FQ A · 11.º ano · Química — Reações em sistemas aquosos

Reações ácido-base (pH, Ka/Kb, titulação)

107 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos.

Exercício 5.1

1.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 5.1 — 5.1. Determine o volume de uma água alcalina, de pH 9,50, necessário para neutralizar 3,0 dm3 de suco gástrico de pH 2,00, a 25 oC. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2026

Exercício 5.2

1.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 5.2 — 5.2. O pH de uma solução aquosa foi medido com um aparelho cujo visor se apresenta na Figura 4. pH oC Figura 4 O carácter químico da solução é (A) ácido, e a incerteza de leitura do pH é 0,005. (B) ácido, e a incerteza…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2026

Exercício 3.2

2.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 3.2 — 3.2. O Al(OH)3 (s) (M = 78,01 g mol-1), uma vez ingerido, reage com o ácido clorídrico, HCl ( aq ), um ácido forte, presente no conteúdo gástrico, numa reação que pode ser traduzida por Al(OH)3 (s) + 3 HCl ( aq ) "…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 3.2.1

Época especial 2026Resposta aberta

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Exercício 3.2.1 — 3.2.1. Dissolveram-se 80,5 g de C6H8O6 em 210 g de água, obtendo-se uma solução com massa volúmica de 1,22 g cm-3, a 25 oC. Determine o pH da solução de ácido ascórbico, considerando apenas a sua primeira ionização.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

Exercício 3.2.2

Época especial 2026Escolha múltipla

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Exercício 3.2.2 — 3.2.2. Quais são as duas espécies que resultam da segunda ionização do C6H8O6 em água? (A) C H O2 6 7 6- e H3O+ (B) C H O 6 6 62- e H2O (C) C H O 6 6 62- e H3O+ (D) C H O2 6 7 6- e H2O

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

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Exercício 8.3

1.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 8.3 — 8.3. Na reação (2), forma-se H2 ( g ) e uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq ), uma base forte. Considere que se obtêm 270 cm3 de NaOH (aq ), de pH 13,78, a 25 ºC. Admita que, nas condições de pressão e de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 8.4

1.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 8.4 — 8.4. Procedeu-se à titulação de uma amostra de NaOH (aq ), contida num balão de Erlenmeyer, com uma solução padrão de ácido clorídrico, HCl (aq ), um ácido forte, contida numa bureta. Selecione a opção que apresenta o…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 2.5

2.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 2.5 — 2.5. A passagem de corrente elétrica através da água pode ser facilitada adicionando-se, por exemplo, hidróxido de potássio, KOH (M = 56,11 g mol-1), uma base forte muito solúvel em água. O pH da solução pode ser medido…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

Exercício 2.6

2.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 2.6 — 2.6. Ao dissolver KOH ( s ) em água, verifica-se um aumento da temperatura da solução. A dissolução do KOH ( s ) em água ocorre por (A) ionização e apresenta H 0 2 D . (B) ionização e apresenta H 0 1 D . (C) dissociação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

Exercício 4.2

1.ª fase 2024Escolha múltipla

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Exercício 4.2 — 4.2. A produção de ácido lático pode provocar uma descida de pH muscular. Quando, a uma determinada temperatura, o pH diminui em 0,5, a concentração de H3O+ (aq ) (A) aumenta, aproximadamente, para o triplo. (B)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2024

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Exercício 4.3

1.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 4.3 — 4.3. O ácido lático é um ácido monoprótico que se ioniza parcialmente em água, de acordo com a equação CH3CH(OH)COOH (aq ) + H2O ( l ) ? CH3CH(OH)COO- (aq ) + H3O+ (aq ) À temperatura de 25 oC, a constante de acidez,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2024

Exercício 5.3.1

2.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 5.3.1 — 5.3.1. Determine a constante de acidez, Ka , do HNO2 para a temperatura considerada. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 5.3.2

2.ª fase 2024Escolha múltipla

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Exercício 5.3.2 — 5.3.2. Soluções de HNO3 e de HNO2 , de igual volume, foram tituladas com uma solução aquosa de uma base forte, NaOH, à temperatura de 25 ºC, até se atingir o ponto de equivalência. O volume de titulante gasto para…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 8.2

Época especial 2024Resposta aberta

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Exercício 8.2 — 8.2. Outro grupo de alunos mediu um volume de 5,92 cm3 para 120 gotas de água pura, à temperatura de 25 oC. A autoionização da água pode ser traduzida por 2 H2O ( l ) ? H3O+ (aq ) + OH- (aq ) Determine o número de iões…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2024

