FQ A · 10.º ano · Química — Elementos químicos e sua organização

Energia dos eletrões nos átomos; espectros e configuração eletrónica

96 exercícios de exames nacionais, dos mais recentes para os mais antigos. Página 2 de 4.

Exercício Grupo V · 1.1

1.ª fase 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1.1 — 1.1. A que distância do nível n = 3 deveria estar o nível n = 4 no diagrama representado na figura? Mostre como chegou ao valor solicitado.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo V · 1.2

1.ª fase 2019Resposta aberta

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Exercício Grupo V · 1.2 — 1.2. As riscas do espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, são originadas por transições eletrónicas para o nível n = 2. Conclua se, no espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo V · 2

1.ª fase 2019Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2019

Exercício Grupo II · 3.1

2.ª fase 2019Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.1 — 3.1. Os átomos de carbono e de enxofre, no estado fundamental, têm número de orbitais de valência totalmente preenchidas e número de eletrões desemparelhados. (A) o mesmo ... o mesmo (B) o mesmo ... diferente (C)…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

Exercício Grupo II · 3.2

2.ª fase 2019Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.2 — 3.2. Considere que as energias necessárias para remover um eletrão das orbitais 2p dos átomos de carbono e de nitrogénio, no estado fundamental, são EC e EN , respetivamente. A energia EC será do que a energia EN ,…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2019

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Exercício Grupo IV · 2

Época especial 2019Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2019

Exercício Grupo VII · 2

2.ª fase 2018Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo VII · 3

2.ª fase 2018Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2018

Exercício Grupo VI · 1

Época especial 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1 — 1. Para realizar o teste de chama com amostras de diferentes sais, deve colocar-se o sal na parte (A) mais quente da chama, usando a mesma colher para todas as amostras. (B) menos quente da chama, usando a mesma colher…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo VI · 2

Época especial 2018Resposta aberta

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Exercício Grupo VI · 2 — 2. O teste de chama, ainda que corretamente realizado, apresenta várias limitações na identificação dos elementos químicos em amostras de sais. Indique uma dessas limitações.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

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Exercício Grupo VI · 3.1

Época especial 2018Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 3.1 — 3.1. Realizando o teste de chama com este sal, observa-se que a chama adquire uma cor verde característica do cobre. A cor observada deve-se à ___________ de radiação, associada a transições eletrónicas para níveis de…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2018

Exercício Grupo I · 5

1.ª fase 2017Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 5 — 5. Um dos iões mais abundantes na ionosfera é o ião O+ ( g ). A configuração eletrónica de valência do ião O+ ( g ) no estado fundamental apresenta, no total, (A) dois eletrões desemparelhados. (B) três eletrões…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2017

Exercício Grupo VII · 3

2.ª fase 2017Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2017

Exercício Grupo I · 3

Época especial 2017Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2017

Exercício Grupo VII · 3

1.ª fase 2016Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

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Exercício Grupo VII · 4

1.ª fase 2016Escolha múltipla

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2016

Exercício Grupo III · 2.2

2.ª fase 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo III · 2.2 — 2.2. Os iões K+ e Cl-, no estado fundamental, apresentam (A) ambos apenas seis eletrões de valência. (B) o mesmo número de orbitais de valência. (C) configurações eletrónicas diferentes. (D) ambos apenas cinco orbitais…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2016

Exercício Grupo IV · 1

2.ª fase 2016Resposta aberta

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2016

Exercício Grupo IV · 4.1

Época especial 2016Resposta aberta

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Exercício Grupo IV · 4.1 — 4.1. Explique como terá sido possível concluir, a partir do espectro de emissão do gás na região do visível, que este gás era constituído por um elemento químico que nunca tinha sido identificado. Comece por referir o…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo IV · 4.2

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 4.2 — 4.2. Num átomo de árgon, Ar, no estado fundamental, quantos eletrões se encontram, no total, em orbitais caracterizadas pelo número quântico l = 1? (A) Dois. (B) Seis. (C) Oito. (D) Doze.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

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Exercício Grupo VI · 1.1

Época especial 2016Escolha múltipla

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Exercício Grupo VI · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia têm os eletrões de valência de qualquer um daqueles átomos no estado fundamental? (A) Um. (B) Dois. (C) Três. (D) Quatro.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2016

Exercício Grupo IV · 1.2

1.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 1.2 — 1.2. A orbital de valência menos energética de um átomo de cloro, no estado fundamental, pode ser caracterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (3, 1, 0) (B) (3, 0, -1) (C) (3, 1, -1) (D) (3, 0, 0)

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo IV · 1.3

1.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo IV · 1.3 — 1.3. Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam (A) o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas. (B) ambos uma orbital p semipreenchida. (C) o mesmo número de orbitais s…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2015

Exercício Grupo II · 3.1

2.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.1 — 3.1. A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. n En / J 1 ,2 18 10 18 # - - 2 ,5 45 10 19 # - - A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

Exercício Grupo II · 3.2

2.ª fase 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo II · 3.2 — 3.2. Considere um átomo de carbono no estado fundamental. Dos seis eletrões do átomo, (A) quatro encontram-se em orbitais com l = 1. (B) apenas dois se encontram em orbitais com l = 0. (C) quatro encontram-se em…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 2.ª fase, 2015

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Exercício Grupo I · 1

Época especial 2015Resposta aberta

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Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo I · 3

Época especial 2015Resposta aberta

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Exercício Grupo I · 3 — 3. A energia dos eletrões num átomo pode ser determinada por técnicas espectroscópicas. Considere a configuração eletrónica do átomo de néon no estado fundamental. Das orbitais ocupadas, quantas têm a mesma energia?

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo I · 4

Época especial 2015Escolha múltipla

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Exercício Grupo I · 4 — 4. Quais são os níveis de energia inicial e final da transição eletrónica no átomo de hidrogénio que origina a emissão de radiação visível de menor frequência? (A) ninicial = 2 ; nfinal = 1 (B) ninicial = 1 ; nfinal = 2…

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, Época especial, 2015

Exercício Grupo V · 1.1

1.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.1 — 1.1. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões desse átomo? (A) Sete. (B) Cinco. (C) Três. (D) Dois.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

Exercício Grupo V · 1.2

1.ª fase 2014Escolha múltipla

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Exercício Grupo V · 1.2 — 1.2. Quantos eletrões se encontram em orbitais caracterizadas pelo número quântico secundário l = 0, nesse átomo? (A) Dois. (B) Três. (C) Quatro. (D) Cinco.

Fonte: IAVE/EduQA — prova 715, 1.ª fase, 2014

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