FQ A · 10.º ano · Química — Elementos químicos e sua organização

Tabela Periódica e propriedades periódicas

33 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos.

Exercício 1.1

2.ª fase 2026Escolha múltipla

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Exercício 1.1 — 1.1. Em relação aos princípios enunciados no texto, e após a descoberta do protão por Rutherford, verifica-se que, na Tabela Periódica atual, (A) apenas se mantém o princípio (1). (B) apenas se mantém o princípio (2).…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 1.2.4

2.ª fase 2026Resposta aberta

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Exercício 1.2.4 — 1.2.4. O ponto de fusão do metal gálio é 30 oC, o que lhe confere o comportamento peculiar de se fundir facilmente quando em contacto com a mão de uma pessoa. Descreva, à escala atómica, o que sucede quando este metal…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2026

Exercício 6.4

Época especial 2026Resposta aberta

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Exercício 6.4 — 6.4. Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica, apresentadas na Coluna I, ao símbolo do elemento químico que lhe corresponde, apresentado na Coluna II. Assinale, na folha de respostas, para cada letra…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2026

Exercício 4.1.1

1.ª fase 2025Escolha múltipla

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Exercício 4.1.1 — 4.1.1. Têm tendência para formar iões monopositivos os átomos de (A) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo grupo da tabela periódica. (B) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo período da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

Exercício 4.1.2

1.ª fase 2025Resposta aberta

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Exercício 4.1.2 — 4.1.2. Ordene os átomos de Na, de K e de Mg , por ordem crescente do raio atómico, justificando a ordenação com base nas configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental e nas suas cargas nucleares.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2025

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Exercício 5.1.2

2.ª fase 2024Escolha múltipla

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Exercício 5.1.2 — 5.1.2. Comparando o átomo de nitrogénio com o de oxigénio, ambos no estado fundamental, verifica-se que a carga nuclear do átomo de nitrogénio é (A) maior e que o seu raio atómico é maior. (B) menor e que o seu raio…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2024

Exercício 3.1

1.ª fase 2023Escolha múltipla

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Exercício 3.1 — 3.1. Considere uma liga constituída por ferro, carbono e cromo. Destes elementos, são metais (A) Fe e C, que pertencem a diferentes períodos da tabela periódica. (B) Fe e C, que pertencem a diferentes grupos da tabela…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2023

Exercício 7.3.1

Época especial 2022Escolha múltipla

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Exercício 7.3.1 — 7.3.1. No estado fundamental, o átomo de sódio tem raio atómico e energia de ionização do que o átomo de cloro. (A) maior ... maior (B) menor ... maior (C) menor ... menor (D) maior ... menor

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2022

Exercício 5.4

1.ª fase 2021Escolha múltipla

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Exercício 5.4 — 5.4. Considere átomos de fósforo e de cloro no estado fundamental. Prevê-se que, no átomo de fósforo, os eletrões de valência sejam, em média, atraídos pelo respetivo núcleo e que o raio atómico do cloro seja . (A) mais…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2021

Exercício 1.1

2.ª fase 2021Resposta aberta

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Exercício 1.1 — 1.1. Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo. Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2021

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Exercício Grupo IV · 2

1.ª fase 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 2 — 2. Compare o átomo de oxigénio com o átomo de carbono, ambos no estado fundamental. Os eletrões de valência do átomo de oxigénio são, em média, atraídos pelo núcleo, tendo este átomo raio atómico. (A) mais ... maior (B)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2020

Exercício Grupo I · 2

2.ª fase 2020Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 2 — 2. O raio atómico do oxigénio é menor do que o raio atómico do nitrogénio, uma vez que, comparando estes dois átomos, o de oxigénio tem carga nuclear, distribuindo-se os seus eletrões, no estado fundamental, número de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2020

Exercício Grupo II · 3.2

2.ª fase 2019Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.2 — 3.2. Considere que as energias necessárias para remover um eletrão das orbitais 2p dos átomos de carbono e de nitrogénio, no estado fundamental, são EC e EN , respetivamente. A energia EC será do que a energia EN ,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo IV · 3

Época especial 2019Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

Exercício Grupo I · 4

1.ª fase 2017Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 4 — 4. Explique, com base nas configurações eletrónicas dos átomos de carbono e de oxigénio no estado fundamental, porque é que o raio atómico do carbono é maior do que o raio atómico do oxigénio. Apresente num texto a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

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Exercício Grupo VII · 5

2.ª fase 2017Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo I · 1

Época especial 2017Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo VII · 5

1.ª fase 2016Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo IV · 2.4

2.ª fase 2016Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.4 — 2.4. Explique, com base nas configurações eletrónicas dos respetivos átomos no estado fundamental, porque é que o potássio reage mais vigorosamente com a água do que o lítio.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2016

Exercício Grupo VI · 1.2

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1.2 — 1.2. A energia de ionização do cloro é a energia mínima necessária para, a partir de um átomo de cloro no estado fundamental, isolado e em fase gasosa, se formar um determinado ião. Qual das configurações eletrónicas…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

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Exercício Grupo IV · 1.4

1.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 1.4 — 1.4. A energia de ionização do átomo de cloro, isolado e em fase gasosa, é a energia de remoção mínima necessária para, a partir do átomo no estado fundamental, se formar um determinado ião. Escreva a fórmula química…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 3.2

1.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 3.2 — 3.2. O cloro antecede o iodo no mesmo ________ da tabela periódica, o que permite prever que o comprimento da ligação H – Cl deverá ser ________ do que o comprimento da ligação H – I. (A) grupo ... maior (B) grupo ...…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo II · 3.3

2.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 3.3 — 3.3. Explique porque é que o átomo de carbono apresenta menor energia de ionização do que o átomo de nitrogénio. Tenha em consideração as configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo VII · 2

2.ª fase 2014Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo VII · 3

2.ª fase 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

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Exercício Grupo III · 4

Época especial 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo V · 3

2.ª fase 2013Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2013

Exercício Grupo II · 4

2.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo II · 4 — 4. As moléculas de água, H2O, e de sulfureto de hidrogénio, H2S, apresentam geometria semelhante. Preveja, justificando com base nas posições relativas dos elementos oxigénio e enxofre na tabela periódica, qual das…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo I · 4

Época especial 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 4 — 4. Os átomos de enxofre formam facilmente iões sulfureto. Conclua, justificando com base na posição do elemento enxofre (S) na tabela periódica, qual será a carga desses iões.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo I · 7

Época especial 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 7 — 7. Considere o período da tabela periódica onde se encontra o elemento oxigénio. Qual é o elemento desse período cujos átomos, no estado fundamental, apresentam menor raio atómico?

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

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Exercício Grupo III · 1

2.ª fase 2011Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício 4.2

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 4.2 — 4.2. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos azoto (N) e fósforo (P), na Tabela Periódica. A energia de ionização do azoto é superior à energia de ionização do fósforo.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 2.4

2.ª fase 2010Resposta aberta

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Exercício 2.4 — 2.4. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos cálcio (Ca) e manganês (Mn), na Tabela Periódica. O raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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