FQ A · 10.º ano · Química — Propriedades e transformações da matéria

Transformações químicas: energia de ligação, entalpia, fotoquímica e ozono

33 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos.

Exercício 4.2.1

2.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 4.2.1 — 4.2.1. O átomo de cloro é considerado um radical livre, porque, no estado fundamental, (A) possui um eletrão desemparelhado, sendo uma espécie muito reativa. (B) não possui eletrões desemparelhados, sendo uma espécie…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 4.2.2

2.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 4.2.2 — 4.2.2. A Figura 1 representa o processo cíclico de destruição do O3 pelo CCl3F com regeneração do Cl.. Na figura, destacam-se três etapas, A, B e C. Legenda: oxigénio flúor carbono cloro UV Etapa B Etapa C Etapa A + + +…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 8.2

1.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 8.2 — 8.2. No processo que envolve as reações (1) e (2), é energia e, no final, a quantidade de H2 ( g ) que se forma é quantidade de H2 ( g ) inicial. (A) libertada ... o dobro da (B) libertada ... igual à (C) absorvida ...…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 2.6

2.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 2.6 — 2.6. Ao dissolver KOH ( s ) em água, verifica-se um aumento da temperatura da solução. A dissolução do KOH ( s ) em água ocorre por (A) ionização e apresenta H 0 2 D . (B) ionização e apresenta H 0 1 D . (C) dissociação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

Exercício 6.4

2.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 6.4 — 6.4. A Figura 8 apresenta o gráfico da energia potencial, E, em função da distância internuclear, r, para as moléculas de dioxigénio, O2 , e de dinitrogénio, N2 . 0 E 1 2 r Figura 8 Identifique, justificando, qual das…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2025

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Exercício 5.1

Época especial 2025Resposta aberta

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Exercício 5.1 — 5.1. Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço. Escreva, na folha de respostas, cada uma das letras seguida do número que corresponde à opção selecionada. A reação química apresentada é…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2025

Exercício 5.2

2.ª fase 2024Resposta aberta

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Exercício 5.2 — 5.2. Na preparação de uma comunicação sobre o efeito da poluição automóvel na camada de ozono, um grupo de alunos recolheu a informação seguinte: O gás monóxido de nitrogénio, NO, proveniente do escape dos automóveis,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 7.1

2.ª fase 2023Resposta aberta

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Exercício 7.1 — 7.1. Determine a variação de entalpia da reação. Considere as energias de ligação médias apresentadas na tabela. Ligação E (C H) E (C O) E (C O) E (O H) E (H H) E / kJ mol-1 414 799 354 460 436 Apresente todos os…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2023

Exercício 4.2.1

1.ª fase 2022Escolha múltipla

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Exercício 4.2.1 — 4.2.1. Na reação completa do CH4 proveniente do tanque do navio de transporte, são (A) libertados , J 6 49 1012 # de energia. (B) libertados , J 8 90 105 # de energia. (C) consumidos , J 8 90 105 # de energia. (D)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2022

Exercício 5.1

1.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 5.1 — 5.1. Considere que a variação de entalpia associada à decomposição de 1 mol de PCl5 ( g ) é kJ 88 . A energia média da ligação P - Cl na molécula PCl5 é kJ mol 257 1 - , e a energia média da ligação Cl - Cl na molécula…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

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Exercício 9.2

Época especial 2021Resposta aberta

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Exercício 9.2 — 9.2. A combustão do metano pode ser traduzida por CH4 ( g ) + 2 O2 ( g ) " CO2 ( g ) + 2 H2O ( g ) A energia libertada na combustão de 50,0 g de CH4 é 2500 kJ. Considere as energias de ligação médias apresentadas na…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2021

Exercício Grupo IV · 2

Época especial 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 2 — 2. A energia média da ligação C – C é 347 kJ mol-1. No estabelecimento de uma ligação C – C é, em média, (A) libertada uma energia de , J 5 76 10 19 # - . (B) absorvida uma energia de , J 5 76 10 19 # - . (C) absorvida…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2020

Exercício Grupo IV · 5

Época especial 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 5 — 5. O propan-2-ol, (CH3)2 CHOH, pode ser convertido em propanona, (CH3)2 CO, através de uma reação que pode ser traduzida por (CH3)2 CHOH ( g ) " (CH3)2 CO ( g ) + H2 ( g ) A conversão de 1 mol de propan-2-ol nos…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2020