Exercício 7.1

1.ª fase 2023Escolha múltipla

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Exercício 7.1 — 7.1. A medição do volume gasto de NaOH foi realizada recorrendo a uma , tendo sido registada uma incerteza de leitura de . (A) bureta ... 0,05 mL (B) bureta ... 0,5 mL (C) pipeta volumétrica ... 0,05 mL (D) pipeta…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2023

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Exercício 7.2

1.ª fase 2023Escolha múltipla

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Exercício 7.2 — 7.2. Selecione a opção que apresenta o esboço do gráfico que representa a curva da titulação, a 25 ºC. 7 p.e. 0 pH V / mL 13,80 (A) 7 p.e. 0 pH V / mL 13,80 (D) 7 p.e. 0 pH V / mL 10,00 (B) 7 p.e. 0 pH V / mL 10,00 (C)

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2023

Exercício 1.3.2

Época especial 2023Escolha múltipla

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Exercício 1.3.2 — 1.3.2. Qual das opções seguintes apresenta um par conjugado ácido-base resultante da ionização do ácido etanoico em água? (A) CH3COOH (aq ) / CH3COO- (aq ) (B) CH3COOH (aq ) / H2O ( l ) (C) CH3COO- (aq ) / H3O+ (aq )…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2023

Exercício 4.2.2

1.ª fase 2022Escolha múltipla

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$Exercício 4.2.2 — 4.2.2. O dióxido de carbono, CO2 , ao reagir com a água da chuva, origina um ácido fraco, o ácido carbónico, H2CO3. A primeira ionização do ácido carbónico em água pode ser traduzida por H2CO3 (aq ) + H2O ( l ) ? HCO3-…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2022

Exercício 5.4.1

2.ª fase 2022Resposta aberta

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Exercício 5.4.1 — 5.4.1. Calcule o volume de solução concentrada que é necessário para preparar 250 cm3 de uma solução diluída de HNO3 com pH de 0,30. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2022

Exercício 5.4.2

2.ª fase 2022Escolha múltipla

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Exercício 5.4.2 — 5.4.2. Qual é o par ácido-base conjugado resultante da ionização do ácido nítrico em água? (A) HNO3 / H2O (B) HNO3 / NO3- (C) H2O / NO3- (D) H3O+ / NO3-

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2022

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Exercício 1.3

Época especial 2022Resposta aberta

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Exercício 1.3 — 1.3. A água é uma substância que reage com ela própria, ainda que em pequena extensão. A reação de autoionização da água é traduzida por 2 H2O ( l ) ? OH- ( aq ) + H3O+ ( aq ) Na tabela seguinte, estão representados os…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

Exercício 7.1

Época especial 2022Resposta aberta

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Exercício 7.1 — 7.1. Uma solução aquosa de 80,0 ml de NaOH (M = 40,00 g mol-1) foi preparada a partir de uma amostra impura do reagente sólido, da qual se gastou 1,20 g. Retiraram-se 20,0 ml dessa solução e titulou-se esta quantidade…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

Exercício 6.2

1.ª fase 2021Escolha múltipla

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$Exercício 6.2 — 6.2. O amoníaco, NH3 (aq ), é uma base fraca, cuja ionização em água pode ser traduzida por NH3 (aq ) + H2O ( l ) ? NH4 + (aq ) + OH- (aq ) Adicionando algumas gotas de um ácido forte concentrado a um dado volume da…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

Exercício 7.1

1.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 7.1 — 7.1. Numa solução de H2SO4 (aq ) ,1 00 10 mol dm 2 3 # - - , a 25 oC, a concentração de H3O+ (aq ) é (A) superior à concentração de SO24- (aq ), sendo o pH da solução 2,0. (B) superior à concentração de SO24- (aq ),…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

Exercício 7.2

1.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 7.2 — 7.2. O ácido conjugado da espécie SO24- (aq ) é a espécie (A) HSO4- (aq ), comportando-se a água como base apenas na reação (1). (B) HSO4- (aq ), comportando-se a água como base nas reações (1) e (2). (C) H2SO4 (aq ),…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

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Exercício 3.1

2.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 3.1 — 3.1. A espécie HBr O (aq ) tem uma ação antimicrobiana mais eficaz do que a espécie Br O- (aq ). Um aumento de pH favorece a reação (A) direta, aumentando a eficácia antimicrobiana do ácido hipobromoso. (B) inversa,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

