FQ A · 11.º ano · Química — Equilíbrio químico

Equilíbrio químico e extensão das reações (Le Châtelier)

85 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos.

Exercício 2.2

1.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 2.2 — 2.2. No sistema reacional em equilíbrio, a quantidade de NH3 ( g ) aumentará se (A) a temperatura diminuir. (B) o volume do reator aumentar. (C) for adicionado um catalisador. (D) diminuir a concentração de H2 .

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2026

Exercício 2.3

1.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 2.3 — 2.3. Num recipiente fechado indeformável, à temperatura T, encontram-se em equilíbrio químico N2 ( g ), H2 ( g ) e NH3 ( g ), sendo a concentração de NH3 ( g ) 1,6 mol dm-3 e as concentrações de N2 ( g ) e de H2 ( g )…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2026

Exercício 5.1

2.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 5.1 — 5.1. Considere que se encerra uma determinada quantidade de NO2 ( g ) num recipiente, mantendo-se a temperatura e o volume constantes. Até ser atingido o equilíbrio químico, o quociente da reação é (A) superior a Kc ,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 5.2

2.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 5.2 — 5.2. Duas seringas, contendo, cada uma, uma mistura igual dos dois gases, em equilíbrio químico, apresentam, a 20 oC, a mesma cor acastanhada. Considere duas experiências: I ‒ o êmbolo da primeira seringa é pressionado,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 7.1

Época especial 2026Resposta aberta

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Exercício 7.1 — 7.1. Considere que, num recipiente fechado indeformável, mantido a 700 K, se encerram massas iguais de CO ( g ), de H2O ( g ), de CO2 ( g ) e de H2 ( g ). Conclua qual das reações, direta ou inversa, é favorecida até…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

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Exercício 7.2

Época especial 2026Resposta aberta

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Exercício 7.2 — 7.2. Preveja, justificando, qual será o efeito da diminuição da temperatura sobre o valor da constante de equilíbrio. Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

Exercício 9.2

1.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 9.2 — 9.2. Num reator fechado, de volume V, foram introduzidas 2,0 mol de I2 ( g ) e uma determinada quantidade de H2 ( g ), não existindo inicialmente HI ( g ) no reator. Quando foi atingido o estado de equilíbrio, à…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 9.3

1.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 9.3 — 9.3. A Figura 6 apresenta o esboço do gráfico, que não está à escala, das concentrações, c, das três substâncias envolvidas na reação química, a volume e a temperatura constantes, em função do tempo, t. c t t1 t0 H 2 I…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 1.1.1

2.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 1.1.1 — 1.1.1. A quantidade de NH3 ( g ), em equilíbrio, é maximizada quando se utiliza (A) maior pressão e maior temperatura. (B) maior pressão e menor temperatura. (C) menor pressão e menor temperatura. (D) menor pressão e…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

Exercício 1.1.2

2.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 1.1.2 — 1.1.2. Num reator indeformável, no qual se criou previamente o vácuo, colocaram-se 0,880 mol de cada um dos reagentes. Quando o equilíbrio foi atingido, existiam no reator 0,616 mol de H2 ( g ). Conclua, considerando os…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

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Exercício 9.1

Época especial 2025Escolha múltipla

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Exercício 9.1 — 9.1. Inicialmente, foram colocados no reator (A) SO2 e SO3 (B) SO2 e O2 (C) SO3 e O2 (D) SO3 , SO2 e O2

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2025

Exercício 9.2

Época especial 2025Escolha múltipla

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Exercício 9.2 — 9.2. A expressão da constante de equilíbrio, Kc , é (A) SO O SO e e e 2 2 3 6 6 6 @ @ @ (B) SO SO O e e e 3 2 2 2 2 6 6 6 @ @ @ (C) SO O SO e e e 2 2 2 3 2 6 6 6 @ @ @ (D) SO SO O e e e 3 2 2 6 6 6 @ @ @

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2025

Exercício 9.1

1.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 9.1 — 9.1. Para testar o efeito da temperatura no equilíbrio em estudo, arrefeceu-se a solução preparada no gobelé, tendo sido observada uma intensificação da cor vermelha. Conclua, justificando, se a variação de entalpia…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2024

Exercício 9.2

1.ª fase 2024Escolha múltipla

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Exercício 9.2 — 9.2. Para testar o efeito da concentração no equilíbrio em estudo, os alunos dispunham ainda de soluções aquosas de trinitrato de ferro, Fe NO3 3 ^ h , e de hidróxido de sódio, NaOH, cujos iões hidróxido, OH-, formam…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2024