Exercício Grupo IV · 1.2

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. A água pode ser decomposta em hidrogénio e oxigénio, de acordo com 2 H2O ( g ) " 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) A variação de energia associada à decomposição de 2 mol de H2O ( g ), segundo a reação considerada, é 572 kJ.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo VII · 2

2.ª fase 2017Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

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Exercício Grupo IV · 1.3

Época especial 2017Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 1.3 — 1.3. A energia de ligação em H2 ( ) é 436,4 kJ mol-1 e a energia de ligação em HI ( ) é 298,3 kJ mol-1. Qual é a energia que se liberta quando se forma 1 mol de ligações em I2 ? (A) 307,5 kJ (B) 151,0 kJ (C) 169,4 kJ…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo IV · 3

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 3 — 3. Na molécula de N2, a energia da ligação é 941 kJ mol-1. Quando se formam, a pressão constante, duas moles de átomos de nitrogénio, no estado gasoso, a partir de uma mole de N2(g), é _________ , como calor, uma…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo V · 2.2

1.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Compare a energia absorvida na quebra das ligações com a energia libertada no estabelecimento das ligações, na reação química considerada. Fundamente a sua resposta com base na variação da constante de equilíbrio…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo III · 2

2.ª fase 2015Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo II · 2.1

Época especial 2015Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

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Exercício Grupo II · 2.2

Época especial 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 2.2 — 2.2. Considere que por cada mole de O3(g) que se forma se libertam cerca de 105kJ. A energia, em joule, que se liberta quando, através da reação referida, se forma uma molécula de ozono é (A) , J 1 74 10 22 # - (B) , J…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo II · 2.3

Época especial 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 2.3 — 2.3. Os radicais livres originados pela rutura de ligações nos CFC, por ação da radiação ultravioleta, catalisam algumas das reações que conduzem à destruição do ozono. Conclua, justificando, qual das ligações, C – Cl…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo III · 2.1

Época especial 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 2.1 — 2.1. A variação de entalpia associada a esta reação é ,2 60 103 # - kJ por mole de reação. A combustão de 1 mol de etino envolverá a (A) libertação de ,2 60 103 # kJ. (B) absorção de ,2 60 103 # kJ. (C) libertação de ,1…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo VI · 4

1.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 4 — 4. Na reação de síntese do NH3(g) considerada (A) libertam-se 92 kJ por cada mole de NH3(g) que se forma. (B) libertam-se 92 kJ por cada duas moles de NH3(g) que se formam. (C) são absorvidos 92 kJ por cada mole de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo IV · 1.2

2.ª fase 2013Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. A reação de decomposição do SO3(g) é uma reação endotérmica, em que o sistema químico absorve 9,82 × 104 J por cada mole de SO3 que se decompõe. A variação de energia, em joule (J), associada à decomposição de duas…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2013

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Exercício Grupo III · 1.2

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 1.2 — 1.2. A combustão completa do metano pode ser representada por CH4(g) + 2 O2(g) " CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -802 kJ mol -1 Calcule a energia libertada quando, por combustão completa de metano, se consomem 2,0m3 de oxigénio,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo VI · 2.3

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 2.3 — 2.3. Os átomos de cloro são agentes destruidores da camada de ozono estratosférico. Um mecanismo reacional que traduz a destruição do ozono pode ser representado pelas seguintes equações: Cl + O3 " ClO + O2 ClO + O " Cl…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo IV · 3

2.ª fase 2012Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo IV · 4.2

1.ª fase 2011Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 4.2 — 4.2. A energia média da ligação C-F é 467kJ mol-1. O valor médio da energia, em joule (J), que é libertada quando se estabelece uma ligação C - F é (A) , J 467 10 6 02 10 3 23 # # (B) , J 467 6 02 10 10 23 3 # # (C) , J…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2011

Exercício Grupo V · 1.1

Época especial 2011Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

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Exercício 4.3

1.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 4.3 — 4.3. Considere que a energia média de ligação N – N é igual a 193 kJ mol–1 e que, na molécula de azoto (N2), a ligação que se estabelece entre os átomos é uma ligação covalente tripla. Seleccione a única opção que…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 5.5

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 5.5 — 5.5. À semelhança do que acontece com o NO(g), também a emissão de CFC para a atmosfera contribui para uma diminuição acentuada da concentração de ozono estratosférico. Refira duas das características dos CFC…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 4.3

2.ª fase 2010Escolha múltipla

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Exercício 4.3 — 4.3. A tabela seguinte apresenta dois valores de energia média de ligação. Seleccione a única opção que apresenta a expressão que permite estimar a energia envolvida na quebra da ligação tripla (EN≡N) na molécula de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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