FQ A · 11.º ano · Química — Reações em sistemas aquosos

Reações ácido-base (pH, Ka/Kb, titulação)

107 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos. Página 4 de 4.

Exercício Grupo III · 2

2.ª fase 2012Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício Grupo III · 2 — 2. O ião sulfureto, S2-(aq), é a base conjugada da espécie HS-(aq) na reação que corresponde à segunda etapa da ionização do ácido sulfídrico em água. A reação entre o ião S2-(aq) e a água pode ser traduzida por (A)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

Exercício Grupo II · 1

Época especial 2012Escolha múltipla

Exercício Grupo II · 1 — 1. O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base que, em solução aquosa, se encontra (A) totalmente ionizada. (B) parcialmente ionizada. (C) parcialmente dissociada. (D) totalmente dissociada.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo II · 2

Época especial 2012Resposta aberta

Exercício Grupo II · 2 — 2. Titulou-se uma solução contendo 0,328g de um ácido monoprótico forte com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), de concentração 0,200 mol dm-3. O volume de NaOH(aq) gasto até ao ponto de equivalência da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2012

Exercício Grupo IV · 1.1

2.ª fase 2011Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.1 — 1.1. Determine o pH de uma amostra pura de água à temperatura de 40 ºC. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 1.2

2.ª fase 2011Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. O pH de uma amostra pura de água ____________ à medida que a temperatura aumenta, ____________ alteração do…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

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Exercício Grupo IV · 1.3

2.ª fase 2011Resposta aberta

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Enunciado comum

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 2

2.ª fase 2011Escolha múltipla

Exercício Grupo IV · 2 — 2. A água é uma espécie química anfotérica (ou anfiprótica), porque, em reacções de ácido-base, (A) se comporta sempre como um ácido. (B) se comporta sempre como uma base. (C) se pode comportar como um ácido ou como uma…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo IV · 3

2.ª fase 2011Escolha múltipla

Exercício Grupo IV · 3 — 3. Numa solução aquosa ácida, a 25 ºC, verifica-se a relação (A) 1,0 H O OH 10 3 14 # # = + − − 7 7 A A (B) 1,0 10 H O OH 3 14 # 1 # + − − 7 7 A A (C) 1,0 10 H O OH 3 14 # 2 # + − − 7 7 A A (D) 1,0 10 H O OH 3 14 # # =…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2011

Exercício Grupo VII · 2

Época especial 2011Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício Grupo VII · 2 — 2. A reacção que ocorre pode ser representada por NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Determine a concentração da solução inicial de NaOH. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício Grupo VII · 3

Época especial 2011Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício Grupo VII · 3 — 3. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. A escolha inadequada do indicador, que geralmente é adicionado à solução que se encontra ____________, conduz a uma…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

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Exercício Grupo VII · 4

Época especial 2011Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício Grupo VII · 4 — 4. Suponha que, em vez de um indicador, os alunos utilizavam um sensor de pH, o que lhes permitiria obter o gráfico do pH em função do volume de titulante (curva de titulação). Apresente o esboço da curva de titulação…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2011

Exercício 6.1

1.ª fase 2010Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício 6.1 — 6.1. Admita que, para efectuar uma titulação de uma solução de um ácido, se começou por encher uma bureta de 50 mL com uma solução padrão de NaOH, aferindo-se o nível de líquido com o zero da escala. Na Figura 6 está…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 6.2.1

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício 6.2.1 — 6.2.1. Determine a concentração da solução de ácido sulfúrico, partindo do volume de titulante adicionado até ao ponto de equivalência da titulação. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 6.2.2

1.ª fase 2010Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício 6.2.2 — 6.2.2. Na tabela seguinte, referem-se as zonas de viragem de dois indicadores ácido-base. Justifique o facto de aqueles indicadores serem adequados à detecção do ponto de equivalência da titulação considerada. Indicador…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2010

Exercício 1.1

2.ª fase 2010Resposta aberta

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Enunciado comum

Exercício 1.1 — 1.1. Refira, com base no texto, um factor que ameaça a vida dos organismos marinhos com concha e que é devido ao aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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Exercício 1.2

2.ª fase 2010Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício 1.2 — 1.2. Seleccione a única opção que permite obter uma afirmação correcta. Entendendo por acidez de uma solução a concentração hidrogeniónica ([H3O+]) total existente nessa solução, um aumento de acidez de cerca de 100% na…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

Exercício 1.4

2.ª fase 2010Escolha múltipla

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Enunciado comum

Exercício 1.4 — 1.4. Seleccione a única opção que apresenta uma equação química que pode traduzir a reacção do dióxido de carbono com a água. (A) CO2(g) + 2 H2O(ℓ) Þ CO3 2–(aq) + 2 H3O+(aq) (B) CO2(g) + H2O(ℓ)2 Þ CO3 2–(aq) + H3O+(aq)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2010

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