Exercício 3.2

2.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 3.2 — 3.2. Adicionando algumas gotas de uma solução concentrada de uma base forte a uma solução aquosa de HBr O, obteve-se uma solução cujo pH, a 25 oC, é 8,25. Verifique que, na solução resultante, 3 1 do ácido hipobromoso…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

Exercício 1.4.1

Época especial 2021Resposta aberta

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Exercício 1.4.1 — 1.4.1. Considere uma solução aquosa de ácido fosfórico e uma solução aquosa de ácido cítrico com a mesma concentração, a uma dada temperatura, T. A constante de acidez definida para a primeira ionização de H3PO4 (aq ) é…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2021

Exercício 1.4.2

Época especial 2021Resposta aberta

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Exercício 1.4.2 — 1.4.2. A primeira ionização do ácido fosfórico em água pode ser traduzida por H3PO4 (aq ) + H2O ( l ) ? H PO 2 4- (aq ) + H3O+ (aq ) Escreva as fórmulas químicas das duas espécies que resultam da segunda ionização do…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2021

Exercício Grupo V · 1

1.ª fase 2020Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2020

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Exercício Grupo V · 2

1.ª fase 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 2 — 2. A espécie HCO3- (aq ) é a base conjugada de e o ácido conjugado de . (A) H2CO3 (aq ) ... H2O ( l ) (B) H2O ( l ) ... H2CO3 (aq ) (C) H2CO3 (aq ) ... CO23- (aq ) (D) CO23- (aq ) ... H2CO3 (aq )

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2020

Exercício Grupo VI · 2

2.ª fase 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. O ácido sulfúrico é um ácido diprótico que se ioniza em água em duas etapas sucessivas, traduzidas por H2SO4 (aq ) + H2O ( l ) " HSO4- (aq ) + H3O+ (aq ) HSO4- (aq ) + H2O ( l ) ? SO2 4- (aq ) + H3O+ (aq ) O ião…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2020

Exercício Grupo VI · 3

2.ª fase 2020Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3 — 3. A Figura 6 apresenta a curva da titulação de 10,00 cm3 de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq ), com uma solução padrão de hidróxido de sódio, NaOH (aq ), de concentração , mol dm 5 00 10 2 3 # - - . A reação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2020

Exercício Grupo III · 1

1.ª fase 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo III · 2

1.ª fase 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

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Exercício Grupo III · 3

1.ª fase 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo I · 2

2.ª fase 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo IV · 4.2

Época especial 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 4.2 — 4.2. Considere que à solução de peróxido de hidrogénio se tinha adicionado 2,000 × 10- 2 dm3 de NaOH (aq ), de concentração , mol dm 5 00 10 2 3 # - - . Após todo o SO2 ( g ) ter reagido, verificou-se que a quantidade…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

Exercício Grupo V · 2

Época especial 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

Exercício Grupo VI · 1

1.ª fase 2018Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

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Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2018Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo VI · 3.1

1.ª fase 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. A concentração de ácido acético num determinado vinagre comercial é , mol dm 1 3 3 - . Determine o grau de acidez desse vinagre comercial. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2018

Exercício Grupo V · 2.2.2

2.ª fase 2018Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.2.2 — 2.2.2. Qual é a concentração do ião OH- (aq ) nessa solução, a 25 ºC? Apresente o resultado com dois algarismos significativos.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo VI · 1.1

2.ª fase 2018Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 1.1 — 1.1. Determine a constante de acidez do ácido fluorídrico, a 25 ºC. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo VI · 1.2

2.ª fase 2018Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 1.2 — 1.2. Conclua como variará a quantidade de ácido ionizado em solução se, à solução de ácido fluorídrico, a temperatura constante, forem adicionadas algumas gotas de uma solução concentrada de uma base forte. Apresente,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

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Exercício Grupo VI · 1.3

2.ª fase 2018Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo IV · 3.1

Época especial 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 3.1 — 3.1. Qual das expressões seguintes traduz a constante de acidez da espécie H PO 2 4- ( aq ) ? (A) HPO H PO H O Ka 42 2 4 3 = − − + 6 6 6 @ @ @ (B) H PO HPO H O Ka 2 4 42 3 = − − + 6 6 6 @ @ @ (C) H PO H PO H O Ka 3 4 2…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo IV · 3.2