Exercício 3.1

Época especial 2024Resposta aberta

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Exercício 3.1 — 3.1. Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço. Escreva, na folha de respostas, cada uma das letras seguida do número que corresponde à opção selecionada. Num reator vazio, fechado e…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2024

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Exercício 3.2

Época especial 2024Resposta aberta

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Exercício 3.2 — 3.2. Considere que, num reator fechado e indeformável, de volume V, mantido à temperatura T, existem, num determinado instante, 0,2 mol de CO ( g ), 5,0 mol de H2O ( g ), 4,0 mol de CO2 ( g ) e 1,0 mol de H2 ( g ).…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2024

Exercício 6

2.ª fase 2023Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2023

Exercício 1.3.1

Época especial 2023Resposta aberta

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Exercício 1.3.1 — 1.3.1. Determine a concentração de CH3COOH em equilíbrio, à temperatura T. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2023

Exercício 1.4.1

Época especial 2023Escolha múltipla

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Exercício 1.4.1 — 1.4.1. Para otimizar o processo, pode recorrer-se ao uso de catalisadores e de um equipamento de laboratório que permite remover a água produzida. Considere que a temperatura se mantém constante. Quando se , o quociente…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2023

Exercício 5.1.1

1.ª fase 2022Escolha múltipla

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Exercício 5.1.1 — 5.1.1. A reação considerada, no sentido direto, é , e a constante de equilíbrio à temperatura de 800 oC é à constante de equilíbrio à temperatura de 400 oC. (A) exotérmica ... inferior (B) endotérmica ... inferior (C)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2022

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Exercício 5.1.2

1.ª fase 2022Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2022

Exercício 5.1

2.ª fase 2022Resposta aberta

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Exercício 5.1 — 5.1. Num reator de 7,50 dm3, introduziram-se 3,0 mol de N2O4 ( g ), à temperatura de 25 oC. Calcule a fração molar do NO2 ( g ) quando o sistema atingiu o equilíbrio, àquela temperatura. Apresente todos os cálculos…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2022

Exercício 5.2

2.ª fase 2022Resposta aberta

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Exercício 5.2 — 5.2. Noutro reator, foi introduzido NO2 . A Figura 6 mostra as variações das concentrações, em mol dm-3, de NO2 ( g ) e de N2O4 ( g ) até o equilíbrio ser atingido, à temperatura T. tempo Concentração / mol dm−3 NO2…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2022

Exercício 6.1

Época especial 2022Escolha múltipla

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Exercício 6.1 — 6.1. A Figura 9 apresenta o gráfico que traduz a evolução, ao longo do tempo, da quantidade de cada uma das espécies, A, B e C, até ser atingido o estado de equilíbrio, à temperatura T. Tempo Quantidade / mol A C B 2 0…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

Exercício 6.2

Época especial 2022Escolha múltipla

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Exercício 6.2 — 6.2. Para estudar o efeito da utilização de um catalisador na reação, introduziu-se a mesma quantidade da espécie C em dois reatores iguais, nas mesmas condições de pressão e temperatura. A um dos reatores, adicionou-se…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

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Exercício 5.2.1

1.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 5.2.1 — 5.2.1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação de decomposição considerada, à temperatura T. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

Exercício 5.2.2

1.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 5.2.2 — 5.2.2. Considere que, estando o sistema em equilíbrio, se provoca uma diminuição do volume do reator, à temperatura T. Preveja, fundamentando, como variará a quantidade de PCl5. Escreva um texto estruturado, utilizando…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

Exercício 1.3.1

2.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 1.3.1 — 1.3.1. Admita que a quantidade inicial de Br Cl ( g ), na mistura gasosa existente no reator, é 1,11 mol. Quando o sistema atinge um estado de equilíbrio, à temperatura T, as quantidades de Cl2 ( g ) e de Br Cl ( g ) na…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

Exercício 1.3.2

2.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 1.3.2 — 1.3.2. Admita que, uma vez atingido o estado de equilíbrio, à temperatura T, ocorre um aumento de temperatura. Até ser atingido um novo estado de equilíbrio, prevê-se que a concentração de Br2 ( g ) e que a variação das…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

