião SCN- (aq ), se obteve 0,66 g de AgSCN (M = 165,95 g mol-1) sólido. Qual terá sido o rendimento do processo? Mostre como…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2019Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1 — 1. Numa reação química, em sistema fechado, poderá ocorrer variação (A) da massa do sistema. (B) da carga elétrica total. (C) do número total de eletrões. (D) do número total de moléculas.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

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Exercício Grupo VI · 5

1.ª fase 2018Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 1.2

2.ª fase 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.2 — 1.2. Que massa de cobre é necessária para reagir completamente com 500 cm3 de uma solução de ácido nítrico de concentração 14,0 mol dm-3 ? (A) 445 g (B) 222 g (C) 111 g (D) 890 g

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo IV · 2.1

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. Considere que se utilizou , dm 1 1 102 3 # de urina na qual a concentração em massa de Na ( NH4 ) HPO4 (M = 137,02 g mol-1) era 1,6 g dm-3, tendo-se obtido 4,5 g de P4 ( s ) (M = 123,90 g mol-1). Determine o…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo III · 1.2

Época especial 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 1.2 — 1.2. Calcule o volume de metano, medido nas condições normais de pressão e de temperatura (PTN), que tem de reagir completamente para aumentar em 18 oC a temperatura de uma amostra pura de 5,0 kg de água. Apresente…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo IV · 2.1

2.ª fase 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. A reação do lítio com a água é uma reação completa, o que implica que (A) ambos os reagentes se esgotem no decurso da reação. (B) a quantidade dos produtos formados seja igual à quantidade inicial dos reagentes.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2016

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Exercício Grupo V · 2

Época especial 2016Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo III · 1.1

Época especial 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir, com excesso de água, uma amostra impura de 150g de carboneto de cálcio contendo 12% de impurezas, tendo-se obtido 30,0dm3 de etino, em condições normais de pressão e de temperatura…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo VI · 3

1.ª fase 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3 — 3. Calcule o rendimento da reação de síntese do NH3(g), nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 1.2

2.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1.2 — 1.2. Considere uma amostra impura de CH3CHO, de massa 1,0×103g, que contém 64% (em massa) de CH3CHO. Qual das expressões seguintes permite calcular a massa, em gramas (g), de CH3COOH que se poderia formar a partir da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 1.3

2.ª fase 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 1.3 — 1.3. Admita agora que, noutras condições, o rendimento da reação considerada é 85%. Determine a massa de CH3CHO que tem de reagir para que se possa obter, na prática, 15 g de CH3COOH. Apresente todas as etapas de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

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Exercício Grupo I · 2.1

Época especial 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 2.1 — 2.1. A precipitação do hidróxido de magnésio (M = 58,33g mol-1) pode ser traduzida por Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) → Mg(OH)2 (s) Admita que 1,0kg de água do mar contém 0,052 moles de iões Mg2+(aq) e que se pretende obter, pelo…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo I · 3.2

Época especial 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 3.2 — 3.2. Admita que se fez reagir 100 moles de Mg(OH)2 com HCl em excesso e que se obteve 50 moles de MgCl2. A reação pode considerar-se completa, uma vez que (A) um dos reagentes se esgotou. (B) o rendimento foi inferior a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo I · 3.3

Época especial 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 3.3 — 3.3. Considere uma outra situação em que o rendimento da reação é 70%. Calcule a quantidade, em mole (mol), de hidróxido de magnésio que tem de reagir para ser possível obter, na prática, 2,5 kg de MgCl2 (M = 95,21g…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo IV · 3

2.ª fase 2013Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2013

Exercício Grupo II · 1.3

1.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 1.3 — 1.3. O H2S(g) libertado pelos vulcões reage, a temperaturas elevadas, com o oxigénio do ar, formando-se dióxido de enxofre, SO2(g), e água, H2O(g). Escreva a equação química que traduz esta reação e justifique o facto…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

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Exercício Grupo IV · 1.1

2.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Considere que se fez reagir 3,0mol de etanol com 10,0mol de cloro. Identifique, justificando, o reagente limitante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo IV · 1.2

2.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. Determine, numa outra situação, a massa de etanol que é necessário fazer reagir para se obter, na prática, 1,5kg de cloral, admitindo que aquela reação apresenta um rendimento médio de 30%. Apresente todas as…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo I · 2

Época especial 2012Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo III · 1

Época especial 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 1 — 1. A quantidade de amoníaco adicionada à solução de sulfato de cobre poderá ter sido (A) 0,100 mol. (B) 0,0800 mol. (C) 0,0400 mol. (D) 0,0200 mol.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo III · 2

Época especial 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 2 — 2. Admita que os alunos obtiveram, na prática, uma massa de 2,60 g de [Cu(NH3)4]SO4. H2O(s). Determine o rendimento da reação de síntese. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

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Exercício Grupo III · 3

Época especial 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 3 — 3. O rendimento da reação de síntese poderá depender (A) das quantidades iniciais dos reagentes. (B) do volume de água utilizado para dissolver completamente o sulfato de cobre. (C) do volume de solução aquosa de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo III · 5

2.ª fase 2011Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício 2.2

2.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 2.2 — 2.2. O carbonato de cálcio dissolve-se em meio ácido, devido a uma reacção química que pode ser representada por: CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) → Ca2+(aq) + 3 H2O(ℓ) + CO2(g) Considere que se quer fazer reagir um conjunto de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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