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 3.2 — 3.2. Na tabela seguinte, estão registadas as constantes de acidez, Ka , a 25 ºC, das espécies H3PO4 ( aq ), H PO 2 4- ( aq ) e HPO4 2- ( aq ). Espécie Ka (a 25 oC) H PO aq 3 4 ^ h ,7 5 10 3 # - H PO aq 2 4- ^ h ,6 2 10…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo IV · 4

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 4 — 4. Admita que a quantidade total de fosfato numa amostra de urina é a soma das quantidades dos iões H PO aq 2 4- ^ h e HPO aq 42-^ h. Considere uma amostra de 50,0 cm3 de urina na qual a concentração total de fosfato é…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo VII · 2

1.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo VII · 2 — 2. Naquela reação, estão envolvidos dois pares conjugados ácido-base, segundo Brönsted-Lowry. Segundo Brönsted-Lowry, o que é um par conjugado ácido-base?

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

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Exercício Grupo VII · 3

1.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo VII · 3 — 3. Admita que quer preparar 250,0 cm3 de uma solução aquosa de ácido metanoico cujo pH, a 25 oC, deverá ser 3,20. Calcule a massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar aquela solução. Apresente…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

Exercício Grupo IV · 1

2.ª fase 2017Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo IV · 2

2.ª fase 2017Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2 — 2. Que volume de solução de NaOH deverá ter sido adicionado à solução de HCl até ao ponto de equivalência da titulação? (A) 25,0 cm3 (B) 20,0 cm3 (C) 0,500 cm3 (D) 2,00 cm3

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo IV · 3

2.ª fase 2017Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 3 — 3. No ponto de equivalência da titulação, (A) existirá uma quantidade de iões H3O+ (aq ) superior à de iões OH- (aq ). (B) não existirá qualquer quantidade de iões H3O+ (aq ) nem de iões OH- (aq ). (C) existirão…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo IV · 4

2.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 4 — 4. Para obter a curva de titulação, é necessário continuar a adicionar a solução titulante depois de atingido o ponto de equivalência da titulação. Considere que, à solução inicial de HCl, foi adicionado um volume total…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

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Exercício Grupo IV · 2.2

Época especial 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.2 — 2.2. Calcule a concentração da solução de ácido iodídrico. Comece por calcular a quantidade de NaOH adicionada até à mudança de cor do indicador. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo V · 1

1.ª fase 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Na amostra da água gaseificada, a 25 °C, a concentração inicial de iões H3O+ (aq ) é _____________ a , mol dm 1 00 10 7 3 # - - e é _____________ à concentração de iões OH- (aq ). (A) inferior ... igual (B) superior…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo V · 2

1.ª fase 2016Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2 — 2. Qual foi a variação da concentração de iões H3O+ (aq ) na amostra da água gaseificada nos primeiros 5,0 min do intervalo de tempo em que os dados foram registados? Apresente o resultado com dois algarismos…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo V · 3.1

1.ª fase 2016Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 3.1 — 3.1. Quais das seguintes espécies constituem um par ácido-base conjugado? (A) H2O ( l ) e CO aq 32-^ h (B) H2CO3(aq ) e H3O+(aq ) (C) H3O+(aq ) e H2O ( l ) (D) H2CO3(aq ) e CO aq 32-^ h

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo IV · 2.3

2.ª fase 2016Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2.3 — 2.3. Numa tina contendo 200 cm3 de água, fez-se reagir um pequeno pedaço de lítio. No final da reação, verificou-se que, a 25 ºC, o pH da solução resultante era 13,27. Determine o volume, medido nas condições normais de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2016

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Exercício Grupo VI · 3.1

Época especial 2016Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. Qual das expressões seguintes pode traduzir a constante de basicidade, Kb, da base conjugada do ácido fluorídrico? (A) K F H O HF OH b 2 = − − 6 6 6 6 @ @ @ @ (B) K F HF OH b = − − 6 6 6@ @ @ (C) K F H O HF b 3 = −…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 3.2

Época especial 2016Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 3.2 — 3.2. O pH de uma solução de ácido fluorídrico de concentração 0,020 mol dm-3 é 2,45, a 25 ºC. Determine a percentagem de ácido não ionizado, nessa solução. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 4

Época especial 2016Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 1

1.ª fase 2015Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 1 — 1. Qual é o instrumento que deve ser utilizado para, de forma regular e controlada, adicionar ao titulado pequenos volumes da solução padrão de NaOH? (A) Bureta. (B) Pipeta. (C) Balão de erlenmeyer. (D) Proveta.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 2 — 2. Calcule a concentração, em mol dm-3, da solução de HCl. Comece por calcular a quantidade de NaOH adicionada até ao ponto final da titulação. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