Exercício 3.1

2.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 3.1 — 3.1. A espécie HBr O (aq ) tem uma ação antimicrobiana mais eficaz do que a espécie Br O- (aq ). Um aumento de pH favorece a reação (A) direta, aumentando a eficácia antimicrobiana do ácido hipobromoso. (B) inversa,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

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Exercício Grupo IV · 6

1.ª fase 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 6 — 6. Considere a reação traduzida por 2 CO ( g ) + O2 ( g ) ? 2 CO2 ( g ) Kc = 2 1022 # , a 1000 K A ordem de grandeza da constante de equilíbrio, Kc, à temperatura considerada, indica que (A) a formação dos produtos da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2020

Exercício Grupo V · 1

2.ª fase 2020Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Identifique a perturbação aplicada ao sistema químico considerado, no intervalo de tempo , t t 1 2 6 @ , indicando a substância cuja quantidade foi alterada e se essa substância foi introduzida ou removida do sistema.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2020

Exercício Grupo V · 2

2.ª fase 2020Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2 — 2. Conclua, fundamentando, se o quociente da reação no intervalo de tempo , t t 2 3 6 @ é superior, inferior ou igual ao quociente da reação no intervalo de tempo , t t 4 5 6 @. Escreva um texto estruturado, utilizando…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2020

Exercício Grupo IV · 4

Época especial 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 4 — 4. O acetato de etilo, CH3COOCH2CH3 ( aq ), o ácido acético, CH3COOH ( aq ), e o etanol, CH3CH2OH ( aq ), participam, em meio ácido, numa reação que pode ser traduzida por CH3COOCH2CH3 ( aq ) + H2O ( l ) ? CH3COOH ( aq…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2020

Exercício Grupo IV · 3

1.ª fase 2019Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

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Exercício Grupo IV · 4

1.ª fase 2019Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo II · 1.1

2.ª fase 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 1.1 — 1.1. Adicionaram-se 12,5 cm3 de uma solução de Fe3+ (aq ), de concentração , mol dm 4 0 10 3 3 # - - , a 10,0 cm3 de uma solução de SCN- (aq ), de concentração , mol dm 5 0 10 3 3 # - - . Verificou-se que a concentração…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo II · 1.2

2.ª fase 2019Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo II · 1.2 — 1.2. Arrefecendo uma solução contendo iões [FeSCN]2+ (aq ), observa-se que a cor vermelha da solução vai ficando menos intensa. Conclua se a variação de entalpia associada à reação de formação do ião [FeSCN]2+ (aq )…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo VI · 2.1

Época especial 2019Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 2.1 — 2.1. Aumentando o volume do reator, a quantidade de equilíbrio de C ( g ) , o que significa que a reação é favorecida. (A) diminui ... direta (B) aumenta ... direta (C) diminui ... inversa (D) aumenta ... inversa

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

Exercício Grupo VI · 2.2

Época especial 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 2.2 — 2.2. Admita que, a 327 oC e à pressão de 100 atm, o volume molar dos gases A, B e C é 0,49 dm3 mol-1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, a 327 oC. Apresente todas as etapas de resolução,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

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Exercício Grupo V · 1.1

1.ª fase 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.1 — 1.1. O gráfico permite concluir que, no instante t1, (A) se removeu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (B) se introduziu uma certa quantidade de um dos componentes do sistema. (C) se provocou um…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 1.2

1.ª fase 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.2 — 1.2. O gráfico permite concluir que a curva ___________ corresponde ao SO2 ( g ) e que, no intervalo de tempo [t1, t2 ], é favorecida a reação ___________ . (A) (2) ... direta (B) (2) ... inversa (C) (3) ... direta (D)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 2.1

1.ª fase 2018Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Introduziram-se inicialmente nesse recipiente 160,15 g de SO2 ( g ) (M = 64,06 g mol-1) e uma certa massa de O2 ( g ). Verificou-se que, mantendo o volume do recipiente igual a 2,00 dm3, a concentração de SO3 ( g…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 2.2

1.ª fase 2018Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Para alterar a percentagem de conversão de SO2 ( g ) em SO3 ( g ), pode-se variar a temperatura do sistema, a pressão constante, ou variar o volume do recipiente, a temperatura constante. Para aumentar a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 1

Época especial 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1 — 1. No intervalo de tempo considerado, o número total de átomos no recipiente ___________ , tendo a quantidade de metanal diminuído ___________. (A) manteve-se constante ... 0,78 mol (B) manteve-se constante ... 3,16 mol…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

