FQ A · 11.º ano · Química — Reações em sistemas aquosos

Reações ácido-base (pH, Ka/Kb, titulação)

107 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos. Página 3 de 4.

Exercício Grupo VI · 3.1

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. Qual das expressões seguintes pode traduzir a constante de basicidade, Kb, da base conjugada do ácido fluorídrico? (A) K F H O HF OH b 2 = − − 6 6 6 6 @ @ @ @ (B) K F HF OH b = − − 6 6 6@ @ @ (C) K F H O HF b 3 = −…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 3.2

Época especial 2016Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3.2 — 3.2. O pH de uma solução de ácido fluorídrico de concentração 0,020 mol dm-3 é 2,45, a 25 ºC. Determine a percentagem de ácido não ionizado, nessa solução. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 4

Época especial 2016Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo VI · 1

1.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1 — 1. Qual é o instrumento que deve ser utilizado para, de forma regular e controlada, adicionar ao titulado pequenos volumes da solução padrão de NaOH? (A) Bureta. (B) Pipeta. (C) Balão de erlenmeyer. (D) Proveta.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo VI · 2

1.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. Calcule a concentração, em mol dm-3, da solução de HCl. Comece por calcular a quantidade de NaOH adicionada até ao ponto final da titulação. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

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Exercício Grupo VI · 3.1

1.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. Apresente uma expressão numérica que permita calcular o erro relativo, em percentagem, cometido pelos alunos na medição do volume de titulante gasto até ao ponto final da titulação.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo VI · 3.2

1.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 3.2 — 3.2. Com base na informação fornecida na Figura 6, justifique a seguinte afirmação. O indicador verde de bromocresol pode ser utilizado para assinalar o ponto de equivalência da titulação em causa.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 1

2.ª fase 2015Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 2.1

2.ª fase 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. Calcule a quantidade (em mol) de amoníaco não ionizado que existe em 250 cm3 dessa solução. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 2.2

2.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 2.2 — 2.2. Considere que se adicionam lentamente algumas gotas de uma solução aquosa de um ácido forte àquela solução de amoníaco, a temperatura constante. À medida que aquela adição ocorre, o pH da solução resultante ______…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

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Exercício Grupo IV · 1

Época especial 2015Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo IV · 2.1

Época especial 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.1 — 2.1. Considere que se dilui 100 vezes uma solução de ácido fluorídrico, HF(aq), de concentração 27,8 moldm-3. O pH da solução diluída é 1,87, a 25 ºC. Calcule a percentagem de ácido não ionizado na solução diluída de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo IV · 2.2

Época especial 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2.2 — 2.2. Conclua, justificando, como varia a quantidade de ácido fluorídrico não ionizado se a uma solução deste ácido forem adicionadas, a temperatura constante, algumas gotas de uma solução concentrada de um ácido forte.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo VII · 1.1

1.ª fase 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo VII · 1.1 — 1.1. Verifique que a ordem de grandeza da constante de basicidade do NH3(aq), à mesma temperatura, é 10-5. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo VII · 2

1.ª fase 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

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Exercício Grupo V · 1

2.ª fase 2014Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.1

2.ª fase 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Determine a percentagem de ácido acético não ionizado na solução inicial. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.2

2.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Quando o volume total de NaOH(aq) adicionado é 40,00 cm3, verifica-se que a concentração hidrogeniónica, em relação ao valor inicial, diminui cerca de (A) duas vezes. (B) três vezes. (C) trezentas vezes. (D) mil…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 2.3

2.ª fase 2014Resposta aberta

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$Exercício Grupo V · 2.3 — 2.3. O ácido acético é um ácido fraco e, assim, a sua ionização em água ocorrerá em pequena extensão. Conclua, justificando com base no Princípio de Le Châtelier, se a ionização deste ácido em água é favorecida pela…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2014

Exercício Grupo I · 1.1

Época especial 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 1.1 — 1.1. O hidróxido de cálcio dissolve-se em água, (A) ionizando-se completamente. (B) dissociando-se completamente. (C) ionizando-se parcialmente. (D) dissociando-se parcialmente.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

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Exercício Grupo I · 1.2

Época especial 2014Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 1.2 — 1.2. Preveja, justificando, se o pH da água do mar utilizada no tratamento de uma amostra de óxido de cálcio, CaO(s), aumenta, diminui ou se mantém constante.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2014

Exercício Grupo V · 1

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Escreva a equação química que traduz a reação do ião cianeto, CN-(aq), com a água. Refira, justificando, se esse ião se comporta, nessa reação, como um ácido ou como uma base segundo Brönsted-Lowry.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo V · 2.1

1.ª fase 2013Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 2.1 — 2.1. Comparando, em termos das respetivas ordens de grandeza, a força do ácido nitroso com a força do ácido cianídrico, conclui-se que o ácido nitroso é cerca de (A) 106 vezes mais forte do que o ácido cianídrico. (B)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo V · 2.2

1.ª fase 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 2.2 — 2.2. Considere uma solução de ácido nitroso cujo pH, a 25 ºC, é 2,72. Determine a concentração inicial de HNO2 na solução, à mesma temperatura. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2013

Exercício Grupo IV · 2

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 2 — 2. O grau de acidez de um vinagre é expresso em termos da massa de ácido acético, CH3COOH (M = 60,06 g mol-1), em gramas, dissolvida em 100cm3 desse vinagre. Um vinagre comercial de grau de acidez 6,0% é diluído 20…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

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Exercício Grupo IV · 3

Época especial 2013Resposta aberta

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$Exercício Grupo IV · 3 — 3. O ácido acético é um ácido monoprótico fraco, cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por CH3COOH(aq) + H2O(l) ? CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Considere uma solução 0,0200moldm-3 de ácido acético, CH3COOH(aq),…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo V · 1

Época especial 2013Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1 — 1. Considere que o volume de solução de ácido acético a titular é 25,0cm3 e que se adicionou 50,0cm3 de NaOH(aq) de concentração 0,100moldm-3 até ser atingido o ponto de equivalência da titulação. Determine a…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo V · 2

Época especial 2013Resposta aberta

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$Exercício Grupo V · 2 — 2. Na Figura 1, estão representadas uma curva de titulação de um ácido forte com uma base forte (Curva A) e uma curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte (Curva B). Figura 1 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0…$

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2013

Exercício Grupo II · 3.1

1.ª fase 2012Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.1 — 3.1. A uma dada temperatura, o ácido sulfídrico (A) ioniza-se tanto mais quanto menor for o pH do meio. (B) ioniza-se tanto mais quanto maior for o pH do meio. (C) dissocia-se tanto mais quanto maior for o pH do meio.…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2012

Exercício Grupo III · 1

2.ª fase 2012Resposta aberta

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Exercício Grupo III · 1 — 1. Considere 250,0cm3 de uma solução de ácido sulfídrico cujo pH, a 25 ºC, é 3,94. Determine a quantidade de ácido sulfídrico não ionizado que existe naquele volume de solução, considerando apenas a contribuição da…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2012

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