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Exercício Grupo VI · 3.1

1.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. Apresente uma expressão numérica que permita calcular o erro relativo, em percentagem, cometido pelos alunos na medição do volume de titulante gasto até ao ponto final da titulação.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo VI · 3.2

1.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VI · 3.2 — 3.2. Com base na informação fornecida na Figura 6, justifique a seguinte afirmação. O indicador verde de bromocresol pode ser utilizado para assinalar o ponto de equivalência da titulação em causa.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 1

2.ª fase 2015Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 2.1

2.ª fase 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. Calcule a quantidade (em mol) de amoníaco não ionizado que existe em 250 cm3 dessa solução. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 2.2

2.ª fase 2015Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2.2 — 2.2. Considere que se adicionam lentamente algumas gotas de uma solução aquosa de um ácido forte àquela solução de amoníaco, a temperatura constante. À medida que aquela adição ocorre, o pH da solução resultante ______…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

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Exercício Grupo IV · 1

Época especial 2015Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo IV · 2.1

Época especial 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. Considere que se dilui 100 vezes uma solução de ácido fluorídrico, HF(aq), de concentração 27,8 moldm-3. O pH da solução diluída é 1,87, a 25 ºC. Calcule a percentagem de ácido não ionizado na solução diluída de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo IV · 2.2

Época especial 2015Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 2.2 — 2.2. Conclua, justificando, como varia a quantidade de ácido fluorídrico não ionizado se a uma solução deste ácido forem adicionadas, a temperatura constante, algumas gotas de uma solução concentrada de um ácido forte.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo VII · 1.1

1.ª fase 2014Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VII · 1.1 — 1.1. Verifique que a ordem de grandeza da constante de basicidade do NH3(aq), à mesma temperatura, é 10-5. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VII · 2

1.ª fase 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

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Exercício Grupo V · 1

2.ª fase 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.1

2.ª fase 2014Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Determine a percentagem de ácido acético não ionizado na solução inicial. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.2

2.ª fase 2014Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Quando o volume total de NaOH(aq) adicionado é 40,00 cm3, verifica-se que a concentração hidrogeniónica, em relação ao valor inicial, diminui cerca de (A) duas vezes. (B) três vezes. (C) trezentas vezes. (D) mil…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.3

2.ª fase 2014Resposta aberta

Ver o enunciado comum

$Exercício Grupo V · 2.3 — 2.3. O ácido acético é um ácido fraco e, assim, a sua ionização em água ocorrerá em pequena extensão. Conclua, justificando com base no Princípio de Le Châtelier, se a ionização deste ácido em água é favorecida pela…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo I · 1.1

Época especial 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 1.1 — 1.1. O hidróxido de cálcio dissolve-se em água, (A) ionizando-se completamente. (B) dissociando-se completamente. (C) ionizando-se parcialmente. (D) dissociando-se parcialmente.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

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Exercício Grupo I · 1.2

Época especial 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 1.2 — 1.2. Preveja, justificando, se o pH da água do mar utilizada no tratamento de uma amostra de óxido de cálcio, CaO(s), aumenta, diminui ou se mantém constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo V · 1

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Escreva a equação química que traduz a reação do ião cianeto, CN-(aq), com a água. Refira, justificando, se esse ião se comporta, nessa reação, como um ácido ou como uma base segundo Brönsted-Lowry.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo V · 2.1

1.ª fase 2013Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Comparando, em termos das respetivas ordens de grandeza, a força do ácido nitroso com a força do ácido cianídrico, conclui-se que o ácido nitroso é cerca de (A) 106 vezes mais forte do que o ácido cianídrico. (B)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo V · 2.2

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Considere uma solução de ácido nitroso cujo pH, a 25 ºC, é 2,72. Determine a concentração inicial de HNO2 na solução, à mesma temperatura. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo IV · 2

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2 — 2. O grau de acidez de um vinagre é expresso em termos da massa de ácido acético, CH3COOH (M = 60,06 g mol-1), em gramas, dissolvida em 100cm3 desse vinagre. Um vinagre comercial de grau de acidez 6,0% é diluído 20…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

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Exercício Grupo IV · 3

Época especial 2013Resposta aberta

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$Exercício Grupo IV · 3 — 3. O ácido acético é um ácido monoprótico fraco, cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por CH3COOH(aq) + H2O(l) ? CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Considere uma solução 0,0200moldm-3 de ácido acético, CH3COOH(aq),…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo V · 1