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Exercício Grupo V · 2

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 2 — 2. Conclua como varia a quantidade de metanol, CH3OH, se, a temperatura constante, ocorrer um aumento do volume do sistema em equilíbrio. Apresente, num texto estruturado e utilizando linguagem científica adequada, a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo VI · 1.2

1.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 1.2 — 1.2. No quadro seguinte, estão registadas as quantidades das substâncias A, B e C que existem no reator, num mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura T. Substância A B C n / mol 0,344 0,232 0,112 Calcule a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. Admita que a reação considerada ocorre em sistema fechado, sendo a variação de entalpia do sistema negativa. Conclua, com base no princípio de Le Châtelier, como variará a constante de equilíbrio, Kc , da reação se a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

Exercício Grupo V · 1

2.ª fase 2017Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo V · 2

2.ª fase 2017Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2 — 2. Determine o rendimento da reação, nas condições consideradas. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

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Exercício Grupo VI · 3

2.ª fase 2017Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo IV · 1.1

Época especial 2017Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Considere que, à temperatura T, se introduziu, num reator com a capacidade de 1,00 L , uma mistura de H2 ( g ) e de I2 ( g ), em diferentes concentrações, não existindo inicialmente HI ( g ) no reator. O gráfico da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo IV · 1.2

Época especial 2017Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. Conclua como variará a composição do sistema se a temperatura diminuir, a volume constante. Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo V · 3.2

1.ª fase 2016Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 3.2 — 3.2. Durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados, libertou-se CO2(g). Justifique, com base no Princípio de Le Châtelier, o aumento do pH da amostra da água gaseificada nesse intervalo de tempo. Tenha…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo VI · 2.3

1.ª fase 2016Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 2.3 — 2.3. Quando o sistema químico atingiu um estado de equilíbrio à temperatura de 700 °C, existia no reator uma quantidade de CO(g) igual a 42,3% da quantidade inicial deste gás. Determine a constante de equilíbrio, Kc, a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

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Exercício Grupo V · 1.1

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.1 — 1.1. A constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada é ,2 2 102 # , à temperatura T. Qual será a concentração de NO2(g) na mistura em equilíbrio, se a concentração de N2O4(g) nessa mistura for , m l dm 0 030 3 q -…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo V · 1.2

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.2 — 1.2. Aquecendo a mistura, a volume constante, observa-se a intensificação da cor castanha. À medida que a temperatura aumenta, sendo a reação direta ________ , a constante de equilíbrio da reação acima representada…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo V · 2.1

1.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Considere que, num reator com a capacidade de 1,00L, foram inicialmente introduzidas 2,56 # 10-3 mol de I2(g) e uma certa quantidade de H2(g). Considere ainda que, no início, não existia HI(g) no reator. Quando, a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo III · 1.1

2.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 1.1 — 1.1. Verifique se inicialmente existia, ou não, NH3 no reator. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo III · 1.2

2.ª fase 2015Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 1.2 — 1.2. Admita que, num determinado instante, se adicionou H2(g) ao sistema no estado de equilíbrio considerado e que a concentração deste gás aumentou, nesse instante, para o dobro. O valor aproximado do quociente de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

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Exercício Grupo VI · 1

1.ª fase 2014Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2014Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 2 — 2. A fração molar de NH3, na mistura gasosa inicialmente introduzida no reator, é (A) 7,1 × 10-2 (B) 6,7 × 10-2 (C) 3,6 × 10-1 (D) 2,1 × 10-1

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VI · 5

1.ª fase 2014Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 5 — 5. Preveja, justificando, como variará a composição da mistura reacional se ocorrer um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo I · 1

1.ª fase 2013Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 2

1.ª fase 2013Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo I · 2 — 2. O equilíbrio que se estabelece num sistema químico é dinâmico porque (A) as concentrações dos reagentes e dos produtos se mantêm constantes ao longo do tempo. (B) não existem alterações visíveis no sistema. (C) tanto…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

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Exercício Grupo I · 3

1.ª fase 2013Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo I · 3 — 3. A Figura 1 apresenta o esboço do gráfico da concentração, em função do tempo, de três espécies que participam numa reação química. Transcreva do texto a afirmação que permite justificar que o esboço do gráfico…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 4