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Considere que o volume de solução de ácido acético a titular é 25,0cm3 e que se adicionou 50,0cm3 de NaOH(aq) de concentração 0,100moldm-3 até ser atingido o ponto de equivalência da titulação. Determine a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo V · 2

Época especial 2013Resposta aberta

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$Exercício Grupo V · 2 — 2. Na Figura 1, estão representadas uma curva de titulação de um ácido forte com uma base forte (Curva A) e uma curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte (Curva B). Figura 1 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo II · 3.1

1.ª fase 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.1 — 3.1. A uma dada temperatura, o ácido sulfídrico (A) ioniza-se tanto mais quanto menor for o pH do meio. (B) ioniza-se tanto mais quanto maior for o pH do meio. (C) dissocia-se tanto mais quanto maior for o pH do meio.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 1

2.ª fase 2012Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 1 — 1. Considere 250,0cm3 de uma solução de ácido sulfídrico cujo pH, a 25 ºC, é 3,94. Determine a quantidade de ácido sulfídrico não ionizado que existe naquele volume de solução, considerando apenas a contribuição da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

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Exercício Grupo III · 2

2.ª fase 2012Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo III · 2 — 2. O ião sulfureto, S2-(aq), é a base conjugada da espécie HS-(aq) na reação que corresponde à segunda etapa da ionização do ácido sulfídrico em água. A reação entre o ião S2-(aq) e a água pode ser traduzida por (A)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo II · 1

Época especial 2012Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo II · 2

Época especial 2012Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo IV · 1.1

2.ª fase 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Determine o pH de uma amostra pura de água à temperatura de 40 ºC. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 1.2

2.ª fase 2011Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. O pH de uma amostra pura de água ____________ à medida que a temperatura aumenta, ____________ alteração do…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

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Exercício Grupo IV · 1.3

2.ª fase 2011Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 2

2.ª fase 2011Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 3

2.ª fase 2011Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo VII · 2

Época especial 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo VII · 2 — 2. A reacção que ocorre pode ser representada por NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Determine a concentração da solução inicial de NaOH. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VII · 3

Época especial 2011Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício Grupo VII · 3 — 3. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. A escolha inadequada do indicador, que geralmente é adicionado à solução que se encontra ____________, conduz a uma…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

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Exercício Grupo VII · 4

Época especial 2011Resposta aberta

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Exercício Grupo VII · 4 — 4. Suponha que, em vez de um indicador, os alunos utilizavam um sensor de pH, o que lhes permitiria obter o gráfico do pH em função do volume de titulante (curva de titulação). Apresente o esboço da curva de titulação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício 6.1

1.ª fase 2010Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício 6.1 — 6.1. Admita que, para efectuar uma titulação de uma solução de um ácido, se começou por encher uma bureta de 50 mL com uma solução padrão de NaOH, aferindo-se o nível de líquido com o zero da escala. Na Figura 6 está…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 6.2.1

1.ª fase 2010Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício 6.2.1 — 6.2.1. Determine a concentração da solução de ácido sulfúrico, partindo do volume de titulante adicionado até ao ponto de equivalência da titulação. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 6.2.2

1.ª fase 2010Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício 6.2.2 — 6.2.2. Na tabela seguinte, referem-se as zonas de viragem de dois indicadores ácido-base. Justifique o facto de aqueles indicadores serem adequados à detecção do ponto de equivalência da titulação considerada. Indicador…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 1.1

2.ª fase 2010Resposta aberta

Ver o enunciado comum

Exercício 1.1 — 1.1. Refira, com base no texto, um factor que ameaça a vida dos organismos marinhos com concha e que é devido ao aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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Exercício 1.2

2.ª fase 2010Escolha múltipla

Ver o enunciado comum

Exercício 1.2 — 1.2. Seleccione a única opção que permite obter uma afirmação correcta. Entendendo por acidez de uma solução a concentração hidrogeniónica ([H3O+]) total existente nessa solução, um aumento de acidez de cerca de 100% na…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

Exercício 1.4

2.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 1.4 — 1.4. Seleccione a única opção que apresenta uma equação química que pode traduzir a reacção do dióxido de carbono com a água. (A) CO2(g) + 2 H2O(ℓ) Þ CO3 2–(aq) + 2 H3O+(aq) (B) CO2(g) + H2O(ℓ)2 Þ CO3 2–(aq) + H3O+(aq)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

Dificuldades em Reações ácido-base (pH, Ka/Kb, titulação)?

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