1.ª fase 2013Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo I · 4 — 4. «[...] se não houver trocas, nem de matéria nem de energia, entre o sistema e o exterior [...]», o sistema químico será um sistema (A) fechado e a sua energia interna manter-se-á constante. (B) isolado e a sua…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 5.1

1.ª fase 2013Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo I · 5.1 — 5.1. Na tabela seguinte, estão registadas concentrações de equilíbrio das espécies A, B e C, relativas a um mesmo estado de equilíbrio do sistema químico, à temperatura T. Espécie Concentração de equilíbrio/mol dm–3 A…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo I · 5.2

1.ª fase 2013Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo I · 5.2 — 5.2. Considere que a reação de formação da espécie C é uma reação exotérmica. Conclua, justificando, como variará a constante de equilíbrio, Kc, da reação considerada se a temperatura aumentar.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo IV · 1.1

2.ª fase 2013Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Considere que num recipiente de 2,0dm3 se introduziram 4,0mol de SO3(g), à temperatura T. Depois de o sistema químico atingir o equilíbrio, verificou-se que apenas 40% da quantidade inicial de SO3(g) tinha reagido.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2013

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Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2013Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo III · 1

1.ª fase 2012Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 1 — 1. Em que proporção reagem entre si as espécies A e B? (A) 2 mol A : 1 mol B (B) 3 mol A : 2 mol B (C) 1 mol A : 2 mol B (D) 2 mol A : 3 mol B

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 2

1.ª fase 2012Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 2 — 2. O instante a partir do qual se pode considerar que o sistema químico atinge um estado de equilíbrio é (A) t1 (B) t2 (C) t3 (D) t4

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 3

1.ª fase 2012Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 3 — 3. Considere que num determinado instante, depois de atingido o estado de equilíbrio à temperatura T, se aumenta a concentração da espécie A. Conclua, justificando, como variará o quociente da reação, após o aumento da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo IV · 5.1

1.ª fase 2011Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 5.1 — 5.1. Considere que a constante de equilíbrio, Kc, desta reacção é 292, à temperatura T. Na tabela seguinte, estão registadas as concentrações de equilíbrio, à temperatura T, de três dos gases envolvidos naquela reacção.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2011

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Exercício Grupo IV · 5.2

1.ª fase 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 5.2 — 5.2. Conclua, justificando, qual é o efeito, na quantidade de H2(g), da diminuição da pressão provocada por um aumento do volume do sistema em equilíbrio, admitindo que a temperatura se mantém constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2011

Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2011Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 1 — 1. Determine a constante de equilíbrio da reacção de decomposição do NOCl(g), à temperatura T. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VI · 2

Época especial 2011Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 2 — 2. Obtém-se um valor diferente da constante de equilíbrio, para a reacção considerada, partindo (A) da mesma concentração inicial de NOCl(g), mas alterando a temperatura do sistema em equilíbrio. (B) de uma concentração…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VI · 3

Época especial 2011Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 3 — 3. Conclua, justificando, como deverá variar o rendimento da reacção de decomposição do NOCl(g) se se aumentar a pressão do sistema, por diminuição do volume do recipiente, mantendo-se a temperatura constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício 5.1

1.ª fase 2010Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício 5.1 — 5.1. Considere que o sistema químico se encontra em equilíbrio à temperatura de 2000 K e que as concentrações de equilíbrio das espécies N2(g) e O2(g) são, respectivamente, iguais a 0,040 mol dm−3 e a 0,010 mol dm−3.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

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Exercício 5.2

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 5.2 — 5.2. Faça uma estimativa do valor da constante de equilíbrio da reacção de formação do NO(g), à temperatura de 2400 K, a partir dos valores da tabela acima. Utilize a máquina de calcular gráfica, assumindo uma variação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 5.3

1.ª fase 2010Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício 5.3 — 5.3. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Quando se provoca um aumento da temperatura do sistema em equilíbrio, a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 5.4

1.ª fase 2010Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício 5.4 — 5.4. As reacções entre o óxido de azoto, NO(g), e o ozono, O3(g), podem ser traduzidas por um mecanismo reaccional (em cadeia), no qual ocorrem, sucessivamente, a destruição de uma molécula de O3(g) e a regeneração de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 4.1

2.ª fase 2010Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício 4.1 — 4.1. Preveja, justificando, como varia a concentração de NH3(g) quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

Exercício 4.2

2.ª fase 2010Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício 4.2 — 4.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Se a reacção de síntese do amoníaco ocorrer em sistema isolado,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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